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盐类的水解作用是盐的（）与水电解出来的H+离子或OH离子生成弱酸或弱碱，使溶液中H+离子或OH-离子浓度增大而显酸性或碱性的现象。

  • A、原子
  • B、分子
  • C、离子

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考题 盐类的水解反应是指盐的离子与溶液中水电离出来（）、（）作用，产生（）的反应。
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考题 在化学上，凡是由( )形成的化合物叫盐。A.金属离子与OH根B.金属离子与酸根C.钠离子与OH根D.氯化钠
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考题 盐类的离子跟水中的H+或OH-结合成弱酸或弱碱的反应叫做盐类的（）反应A、水解B、电解C、电离D、聚合
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考题 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物称为（）。A、碱B、盐C、酸D、酸性氧化物
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考题 下列对酸的概念描述正确的是（）。A、电离时生成的阳离子全部是OH-的化合物。B、电离时生成的阴离子全部是H+的化合物。C、电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。D、电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
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考题 对于中和反应的实质，叙述正确的是（）。A、酸与碱反应生成盐B、强酸与弱碱反应生成强酸弱碱盐C、H+与OH-反应生成H2OD、强碱与弱酸反应生成强碱弱酸盐
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考题 盐类的离子和溶液中电离产生的H+或OHˉ生（）的反应称为盐类的水解反应。
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考题 下列对盐的概念描述正确的是（）。A、电离时生成的阳离子全部是H+的化合物B、电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物C、电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。D、电离时生成非金属离子和酸根离子的化合物。
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考题 水的碱度表示水中含（）、（）、（）离子及其它弱酸盐类的总和。
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考题 关于酸、碱、盐，下列说法正确的是（）。A、酸、盐、盐类不都是电解质B、酸性物质能电离出大量H+C、盐类在电离时绝对没有H+和OH-D、碱在电离时只有OH-，没有H+
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考题 弱酸溶液（如HAC溶液中）［H+］和［OH-］离子浓度关系是（）。A、［H+］＜［OH-］B、［H+］＞［OH-］C、［H+］=［OH-］
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考题 在强弱酸的混合溶液中，OH型离子交换树脂（）。A、易吸着强酸的阴离子B、易吸着弱酸的阴离子C、对强、弱酸的阴离子吸着能力一样D、对强、弱酸的阴离子吸着无规律
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考题 下列说法正确的是（）。A、纯水它能微弱的电离出H+和OH-B、25℃时，纯水电离出的H+和OH-浓度相等C、25℃时，水的离子积常数为1³10-14D、25℃时，水的离子积常数为1³10-7
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考题 弱酸溶液（如HAC溶液中）H+和OH-离子浓度的关系是：［H+］＞［OH-］
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考题 强酸性H型离子交换树脂在水中电离出H+的能力较大，而弱酸性H型离子交换树脂在水中电离出H+的能力较小，因此，为了防止酸性水进入锅炉，应尽量选用弱酸性阳离子交换树脂。
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考题 在化学上，凡是由（）形成的化合物叫盐A、金属离子与OH根；B、金属离子与酸根；C、钠离子与OH根；D、氯化钠
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考题 等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是：（）A、[H+][Cl-][NH4+][OH-]B、[Cl-][NH4+][H+][OH-]C、[Cl-][NH4+][OH-][H+]D、[Cl-]=[NH4+][H+][OH-]
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考题 活性基团为—NR3OH的离子交换树脂的类型属于：（）A、强酸性阳离子B、弱酸性阳离子C、强碱性阴离子D、弱碱性阴离子
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考题 水解作用是水中的H+、OH—离子与岩石中的矿物发生化学反应形成新的矿物的作用。
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考题 要除硅必须采用（）型离子交换树脂A、弱碱B、强碱OH-C、弱酸D、强酸H+
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考题 离子色谱对阳离子分离时，抑制柱填充（）交换树脂。A、强碱性（OH—）阴离子B、强碱性（OH—）阳离子C、强酸性（H+）阳离子D、强酸性（H+）阴离子
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考题 判断题水解作用是水中的H+、OH—离子与岩石中的矿物发生化学反应形成新的矿物的作用。A 对B 错
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考题 单选题要除硅必须采用（）型离子交换树脂A 弱碱B 强碱OH-C 弱酸D 强酸H+
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考题 单选题盐类的离子跟水中的H+或OH-结合成弱酸或弱碱的反应叫做盐类的（）反应A 水解B 电解C 电离D 聚合
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考题 单选题离子色谱对阳离子分离时，抑制柱填充（）交换树脂。A 强碱性（OH—）阴离子B 强碱性（OH—）阳离子C 强酸性（H+）阳离子D 强酸性（H+）阴离子
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考题 填空题盐类的离子和溶液中电离产生的H+或OH-生成（）的反应称为盐类的水解反应。
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考题 单选题在化学上，凡是由（）形成的化合物叫盐A 金属离子与OH根；B 金属离子与酸根；C 钠离子与OH根；D 氯化钠
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