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已知E0(Fe3+/Fe2+)=0.77V，E0(Cu2+/Cu+)=0.15V，则反应Fe3++Cu+DFe2++Cu2+的平衡常数K为
A、5.0´
B、1.0´
C、3.2´
D、5.0´
参考答案
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考题
已知E0(F2／F－)=2.087V,E0(Cl2／Cl－)=1.36V,E0(Br2／Br－)=1.07V,E0(I2／I－)=0.535V,E0(Fe3＋／Fe2＋)=0.77V,则下列说法正确的是()
A、在卤元素离子中，除I-外均不能被Fe3+氧化;B、卤离子中，Br-，I-均能被Fe3+氧化;C、卤离子中，除F-外均能被Fe3+氧化;D、Cl2能氧化Fe3+。
考题
用铈量法测定Fe2+时，计算滴定到50%时体系的电位值[已知E0’(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E0’(Fe3+/Fe2+)=0.68V，以Ce4+为滴定剂]()A、0.68VB、1.44VC、1.06VD、0.86V
考题
已知EΘ(Fe3＋／Fe2＋) = 0.77V,EΘ(Cu2＋／ Cu＋) = 0.15V,则反应Fe3＋ ＋ Cu= Fe2＋ ＋ Cu2＋的平衡常数K为()
A. 5.0*10 8B. 1.0*10 8C. 3.2*10 10D. 5.0*10 10
考题
（适中题）已知在298.15 K时，EƟ（Fe3+/Fe2+) = 0.77V，EƟ（Fe2+/Fe) = −0.45 V，EƟ（Cu2+/Cu) = 0.34 V，EƟ（Sn4+/Sn2+) = 0.15 V，则下列各组物质在表态下能共存的是（）A．Fe3+和Sn2+B．Fe3+和FeC．Fe2+和CuD．Fe和Cu2+
考题
Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值（lgK)为（） （φθ（Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, φθ（Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) 。A．(0.77-0.15)/0.059B．2×(0.77-0.15)/0.059C．3×(0.77-0.15)/0.059D．2×(0.15-0.77)/0.059
考题
Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值（lgK)为 （) （jq（Fe3+/Fe2+)= 0.77 V， jq（Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)A．(0.77-0.15)/0.059B．2×(0.77-0.15)/0.059C．3×(0.77-0.15)/0.059D．2×(0.15-0.77)/0.059
考题
已知j f （Fe3+/Fe2+)=+0.77 V，j f （Fe2+/Fe)=-0.44 V，则j f （Fe3+/Fe)的值为A．-0.037 VB．+0.55 VC．+0.40 VD．+1.65 V
考题
4、已知25 ℃时，Eθ（Fe3+ | Fe2+) = 0.77 V，Eθ（Sn4+ | Sn2+) = 0.15 V。今有一电池，其电池反应为2Fe3+ + Sn2+ === Sn4+ + 2Fe2+，则该电池的标准电动势Eθ（298 K)为（）A．1.39 VB．0.62 VC．0.92 VD．1.07 V
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