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单选题
当用Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe2+溶液,滴定至化学计量点时的电位是()
A
0.68V
B
0.86V
C
1.44V
D
1.06V
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解析:
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考题
用铈量法测定Fe2+时,计算滴定到50%时体系的电位值[已知E0’(Ce4+/Ce3+)=1.44V,E0’(Fe3+/Fe2+)=0.68V,以Ce4+为滴定剂]()A、0.68VB、1.44VC、1.06VD、0.86V
考题
在下述情况下,( )对测定结果产生负误差。A.用于标定标准溶液的基准物称量时吸潮了;B.用K2Cr2O7标准溶液滴定水中的Fe2+时,滴定管未用K2Cr2O7标准溶液 洗涤3次;C.用盐酸标准溶液滴定某碱样时,所用的滴定管未洗净,滴定时内壁挂水珠;D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl时,K2CrO4指示剂多加了一些。
考题
已知在1mol·L-1H2SO4溶液中,EΘ(MnO4-/Mn2+)=1.45V,EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.68V,在此条件下用KMnO4-标准溶液滴定Fe2+,求化学计量点的电位值为()A、0.38VB、0.73VC、0.89VD、1.32VE、1.49V
考题
已知在0.5mol/LH2SO4介质中,φθ(Ce4+/Ce3+)=1.44V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100mol/LCe4+滴定0.100mol/LFe2+至化学计量点时,反应物及滴定产物的浓度()A、[Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L,[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/LB、[Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L,[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/LC、[Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L,[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/LD、[Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L,[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L
考题
已知在1mol/LH2SO4溶液中,Eθ’(MnO4-/Mn2+)=1.45V,Eθ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,期计量点的电位为()A、1.49VB、1.32VC、0.89VD、0.73V
考题
0.30mol.L-1的H2A(pKa1θ=2,pKa2θ=4)溶液,以0.30mol.L-1NaOH标准溶液滴定,将出现一个滴定突跃,化学计量点时产物为(),这时溶液的pH值为()。
考题
用铈量法测定铁时,滴定至计量点时的电位是()(已知:Eθ(Ce4+/Ce3+)=1.44V,Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.68V)A、0.68VB、1.44VC、1.06VD、0.86V
考题
填空题标准溶液从滴定管滴入被测溶液中,二者达到化学反应式所表示的化学计量关系时的点,叫做(),在滴定过程中,指示剂正好发生颜色变化的转变点,叫做()。
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