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向51g氢氧化钠溶液中，加入40%（密度1.3）的H2SO4溶液24ml，所得溶液的PH值等于7，求氢氧化钠的质量分数（%）是多少？（相对原子质量：S=32，Na=23，O=16，H=1）
参考答案
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考题
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.521．酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸。（1）配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水_________mL。（ρ水＝1.0g/mL）
考题
现有A、B、C三种盐，
的两种离子组成.它们都易溶于水，用其水溶液做如下实验，实验现象是：
（1）向3种溶液中分别加入盐酸并加热，A溶液与盐酸不反应；B溶液有白色沉淀生成；C
溶液则生成无色无味气体.
（2）向A溶液中加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，再继续加氢氧化钠溶液时，沉淀消失.
（3）向C溶液中加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生一种有刺激性气味的气体.根据以上现象，可判断A为____________，C为____________
考题
在COD测定中，我国规定的标准方法是（）；在此方法中，需要在水样中加入Ag2SO4-H2SO4溶液30ml，加入Ag2SO4-H2SO4溶液的作用是（）；同时，在加热回流两个小时里，必须保持溶液的（）色。
考题
某一金属盐溶液，加入适量Na2CO3生成灰绿色沉淀，再加入H2O2并煮沸，此时溶液呈黄色，冷却并酸化此溶液，再加入H2O2溶液呈蓝色，此蓝色化合物在水中不稳定，在乙醚中较稳定，写出上述各反应的离子方程式
考题
为把TiCl4变为TiCl3，下列方法中错误的是（）A、在灼热管中通入干燥的TiCl4和H2的混合气体B、向TiCl4溶液中加入锌粒C、用镁还原气态的TiCl4D、向TiCl4溶液中加入镁粉
考题
常温下，向Pb（NO3）2溶液中加入NaCl溶液得白色沉淀A，将A分离后溶于盐酸，再通入H2S气体得黑色沉淀B.将B分离后，加入H2O2溶液得白色沉淀C，A、B、C各为何物，写出有关反应式
考题
下列化学方程式或离子方程式正确的是（）。A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2OB、向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4＋+OH-=NH3↑+H2OC、向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O
考题
A的水合物为紫色晶体。向A的水溶液中加入Na2CO3溶液有灰兰色沉淀B生成。B溶于过量NaOH溶液得到绿色溶液C。向C中滴加H2O2得黄色溶液D。取少量溶液D经醋酸酸化后加入BaCl2，溶液则析出黄色沉淀E。将D用硫酸酸化后通入SO2，得到绿色溶液F。将A的水溶液加入硫酸后加入KI溶液，经鉴定有I2生成，同时放出无色气体G。G在空气中逐渐变成棕色。给出A~G所代表的主要物质。
考题
混合溶液A为紫红色。向A中加入浓盐酸并微热得兰色溶液B和气体C。A中加入NaOH溶液则得棕黑色沉淀D和绿色溶液E。向A中通入过量SO2则溶液最后变为粉红色溶液F，向F加入过量氨水得白色沉淀G和棕黄色溶液H。G在空气中缓慢转变为棕黑色沉淀。将D与G混合后加入硫酸又得溶液A。给出A~H所代表的主要化合物或离子。
考题
向1升0.1 mol·L－1的弱酸HA（Kθa=1×10－5）溶液中加入固体NaOH（式量为40）2克后，溶液的PH值（）（lg0.05=－1.3）A、3.2B、11.8C、9.0D、5.0
考题
20℃时，两份等质量饱和的氢氧化钠溶液，一份加入少量氢氧化钠固体，恢复到常温，得到溶液Ⅰ；另一份冷却到5℃，得到溶液Ⅱ。溶液Ⅰ和溶液Ⅱ相比，下列说法正确的是（）A、溶液Ⅰ中氢氧化钠的质量分数大B、两溶液的pH相等C、无法比较两溶液中氢氧化钠质量分数的大小D、溶液Ⅰ的pH小
考题
将浅绿色晶体A溶于水后加入氢氧化钠和H2O2并微热，得到棕色沉淀B和溶液C。B和C分离后将溶液C加热有碱性气体D放出。B溶于盐酸得黄色溶液E。向E中加KSCN溶液有红色的F生成。向F中滴加SnCl2溶液则红色褪去，F转化为G。向G中滴加赤血盐溶液有蓝色沉淀生成。向A的水溶液中滴加BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀H生成。给出A~H所代表的主要化合物或离子。
考题
将黄色晶体A溶于水后通入SO2得绿色溶液B。向B中加入过量NaOH溶液得绿色溶液C。向C中加H2O2得黄色溶液D。将D酸化至弱酸后加入Pb（NO3）2有黄色沉淀E生成。试确定A，B，C，D，E各是什么物质？
考题
向一升0.1mol/LHA（pKA=5.0）溶液中加入2克固体氢氧化钠（M=40g/mol）后，溶液的pH值与哪一个最为接近（）A、3.0B、3.7B、5.0C、0.006mol/LD、6.3
考题
单选题下列离子的检验方法合理的是（）。A
向某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+B
向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+C
向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D
向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+
考题
单选题20℃时，两份等质量饱和的氢氧化钠溶液，一份加入少量氢氧化钠固体，恢复到常温，得到溶液Ⅰ；另一份冷却到5℃，得到溶液Ⅱ。溶液Ⅰ和溶液Ⅱ相比，下列说法正确的是（）A
溶液Ⅰ中氢氧化钠的质量分数大B
两溶液的pH相等C
无法比较两溶液中氢氧化钠质量分数的大小D
溶液Ⅰ的pH小
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