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题目内容
（请给出正确答案）
用铜和稀硝酸来制取一氧化氮，如果反应过程中有12.6克硝酸被还原，则参加反应的铜为（）克。
- A、4.8
- B、9.6
- C、12.8
- D、19.2
参考答案
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考题
物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
考题
某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。
【试题】用下列三种方法来制取等质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；
③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。下列叙述中，正确的是()。
A．三种方法所消耗的铜的物质的量相等
B．三种方法所消耗的硝酸的物质的量相等
C．消耗的铜的物质的量是：③>①>②
D．消耗的硝酸的物质的量是：①>②>③
【解题结果】对参加考试的全体考生的答题情况统计如表2：
根据上述信息，回答下列问题：
(1)此题的正确答案是_____。
(2)从环境保护的角度来说，上述三种制硝酸铜的方法中最好的是_____，为什么
(3)根据上述答题情况统计，选A的学生占50．2％，选AD的学生占35．8％，请分析产生这种现象的主要原因。
考题
一、考题回顾
题目：《工业制取硝酸》
内容
二、考题解析
【教学过程】
环节一：复习导入
【提出问题】常见的酸有哪些?
【学生回答】硫酸、硝酸、盐酸等。
【提出问题】硝酸具有哪些性质?
【学生回答】无色，有刺激性气味液体，具有酸的通性，不稳定性和强氧化性。
【提出问题】硝酸有很广泛的用途，化学与工业生产息息相关，硝酸这种工业原料如何制取?
【教师总结】本节课一起探究下工业上是如何制取硝酸的，由此引出课题——工业制取硝酸。
环节二：探究新知
【提出问题】哪些物质发生反应可以获得硝酸，可以选择哪些物质作为原料来制取硝酸?
【教师引导】学生可以从N元素化合价的角度考虑。
【学生回答】可以利用氮气，氨气，一氧化氮，二氧化氮等气体。
【提出问题】硝酸中的N为+5价，其他化合物中N的化合价均低于+5价，N要发生氧化反应，能否一步制得硝酸?
【学生回答】二氧化氮溶于水时会生成硝酸和一氧化氮，3NO2+2H2O=2HNO3+NO，但二氧化氮需要其他反应获得。
【交流讨论】通过分析二氧化氮获得的方式，尝试归纳总结出硝酸获取的方法。
【学生回答】在常温下一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2。一氧化氮可以通过氮气与氧气发生反应获得，也可以通过氨气的催化氧化获得。
【教师讲解】氮气与氧气反应可以生成一氧化氮，但反应条件需要放电，在工业上是利用氨气在催化剂(如铂、铑等)在的情况下与氧气的反应来制备生产硝酸所需要的一氧化氮。
【答辩题目】
1.二氧化氦的性质有那些?
2.说一说本课重难点设计的依据?
考题
关于硝酸盐还原试验，下列叙述正确的为（）。A、硝酸盐还原试验中，硝酸盐被还原只能产生亚硝酸盐B、硝酸盐还原试验中，硝酸盐被还原产生的亚硝酸盐可能会被继续分解为氨和氮气C、硝酸盐还原试验是将细菌培养物直接涂于硝酸盐中观察现象D、在硝酸盐还原试验中，加入试剂后出现蓝色反应为阳性
考题
单选题关于硝酸盐还原试验，下列叙述正确的为（）。A
硝酸盐还原试验中，硝酸盐被还原只能产生亚硝酸盐B
硝酸盐还原试验中，硝酸盐被还原产生的亚硝酸盐可能会被继续分解为氨和氮气C
硝酸盐还原试验是将细菌培养物直接涂于硝酸盐中观察现象D
在硝酸盐还原试验中，加入试剂后出现蓝色反应为阳性
考题
单选题用硝化反应鉴别苯巴比妥时，常用的试剂是（）。A
浓硝酸B
稀硝酸C
浓硫酸和浓硝酸D
硝酸钾及硫酸E
硫酸钾及硫酸
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