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题目内容
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判断题
金是最不活泼的金属，在阳极上极易析出，且不容易发生置换反应。
A
对
B
错
参考答案
参考解析
解析：
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考题
【学生回答】锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。通过上节课的实验可以知道铜与硫酸不发生反应。
【教师引导】既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探究金属的活动性。
(二)新课讲授
【学生实验】①铁与硫酸铜的反应;②铁、铜分别与盐酸的反应
【提出问题】通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼?为什么?
【学生回答】铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而铜与盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。
【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法吗?
【学生回答】第一种方法是让金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱;第二种方法是让金属与酸反应，根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。
【教师引导】现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗?
(药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液。)
(小组讨论5分钟)
【提出问题】哪个小组愿意说一下自己小组的实验方案?
【学生回答】
小组①：将镁条、铜丝、锌粒分别与稀盐酸反应，观察反应的剧烈程度来判断活动性强弱。
【提出问题】根据金属活动性顺序表来看，金属所处的位置与活泼性有什么关系?排在H前面的金属有什么特点?排在前面的金属与后面金属的盐溶液能否发生反应?
【学生回答】
(1)在金属活泼性顺序里，金属的位置越靠前，它的活泼性就越强;
(2)在金属活泼性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;
(3)在金属活泼性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。
(三)巩固提高
请根据金属活动性顺序表判断下列反应能否发生?
(1)铁和稀盐酸
(2)铝和硫酸锌溶液
(3)铁与硫酸铜晶体
解析：(1)反应;(2)反应;(3)不反应
(四)小结作业
请学生回答本堂课的收获：金属活动性顺序。
布置作业：有一种“黄铜”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。“黄铜”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。能不能利用所学知识，设计实验来鉴别金与“愚人金”?
【板书设计】
【答辩题目解析】
1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品?
2.请谈一谈你这样设计导入的原因?
考题
下述关于电解沉积和电解精炼的说法哪些是正确的？（）A、电解沉积中金属离子在阳极上沉积形成致密金属；B、电解精炼中金属离子在阳极上沉积形成致密金属；C、电解精炼中金属离子在阴极上沉积形成致密金属；D、电解沉积中阳极一般是不溶阳极
考题
对于塔菲尔公式η=a+blgi，下列叙述不正确的是：（）A、适用于氢、氧等气体在金属电极（阴极和阳极）上的析出B、a为单位电流密度的过电势，与电极材料有很大关系C、对大多数金属来说，b=0.10～0.14VD、气体析出的过电势与温度无关
考题
单选题用电解法进行混合离子的分离时，电极上离子被电解析出的次序为（）A
阴极电解时，电极电位高的离子先析出，阳极电解时，电极电位低的离子先析出B
阴极电解时，电极电位低的离子先析出，阳极电解时，电极电位高的离子先析出C
不管阴极电解或者阳极电解，电极电位低的离子先析出D
不管阴极电解或者阳极电解，电极电位高的离子先析出
考题
多选题下述关于电解沉积和电解精炼的说法哪些是正确的？（）A电解沉积中金属离子在阳极上沉积形成致密金属；B电解精炼中金属离子在阳极上沉积形成致密金属；C电解精炼中金属离子在阴极上沉积形成致密金属；D电解沉积中阳极一般是不溶阳极
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