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铜片和锌片一同浸在稀硫酸溶液中并用导线连接，这时会发现（）。
- A、锌片上有氢气产生
- B、铜片上有氢气产生
- C、两块金属片上都有氢气产生
- D、两块金属片上都没有氢气产生
参考答案
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考题
阅读下列有关材料，按要求完成任务。?
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》的内容标准?
举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。?
材料二某版本教科书《化学2》(必修)的知识结构体系?
第一章物质结构元素周期律?
第二章化学反应与能量?
第一节化学能与热能?
第二节化学能与电能?
第三节化学反应速率和限度?
材料三【实验探究】铜片和锌片之间用一条导线连接(导线中间连入一个电流计)，平行插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中(下图)，观察现象。?
【学与问】根据所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗?你如何判定装置的正、负极。?
【分析】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，与铜的活动性比较，锌容易失去电子，被氧化成Zn2+进入溶液。电子由锌片通过导线流向铜片。溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。这一变化过程可以表示如下：?
将化学能转变为电能的装置叫作原电池。?
【实践活动】?
目标：根据已具备的氧化还原反应知识和电学知识．利用提供的实验用品，设计一套电池装置。?
用品：镁条、铜片、铁片、导线、金属夹、手电筒用小灯泡(或发光二极管)、果汁(橙汁、苹果汁、柠檬汁等)、电流表、500?mL烧杯。?
设计，并动手试验，边做边改进；也可以与邻座同学进行交流讨论。?
设计及记录：?
试说明化学电池应由哪几部分构成?
【小结】化学电池的反应本质——氧化还原反应。
材料四学校条件和学生发展现状符合国家一般要求。?
针对原电池的构成条件、教学内容。根据上述材料完成下列任务：?
(1)确定三维教学目标。?
(2)确定教学重点和难点。?
(3)设计教学过程。?
(4)设计教学板书。
考题
将纯锌片和纯铜片按图3所示方式插入同浓度的稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）。
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是阳极．锌片是阴极
C.一段时间后两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲产生气泡的速度比乙慢
考题
某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
(1)实验试剂及仪器：?
氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸、胶头滴管、试管?
(2)实验记录?
根据上述材料回答下列问题：?
(1)在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，可能的原因是什么?
(2)在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe2+，如何检验是否有少量Fe“的存在?
(3)作为教师，在进行实验探究教学时，应注意哪些方面?
考题
案例：
下面是两位中学教师关于“原电池”的教学过程实录。
李老师的教学实录?
【课堂引入】你曾亲身体验趣味实验的神奇吗?你有积极参与趣味实验的兴趣吗?那么请你来亲身体验吧。
【学生】学生用舌尖感受水果电池的电流。
【老师提问】你有什么感觉吗，你的观点是什么呢?
【学生回答】有麻麻的感觉，好像有电。
【课堂投影】1780年意大利解剖学家伽伐尼在做青蛙解剖实验，引导学生做如下实验。
第一步：把一块锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里。
第二步：用导线将锌片和铜片连接起来。
第三步：在导线中接入一个灵敏电流计。
【老师】在实验过程中，老师引导学生仔细观察每一个步骤，善于提问、善于分析总结，在实验的过程中学生提出了一系列的问题：
(1)电流表为什么偏向铜?
(2)导线连起来后为什么铜极上有气泡?
(3)电极移动为什么电流表会有变化?……
【课堂投影】利用flash动画向学生展示原电池工作的微观机理。
【得出结论】原电池形成的实质：氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移给氧化剂。
【课堂过渡】明白了原电池工作原理，但是原电池形成条件又是怎样呢?
【学生实验】组建四个小组，分别探究原电池形成条件。
【实验结论】四个小组经过认真的实验和分析，通过讨论交流，最终得出原电池形成的条件。
王老师的教学实录?
【视频】播放水果电池充电?
【提示】这个视频你看到了什么?我们知道化学反应一般都伴随着能量的产生，有的转化为热能，有的转化为光能，这个过程中能量是如何进行转换的呢?
【板书】一、原电池的定义：将化学能转化为电能的装置。
【过渡】原电池究竟是如何将化学能转化为电能的呢?今天让我们走上科学的探索之路，首先我们来看一组实验。
【实验】我们一起看以下四组实验现象：第一个实验是将锌片放入硫酸溶液中；第二个实验是将铜片放入硫酸溶液；第三个实验是将锌片和铜片平行插入硫酸溶液中：第四个实验是将锌片和铜片接触放入硫酸溶液中。
【学生】观察实验现象。
【设问】大家就各个实验现象进行解释。
【生1】第一个实验锌片放入硫酸溶液中有气泡产生，是因为锌与硫酸发生置换反应，生成了氢气。
【生2】第二个实验铜片放入硫酸溶液无气泡产生，是因为铜不活泼，不能置换出氢气。
【生3】第三个实验锌片和铜片平行插入硫酸溶液中锌片上有气泡产生，铜片上没有气泡产生，是因为锌与硫酸发生置换反应，生成的氢气，铜不活泼，不能置换出氢气。
【生4】第四个实验是将锌片和铜片接触放入硫酸溶液中，铜片上有气泡产生，锌片上没有气泡产生，应该是铜与硫酸发生置换反应。
【生5】如果可能是铜与硫酸反应，那么实验中有Cu2+，溶液应该变为蓝色，但是实验中溶液没有变成蓝色．所以应该是锌与硫酸发生反应。
【老师】学生对前三个实验的解释很正确，那么对于第四个实验，有学生说是锌与硫酸发生反应。那么为什么在铜片上产生了气泡．而不是在锌片。
【学生讨论】因为锌把电子转移到铜片上。
【提问】电子从何而来?电子是从溶液传递还是锌片与铜片的接触点传递的呢?
【回答】是接触点传递的，如果是溶液传递的，电子应该可以传递到铜的表面的，第三个实验应该铜片表面会产生气泡。
【讲述】如果有电子的移动就应该会有电流，那电流是如何产生的呢?
【过渡】下面我们通过实验来验证：将锌片和铜片用导线连接起来，在导线之间接入灯泡。平行插入稀硫酸溶液中观察实验现象。(注意观察铜片表面的变化)我们一起来分析一下电流的产生原理。
【多媒体展示】Cu-Zn原电池闭合状态下微观粒子运动的动画模拟与实验4相似．并展示Cu片、Zn片上得失电子的反应式。
【讲述】在这个装置中锌片失去电子、失去的电子通过导线传递给铜片，溶液中的H+在铜片的表面得到电子变成氢气，该装置发生了化学反应在外电路产生了电流，电子由Zn片流出，产生了电能?
【过渡】原电池的组成部分有哪些?那么原电池的形成条件是怎样的呢?(改变实验的一个因子)
【引导】让学生认识到实验中三个变量之间的关系：①电极材料：同种电极与不同种电极；②电解质溶液：电解质与非电解质；③通络：闭合回路的形成。暗示以此确定设计实验的探究方向。
【讲解】上面，我们通过实验探究了原电池的工作原理，初步形成原电池的概念，那么，原电池是由哪些部分组成的?也即原电池的构成条件是什么?
【探究一】电极的探究?
【探究二】电路的探究?
【学生活动】学生分组总结汇报实验结果和实验结论，师生共同交流探讨，得出结论?
【板书】略。
考题
铜（导线）、铝（导线）之间连接方法为（）。A、铜导线与铝导线连接时，应采取防电化腐蚀的措施；B、采用铜铝过渡接线端子或铜铝过渡连接管。在铝导线上固定铜铝过渡接线端子，常采用焊接法或压接法；C、如果是铜导线与铝导线连接，则采用铜铝过渡连接接管，把铜导线插入连接管的铜端，把铝导线插入连接管的铝端，然后用压接钳压接；D、采用镀锌紧固件或夹垫锌片或锡片连接。
考题
问答题将铜片和锌片插在3%NaCl溶液中，测得铜片和锌片未接通时的电位分别为+0.05V和–0.83V。当用导线通过电流表把铜片和锌片接通，原电池开始工作，电流表指示的稳定电流为0.15mA。已知电路的欧姆电阻为200 。原电池工作后阳极和阴极的电位差Ec–Ea=？
考题
单选题下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（）A
将铁片放入稀盐酸中B
将铜片放入稀硫酸中C
将铁片放入硝酸银溶液D
将铜片放入硝酸银溶液
考题
单选题A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）（）A
A＞B＞CB
B＞C＞AC
C＞A＞BD
B＞A＞C
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