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填空题
根据“离子极化理论”，第ⅡA元素氯化物（BeCl2、MgCl2、CaCl2、SrCl2、BaCl2） 的熔点高低顺序（）

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考题 在NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4四种物质的晶体中，离子极化作用最强的是（　　）。 A．NaCl B．MgCl2 C．AlCl3 D．SiCl4
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考题 下列化合物中，键的极性最大的是： A. AlCl3 B. PCl3 C. MgCl2 D. CaCl2
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考题 已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。下列有关说法正确的是 （ ） A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸 B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液 C．第③步中发生分解反应 D．在第④步中溴元素被还原
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考题 当冷却水中含有MgCl2或CaCl2时，凝汽器泄漏就容易引起锅炉（）腐蚀。
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考题 如锅水中含有杂质MgCl2和CaCl2，在沉积物下可能会发生酸性腐蚀。A对B错
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考题 如锅水中含有杂质MgCl2和CaCl2，在沉积物下可能会发生酸性腐蚀。
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考题 根据晶体结构理论和化学键理论，试比较下列各组物质熔点的高低。 （1）ZnCl2、CaCl2、KCl三种晶体 （2）NaBr、NaF、NaCl、NaI四种晶体 （3）NaF、KF、MgO、SiCl4、SiBr4五种晶体
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考题 碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2〈MgCl2〈CaCl2〈SrCl2〈BaCl2。
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考题 BeCl2的熔点比MgCl2的（），因为（）；BaO的熔点比LiF的（），因为（）
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考题 若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最容易吸附（）离子。A、Na+B、K+C、Ca2+D、H+
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考题 数据结构里，以下算法是O（1）的是（）。A、顺序表的插入元素B、顺序表的删除元素C、顺序表的查找第i个元素D、顺序表的修改第i个元素
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考题 MgO，CaO，SrO，BaO四种氧化物均为NaCl型晶体，在它们的晶体中正离子半径的大小顺序为（），由此可得出晶格能的大小顺序为（），熔点高低顺序为（）。
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考题 NaCl的熔点（）于RuCl，CuCl的熔点（）于NaCl，MgO的熔点（）于BaO，MgCl2的熔点（）于NaCl。
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考题 根据离子极化理论解释：AgF、AgCl、AgBr、AgI的熔、沸点，溶解度和颜色的变化顺序。
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考题 下列氯化物熔点高低次序中错误的是（）A、LiCl＜NaClB、BeCl2＞MgCl2C、KCl＞RbClD、ZnCl2＜BaCl2
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考题 氧化物MgO、CaO、SrO、BaO均是NaCl型离子晶体，据离子键理论定性比较它们的晶格能大小和熔点的高低。
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考题 判断下列物质熔点的高低（用＞或＜表示）：NaCl（）RbCl，CuCl（）NaCl，MgO（）BaO，NaCl（）MgCl2。
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考题 标准盐水的配方中NaCl：CaCl2：MgCl2×6H2O的比例为（）A、7：0.4：0.6B、7：0.6：0.4C、0.6：7：0.4
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考题 比较CaF2、BaCl2、MgO的熔点高低（）。
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考题 按熔点高低将下述物质排列起来（用＞号连接）：NaCl，MgO，CaO，KCl（）；MgCl2，CaCl2，SrCl2，BaCl2（）。
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考题 试判断下列各组物质熔点的高低（用""或""符号表示）：
NaCl（）RbCl，CuCl（）NaCl，MgO（）BaO，NaCl（）MgCl2。
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考题 比较题：下述晶体的熔点高低（a）CaO（s）（b）CaCl2（s）（c）CO2（s）（d）H2O（s）
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考题 单选题判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种离子晶体的熔点高低顺序（　　）。A KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC CaO＞BaO＞NaCl＞KClD CaO＞BaO＞KCl＞NaCl
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