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判断题
电极反应Fe3+（aq）+e====Fe2+（aq）的ϕθ=+0.771V，则电极反应Fe2+（aq）==== Fe3+（aq）+e的ϕθ=－0.771V。
A

对

B

错

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考题 通常配制FeSO4溶液时,加入少量铁钉,其原因与下列反应中的哪一个有关() A、O2(g)+4H+(aq)+4e⇋2H2O(l)B、Fe3+(aq)+e⇋Fe2+(aq)C、2Fe3+(aq)+Fe(s)⇋3Fe2+(aq)D、Fe3+(aq)+3e⇋Fe(s)
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考题 以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)Φθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是MnO4-与Fe2+。()
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考题 在Fe3++e→Fe2+电极反应中，加入Fe3+的配位剂F-，则电极电势的数值升高。()
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考题 电对Fe3＋＋e⇋Fe2＋的Eθ=0.771V,此值表示()。 A、Fe3+较H+容易被还原B、Fe2+较H+容易被还原C、Fe3+较Fe2+容易被还原D、Fe较H2容易被氧化
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考题 已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。 A．E?（Fe3＋/Fe2＋）变小，E?（MnO4－/Mn2＋）变大 B．E?（Fe3＋/Fe2＋）变大，E?（MnO4－/Mn2＋）变大 C．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大 D．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）不变
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考题 由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+， 则电池反应的产物为： A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+
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考题 对于电池的符号为：,则此电池反应的产物为 ( )。 A. Fe3+，Sn2+ B. Sn4+,Fe2+ C. Sn4+, Fe3+ D. Sn2+, Fe2+
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考题 在标准条件下将氧化还原反应Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag装配成原电池，原电池符号为（）A、（－）Fe2+｜Fe3+‖Ag+½Ag（＋）B、（－）Ag｜Ag+‖Fe3+½Fe2+（＋）C、（－）Pt｜Fe2+，Fe3+‖Ag+½Ag（＋）D、（－）Ag｜Ag+‖Fe2+，Fe3+½Pt（＋）
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考题 下列哪一体系可以自发发生同化反应而产生中间氧化态离子？ （）A、Cu（s） + Cu2+（aq）B、Fe（s） + Fe3+（aq）C、Mn2+（aq） + MnO4aq）2-D、Hg（l）+ HgCl2（饱和）
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考题 下列电对中，若改变电极反应的pH值，则电对电极电势不变的是（）A、Cl2/Cl－B、C2O72–/Cr3+C、Fe3+/Fe2+ D、SO42– /SO2
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考题 已知φΘ（Fe3+/Fe2+）= 0.77 V，φΘ（Fe2+/Fe）=–0.44 V，则φΘ（Fe3+//Fe）=（）A、–0.037 VB、0.55 VC、0.40 VD、1.65 V
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考题 FeCl3（aq）可用来到蚀铜板。下列叙述中错误的是（）A、生成了Fe和Cu2+B、生成了Fe2+和Cu2+C、EΘ（Fe3+/Fe2+）＞EΘ（Cu2+/Cu）D、EΘ（Fe3+/Fe）＞EΘ（Cu2+/Cu）
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考题 已知φθFe3+/Fe2+=0.77V，当溶液中［Fe3+］=0.0001mol/l，［Fe2+］=0.1000mol/l时，则半反应Fe3++e=Fe2+电极电位φFe3+/Fe2+=（）。
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考题 将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池，其电池符号为（）。A、（-）Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag（+）B、（-）Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag（+）C、（-）Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag（+）D、（-）Pt∣Fe2+，Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt（+）
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考题 电位滴定分析中，当用EDTA标准溶液滴定变价离子（如Fe3+/Fe2+，Cu2+/Cu22+）可用的指示电极为（）。A、铜离子电极B、玻璃电极C、汞电极D、铂电极
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考题 已知反应：HCN（aq）+OH-（aq）=CN-（aq）+H2O（l）ΔrHθm=-12.1KJ·mol-1，H+（aq）+OH-（aq）=HO（l）ΔrHθm=-55.61KJ·mol-1，则1molHCN（aq）在水中电离反应的热效应为（）
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考题 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为： Fe3++3e-→Fe；φθ（Fe3+|Fe）=-0.036V Fe2++2e-→Fe；φθ（Fe2+|Fe）=-0.439V 则反应Fe3++e-→Fe2+的φθ（Pt|Fe3+，Fe2+）等于：（）。A、0.184VB、0.352VC、-0.184VD、0.770V
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考题 已知Fe3++e=Fe2+的φΘ=0.770V，在101325Pa和298.15K时，所测得电对Fe3+/Fe2+的φ=0.750V，则该电极溶液中离子浓度必定是（）A、[Fe3+]  1 mol.L-1B、[Fe3+]  1 mol.L-1C、[Fe3+]/[ Fe2+]  1D、[Fe3+]/[ Fe2+]  1
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考题 Fe3+能把I-氧化为I2，但FeF63-却不能氧化I-，这表明（）A、φΘ（Fe3+/ Fe2+） φΘ（Fe F63-/ Fe F64-）B、φΘ（Fe3+/ Fe2+）= φΘ（Fe F63-/ Fe F64-）C、φΘ（Fe3+/ Fe2+） φΘ（Fe F63-/ Fe F64-）D、无法判断两电对电极电势谁大
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考题 298K时，反应为 Zn（s）＋Fe2+（aq）＝Zn2+（aq）＋Fe（s）的电池的Eθ为0.323V，则其平衡常数 Kθ为：（）A、289000B、8.46×1010C、55300D、235
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考题 反应2Fe3+（aq）+Cu（s）=2Fe2++Cu2+（aq）与Fe（s）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+Cu（s）均正向自发进行，在上述所有氧化剂中最强的是（），还原剂中最强的是（）。
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考题 电对Ce4+/Ce3+、Fe3+/Fe2+的标准电极电位分别为1.44V和0.68V，则下列反应化学计量点的电位为（）A、1.44VB、0.68VC、1.06D、0.76
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考题 已知反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+和Fe+Cu2+=Cu+Fe2+均向正反应方向进行，比较（A）Fe3+/Fe2+（B）Fe2+/Fe（C）Cu2+/Cu三个氧化还原电对的电极电势大小。
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考题 已知E1（Fe3+〡Fe）=-0.036V，E2（Fe3+〡Fe2+）=0.771V，则E3（Fe2+〡Fe）=（）。
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考题 某电极的化学反应为Fe2++e-→Fe3+，如果该电极通过了1法拉第的电量，则发生上述化学变化的Fe2+的量是：（）。A、1molB、0.33molC、0.5molD、需视另一电极上发生反应种类而定
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考题 填空题在[Co(NCS)(NH3)5]2+与Fe2+(aq)生成Fe3+(aq)和Co2+(aq)离子的反应中能够检出[Fe(SCN)(OH2)5]2+中间体。这一事实表明反应是（）机理。
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考题 判断题电极反应Fe3+（aq）+e====Fe2+（aq）的ϕθ=+0.771V，则电极反应Fe2+（aq）==== Fe3+（aq）+e的ϕθ=－0.771V。A 对B 错
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考题 单选题已知Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。[2019年真题]A Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）变小，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大B Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）变大，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大C Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大D Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）不变
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