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根据反应Sn2++ 2Fe3+ →Sn4++2Fe2+构成的原电池，测得EΘ=0. 616V，已知
A. 1. 386V
B. 0. 154V
C.-0.154V
D. -1. 386V
B. 0. 154V
C.-0.154V
D. -1. 386V
参考答案
参考解析
解析：提示 将反应组成原电池时，反应物中氧化剂为正极，还原剂为负极，电动势等于正极电极电势减负极电极电势。
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考题
已知原电池反应：Cu(s)+Cl2(g)=Cu2+(aq)+2Cl-(aq)。当增大Cl2(g)压力，原电池的电动势变_______;当增大Cu2+(aq)浓度，原电池的电动势变__________。A、增加，减小B、增加，增加C、减小，增加D、减小，减小
考题
根据反应Sn2++ 2Fe3+ →Sn4++2Fe2+构成的原电池，测得EΘ=0. 616V，已知
A. 1. 386V
B. 0. 154V
C.-0.154V
D. -1. 386V
考题
反应Sn2++ 2Fe3+ =Sn4++2Fe2+能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：
A. (-)C Fe2+(C1)、Fe3+(C2) Sn4+(C3)、Sn2+(C4) Pt(+)
B. (-)Pt Sn4+(C1)、Sn2+(C2) Fe2+(C3)、Fe3+(C4) C(+)
C. (+)C Fe2+(C1)、Fe3+(C2) Sn4+(C3)、Sn2+(C4) Sn(-)
D. (-)Pt Sn4+(C1)、Sn2+(C2) Fe2+(C3)、Fe3+(C4) Fe(+)
考题
根据反应Sn2++ 2Fe3+ →Sn4++2Fe2+构成的原电池，测得EΘ=0. 616V，已知
A. 1. 386V B. 0. 154V C.-0.154V D. -1. 386V
考题
某厂用自动包装机包装酱油。已知每袋酱油净重服从正态分布，标准规定每袋酱油净重1kg，标准差不超过0. 02kg；某日开工后，随机抽取9袋，测得=0. 998kg，s=0. 032kg。
检验酱油净重的标准差是否符合标准规定的原假设H0为（）。
A. σ0. 02
考题
某厂用自动包装机包装酱油。已知每袋酱油净重服从正态分布，标准规定每袋酱油净重1kg，标准差不超过0. 02kg；某日开工后，随机抽取9袋，测得=0. 998kg，s=0. 032kg。
当a =0. 05时，推断袋酱油质量的标准差是（ ）。
A.变大 B.不变 C.不能确定 D.变小
考题
已知某酶Km值为0.05mol/L，欲使其所催化的反应速度达最大反应速度的80%时，底物浓度应是多少？
A. 0. 04mol/L
B. 0. 05mol/L
C. 0. 1mol/L
D. 0. 2mol/L
考题
下列关于原电池的叙述中正确的是A.原电池能将化学能转变为电能 ? ? ? ?
B.原电池负极发生的是还原反应 ? ? ? ? ?
C.原电池在工作时，正极不断产生电子并经外电路流向负极 ? ? ?
D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成
考题
下列说法中错误的是（）。A、原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应B、原电池中氧化剂在原电池的正极C、原电池的电池反应就是作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应D、原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极
考题
根据下列反应构成原电池，测得它的标准电动势=0.444V，已知电对I2／I-的为0．534V作阳极，则电对的为（）。A、-0.090VB、0.978VC、0.090VD、-0.978V
考题
问答题将铜片和锌片插在3%NaCl溶液中，测得铜片和锌片未接通时的电位分别为+0.05V和–0.83V。当用导线通过电流表把铜片和锌片接通，原电池开始工作，电流表指示的稳定电流为0.15mA。已知电路的欧姆电阻为200 。原电池工作后阳极和阴极的电位差Ec–Ea=？
考题
单选题根据反应式拟定出来的电池，如果计算出来的电动势E0，下列哪一说法是错误的（）A
这种反应不能构成原电池反应B
实现这一反应必须电解C
这个反应条件不是平衡状态D
安排出来的电池不能供电
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