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单选题
相间距离保护的阻抗继电器采用0°接线的原因是(  )。
A

能正确反应K(3)、K(2)、K(1,1)

B

能正确反应K(3)、K(2),但不能反应K(1,1)、K(1)

C

能正确反应K(3)、K(2)、K(1)

D

能反应各种故障


参考答案

参考解析
解析:
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考题 已知反应:(1)SO2(g)+1/2O2(g)↔SO3(g)的标准平衡常数为Kθ1 (2)SO3(g)+ CaO(s)↔CaSO4(s)的标准平衡常数为Kθ2 则反应:(3)SO2(g)+1/2O2(g)+CaO(s)↔CaSO4(s)的标准平衡常数Kθ3为() A.Kθ1Kθ2=Kθ3B.Kθ3=Kθ1/Kθ2C.Kθ3=Kθ2/Kθ1D.不能判断

考题 关于K1、K2、K3的叙述正确的是()A.K1+K2=K3B.K1-K2=K3C.K1÷K2=K3D.K1×K2=K3

考题 已知下列反应的平衡常数:(1)A=B;K1θq(2)B+C=D;K2θq则反应:A+C=D的平衡常数是下列中的() A、(K1θqK2θ)2B、K1θqK2θC、K2θq/K1θD、K1θq/K2θ

考题 已知反应N2+3H2= 2NH3 的标准平衡常数为K1ө, 反应 1/2 N2 (g) +3/2H2 (g) = NH3 (g)的 标准平衡常数为 K2ө, 两者的关系为()AK1ө =K2өBK1ө=2K2өCK1ө = ½ K2өDK1ө= (K2ө)2

考题 已知下列反应的平衡常数:(1)A=B;K1q ;(2)B+C=D;K2q ; 则反应:A+C=D的平衡常数是下列中的( ) A.(K1qK2q)2B.K1q K2qC.K2q/ K1qD.K1q/ K2q

考题 用DIMENSIONK(2,3)命令定义数组K,再对各数组元素赋值:K(1,1)=1,K(1,2)=2,K(1,3)=3, K(2,1)=4,K(2,2)=5,K(2,3)=6,然后执行命令?K(2),则显示结果是______。A..T.B.4C.2D..F.

考题 能正确表达图4所示的电路开关逻辑的是()。 A.K1 or K2 or K3 B.K1 or K2 and K3 C.(K1 and K2)or K3 D.K1 and(K2 or K3)

考题 醋酸铵在水中存在着如下平衡:NH3+H2O===NH+4+OH-……K1 HAc+H2O===Ac-+H3O+……K2 NH+4+Ac-===HAc+NH3……K3 2H2O===H3O++OH-…………K4以上四个反应平衡常数之间的关系是:( )A.K3=K1K2K4 B.K4=K1K2K3 C.K3K2=K1K4 D.K3K4=K1K2

考题 已知298K时,NH3(g)的ΔfHmΘ= –46.19 kJ·mol–1,反应N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g)的ΔrSmΘ=–198 J·mol–1·K–1,欲使此反应在标准态下能自发进行,所需温度为()A、193 KB、466 KC、193 KD、466 K

考题 在对峙反应A+B«C+D中加入催化剂(k1、k2分别为正、逆向反应速率常数),则()A、k1、k2都增大,k1/k2增大;B、k1增大,k2减小,k1/k2增大;C、k1、k2都增大,k1/k2不变;D、k1和k2都增大,k1/k2减小。

考题 可逆反应2NO2→N2O4+Q,50℃时平衡常数K1, 0℃时平衡常数K2,100℃时平衡常数K3,则K1,K2,K3之间的数量关系是()。A、 K1<K2 <K3B、 K1=K2=K3C、 K3>K2>K1D、 K2>K1>K3

考题 现有四个化学反应,在标准状态下,反应的自由能变化分别为ΔrGmø⑴,ΔrGmø⑵,ΔrGmø⑶,ΔrGmø⑷,且有ΔrGmø⑴=ΔrGmø⑵-ΔrGmø⑶+2ΔrGmø⑷,则这四个反应的平衡常数之间的关系为()A、K1ø=K2ø·(K4ø)2/K3øB、K1ø=K2ø-K3ø+2K4øC、K1ø=2K2ø·K3ø/K4øD、lnK1ø=(K2ø-K3ø+2K4ø)

考题 已知下列前三个反应的平衡常数分别为Kθ1、KKθ2 和Kθ3 (1)N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)  (2)H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(g)  (3)2NH3(g)+ 5/2 O2(g)= 2NO(g)+3H2O(g)  (4)N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)  则第四个反应的Kθ4为()A、Kθ1+ 3Kθ2-Kθ3B、Kθ1Kθ2Kθ3C、Kθ1Kθ2/Kθ3D、Kθ1Kθ32/Kθ3

考题 在SPM模型中,反应信号锐减趋势的参数是()A、K1B、K2C、K3D、K4

考题 已知二级反应半衰期 t(1/2)为 1/(k2c0),则反应掉1/4所需时间t(1/4)应为:()A、2/(k2c0)B、1/(3k2c0)C、3/(k2c0)D、4/(k2c0)

考题 酶促S+E←→ES→E+P(反应速率常数()。K1()。S+E→ES;K2()。ES→S+E;K3()。ES→E+P)反应中的Vmax为()。A、K3[Et]B、K2/K3C、K2/K1D、(K2+K3)/K1

考题 H2(g)+I2(g)→2HI(g)的反应中,556K时的反应速率常数k1=4.45×10-5 mol-1.L.S-1,700K时k2=6.43×10-2 mol-1.L.S-1。 试求: (1)该反应为几级反应?  (2)反应的活化能Ea

考题 已知下列反应的平衡常数: H2(g)+S(s)=H2S(g)       KØ1  S(s)+O2(g)=SO2(g)       KØ2  则反应 H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的标准平衡常数() A、KØ1/ KØ2B、KØ2/KØ1C、KØ1· KØ2D、KØ1- KØ2

考题 可逆反应A⇔P,k1,k2是正、逆反应速率常数,达到平衡状态时,有()A、k1=k2B、xA=1C、xA=0D、k1cA=k2cP

考题 应2O3→3O2具有简单的反应级数,则O3的速率系数k1与O2的速率系数k2的关系为()。A、2k1=3k2B、k1=k2C、3k1=2k2

考题 基元反应A→P+……其速度常数为k1,活化能Ea1=80KJ.mol-1基元反应B→P+……其速度常数为k2,活化能Ea2=100KJ.mol-1当两反应在25℃进行时,若频率因子(指前因子)A1=A2,则()A、k1=k2B、k1〉k2C、k1〈k2

考题 平行反应A→B(1);A→D(2),其中反应1和2的指前因子相同而活化能不同,E1为120kJ×mol-1,E2为80kJ×mol-1,则当在1000K进行时,两个反应速率常数之比为()。A、k1/k2=8.14×10-3B、k1/k2=2.12×101C、k1/k2=2.12×10-3D、k1/k2=8.14×10-4

考题 反应3O2→2O3,其速率方程-d[O2]/dt=k[O3]2[O2]或d[O3]/dt=k’[O3]2[O2],那么k与k’的关系是:()A、2k=3k’B、k=k’C、3k=2k’D、½k=⅓k’

考题 反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的平衡常数为K01(T),反应SO3(g)=SO2(g)+0.5O2(g)的平衡常数为K02(T),则K01与K02之关系是()A、K01=(K02)1/2B、K01=K02C、K01=(K02)-2D、K01=(K02)-1

考题 反应3O2→2O3,其速率方程-d[O2]/dt=k[O3]2[O2]或d[O3]/dt=k’[O3]2[O2],那么k与k’的关系是:()。A、2k=3kˊB、k=kˊC、3k=2kˊD、1/2k=1/3kˊ

考题 基元反应A→P其速度常数为k1,活化能Ea1=80kJ•mol-1,基元反应B→P其速度常数为k2,活化能Ea2=100kJ•mol-1,当两反应在25℃进行时,若频率因子A1=A2,则()。A、k1=k2B、k1>k2C、k1<k2D、无法判断

考题 单选题酶促S+E←→ES→E+P(反应速率常数()。K1()。S+E→ES;K2()。ES→S+E;K3()。ES→E+P)反应中的Vmax为()。A K3[Et]B K2/K3C K2/K1D (K2+K3)/K1