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根据下列反应构成原电池，测得它的标准电动势=0.444V，已知电对I2／I-的为0．534V作阳极，则电对的为（）。
- A、-0.090V
- B、0.978V
- C、0.090V
- D、-0.978V
参考答案
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考题
由电对MnO4－与Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知电对MnO4－／Mn2＋的φθ大于Fe3＋／Fe2＋φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:()
A、增大B、减小C、不变D、无法判断
考题
由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为：
A. Fe3+和Mn2+
B. MnO4-和Fe3+
C. Mn2+和Fe2+
D. MnO4-和Fe2+
考题
在300K、101.325kPa下，有一原电池的电动势E为2V，若在该温度、压力下，原电池向环境可逆输出了2F的电量，则此原电池对环境做了（）的电功。A.385.94kJ
B.-385.94kJ
C.-4kJ
D.-192.97kJ
考题
在300K、101.325kPa下，有一原电池的电动势E为2V，若在该温度、压力下，原电池向环境可逆输出了2F的电量，则此原电池对环境做了（）的电功。A、385.94kJB、-385.94kJC、-4kJD、-192.97kJ
考题
原电池（-）Pt│Fe2+（1mol·L-1），Fe3+（0.0001mol·L-1）‖ I-（0.0001mol·L-1），I2│Pt（+）电动势为（） 已知：E°Fe3+/Fe2+=0.77V E°I/I=0.535VA、0.358VB、0.239VC、0.532VD、0.412V
考题
下列说法中错误的是（）。A、原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应B、原电池中氧化剂在原电池的正极C、原电池的电池反应就是作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应D、原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极
考题
在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时的溶液中（ ）A、两电对BrO3-/Br-与I2／I-的电位相等B、电对BrO3-/Br-的电位大于电对I2／I-的电位C、反应产物I2与KBr的物质的量相等D、溶液中已绝无BrO3-离子存在
考题
以电对Fe3+/Fe2+为正极，Cu2+/Cu为负极组成原电池，电动势为ε1将氨水加入Cu2+/Cu电极后，测得电动势为ε1，可推断（）A、ε2ε1B、ε2ε1C、ε2=ε1D、A、B、C都不成立。
考题
在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为E°（IO/I-）=+1.08V，E°（IO/IO-）=+1.14V，E°（IO/I2）=+1.19V，E°（SO42-/SO32-）=+0.17V，E°（I2/I-）=+0.53V。若用亚硫酸盐还原碘酸根离子，IO可能的还原产物是：（）A、IO-B、IO2-C、I2D、I-
考题
已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φθ（Cd2+/Cd）=-0.4030V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为（）。A、1.174B、0.059C、0.973D、0.368
考题
单选题根据下列反应构成原电池，测得它的标准电动势=0.444V，已知电对I2／I-的为0．534V作阳极，则电对的为（）。A
-0.090VB
0.978VC
0.090VD
-0.978V
考题
单选题已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φθ（Cd2+/Cd）=-0.4030V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为（）。A
1.174B
0.059C
0.973D
0.368
考题
单选题在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时的溶液中（ ）A
两电对BrO3-/Br-与I2／I-的电位相等B
电对BrO3-/Br-的电位大于电对I2／I-的电位C
反应产物I2与KBr的物质的量相等D
溶液中已绝无BrO3-离子存在
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