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H2与CO反应生成甲醇和H2与CO2反应生成甲醇,均为可逆放热反应。()
此题为判断题(对，错)。
参考答案
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考题
能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4 、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。
（1）甲烷—氧气燃料电池是实现_____________能量转化的装置。
（2）CH4可合成多种无机物和有机物。研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于_________________；我国科研人员发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为______________________________________。
（3）①中CH4与H2O(气）反应生成CO2、H2，化学方程式是_______________________。
②中一般加入K2CO3溶液吸收CO2，此反应表示为K2CO3＋CO2＋H2O = 2_________，N2 与 H2按照___________分子数比反应生成NH3。
（4）使用Fe2O3?H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有______种。流程中参与循环的物质是_______（填化学式）。
考题
实际气体反应CO（g)+H2O（g)=CO2 （g) +H2（g)在900K和100kPa下达平衡，当温度不变、压力增至50000kPa时，若各气体的逸度因子分别为φ（CO2)=1.09，φ（H2)=1.10，φ（CO)=1.20，φ（H2O)=0.75，平衡将（）。A．向反应物方向移动B．不移动C．向生成物方向移动D．无法判断
考题
对于可逆反应C（s)+H2O（g)=CO（g)+H2（g)，ΔrHm⊖＞0,下列说法正确的是（）。A．达平衡时p(H2O)=p(CO)=p(H2)，即反应物与生成物压力相等B．达平衡后p(H2O)、p(CO)、p(H2)不再改变C．由于反应前后分子数不变，所以增加压力对平衡没有影响D．升高温度，平衡逆向移动
考题
32、实际气体反应CO（g)+H2O（g)=CO2 （g) +H2（g)在900K和100kPa下达平衡，当温度不变、压力增至50000kPa时，若各气体的逸度因子分别为φ（CO2)=1.09，φ（H2)=1.10，φ（CO)=1.20，φ（H2O)=0.75，平衡将（）。A．向反应物方向移动B．不移动C．向生成物方向移动D．无法判断
考题
1、已知可逆反应CO（g)+H2O（g)----CO2（g)+H2（g) ΔrHmy＞0，达平衡时，问： （1)反应物与生成物的浓度是否一定相同？ （2)若增加任一反应物或生成物的浓度，是否影响其它反应物或生成物的浓度？ （3)若平衡条件不变，加入催化剂，是否会引起平衡状态变化？ （4)温度升高，KӨ如何变化？平衡如何移动？ （5)若增大系统总压，KӨ有何变化？平衡是否移动？
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