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已知E(Sn4+/Sn2+) =0.15V,E(Fe3+/Fe2+) =0.77V,则此两电对中最强的还原剂是 。
参考答案和解析
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考题
已知E0(Fe3+/Fe2+)=0.77V,E0(Cu2+/Cu+)=0.15V,则反应Fe3++Cu+DFe2++Cu2+的平衡常数K为A、5.0´B、1.0´C、3.2´D、5.0´
考题
已知EΘ(Fe3+/Fe2+) = 0.77V,EΘ(Cu2+/ Cu+) = 0.15V,则反应Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+的平衡常数K为()
A. 5.0*10 8B. 1.0*10 8C. 3.2*10 10D. 5.0*10 10
考题
已知下列电对电极电势的大小顺序为:E(F2/F)>E(Fe3+/Fe2+)>(Mg2+/Mg)> E(Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是:
A.F
B.Fe2+
C.Na+
D.Mg2+
考题
已知E?(Fe3+/Fe2+)=0.77V,E?(MnO4-/Mn2+)=1.51V,当同时提高两电对电极的酸度时,两电对电极电势数值的变化是( )。
A.E?(Fe3+/Fe2+)变小,E?(MnO4-/Mn2+)变大
B.E?(Fe3+/Fe2+)变大,E?(MnO4-/Mn2+)变大
C.E?(Fe3+/Fe2+)不变,E?(MnO4-/Mn2+)变大
D.E?(Fe3+/Fe2+)不变,E?(MnO4-/Mn2+)不变
考题
反应Sn2++ 2Fe3+ =Sn4++2Fe2+能自发进行,将其设计为原电池,电池符号为:
A. (-)C Fe2+(C1)、Fe3+(C2) Sn4+(C3)、Sn2+(C4) Pt(+)
B. (-)Pt Sn4+(C1)、Sn2+(C2) Fe2+(C3)、Fe3+(C4) C(+)
C. (+)C Fe2+(C1)、Fe3+(C2) Sn4+(C3)、Sn2+(C4) Sn(-)
D. (-)Pt Sn4+(C1)、Sn2+(C2) Fe2+(C3)、Fe3+(C4) Fe(+)
考题
已知下列电对电极电势的大小顺序为:E(F2/F)>E(Fe3+/Fe2+)>E(Mg2+/Mg)>E(Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是:
A. F B. Fe2+ C. Na+ D. Mg2+
考题
已知= 0.151V,试判断下列还原剂的还原性由强到弱的是:
A. Cu、I- 、Fe2+、Sn2+ B. I-、Fe2+、Sn2+、Cu
C. Sn2+ 、Cu、I-、Fe2+ D. Fe2+、Sn2+、I-、Cu
考题
已知下列电对电极电势的大小顺序为:E(F2/F)>E(Fe3+/Fe2+)>E(Mg2+/Mg)>E(Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是:
A. F
B. Fe2+
C. Na+
D. Mg2+
考题
在298.15K、标准状态下,电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是()。(φθ(Cu2+/Cu)=0.3419V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,φθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,φθ(Cl2/Cl-)=1.358V)A、Cl2B、CuC、Fe2+D、Sn2+
考题
已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(Cu2+/Cu)=0.34V,(Sn4+/Sn2+)=0.15V,(Fe2+/Fe)=-0.44V,在标准状态下,下列反应能正向进行的是()A、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B、Sn4++Cu=Sn2++Cu2+C、Cu+Fe=Cu2++FeD、Sn4++2Fe=Sn2++2Fe3+
考题
已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(Fe2+/Fe)=-0.41V,(Sn4+/Sn2+)=0.15V,(Sn2+/Sn)=-0.14V,在标准状态下,下列各组物质中能共存的是()A、Fe3+、Fe2+B、Fe3+、Sn2+C、Fe3+、SnD、Sn2+、Sn
考题
已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V;(Fe2+/Fe)=–0.41V;(Sn4+/Sn2+)=0.15V;(Sn2+/Sn)=-0.14V;在标准状态下,这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是()A、Fe3+,SnB、Sn4+,Sn2+C、Fe3+,FeD、Sn4+,Fe
考题
已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(Fe2+/Fe)=–0.41V,(Sn4+/Sn2+)=0.15V,(Sn2+/Sn)=-0.14V,在标准状态下,这几种物质中相对最强的氧化剂是()A、Fe3+B、Sn4+C、Fe2+D、Sn2+
考题
已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(Fe2+/Fe)=–0.41V,(Sn4+/Sn2+)=0.15V,(Sn2+/Sn)=-0.14V,在标准状态下,下列反应不能正向进行的是()A、Fe3++Fe=2Fe2+B、Fe2++Sn=Fe+Sn2+C、2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+D、Sn4++2Fe=Sn2++2Fe2+
考题
已知φθFe3+/Fe2+=0.77V,当溶液中[Fe3+]=0.0001mol/l,[Fe2+]=0.1000mol/l时,则半反应Fe3++e=Fe2+电极电位φFe3+/Fe2+=()。
考题
将一铂丝两端分别浸入0.1mol•L-1Sn2+和0.01mol•L-1Sn4+的溶液中,该电对的电位是:()A、E°(Sn4+/Sn2+)B、E°(Sn4+/Sn2+)+0.059/2C、E°(Sn4+/Sn2+)+0.059D、E°(Sn4+/Sn2+)-0.059E、E°(Sn4+/Sn2+)-0.059/2
考题
对于电池的符号为:(-)Pt|Sn4+,Sn2+‖Fe3+,Fe2+|Pt(+),则此电池反应的产物为()。A、Fe3+,Sn2+B、Sn4+,Fe2+C、Sn4+,Fe3+D、Sn2+,Fe2+
考题
25℃时,φθ(Fe3+,Fe2+) = 0.771V,φθ(Sn4+,Sn2+) = 0.150V,反应2Fe3+(a=1)+Sn2+(a=1)==Sn4+(a=1)+2Fe2+ (a=1)的ΔrGmθ为:()A、-268.7kJ/molB、-177.8kJ/molC、-119.9kJ/molD、119.9kJ/mol
考题
用Fe3+滴定Sn2+,化学计量点的电位是()(Eθ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V,Eθ’(Sn4+/Sn2+)=0.14V)A、0.75VB、0.68VC、0.41VD、0.32V
考题
据EΘ(Fe2+/Fe)=-0.409V;EΘ(Sn4+/Sn2+)=0.15V;EΘ(Sn2+/Sn)=-0.136V;EΘ(Cu2+/Cu+)=0.158V;EΘ(Cu+/Cu)=0.522V。在酸性溶液中,用金属铁还原Sn4+时,生成(),而还原Cu2+时,则生成()。
考题
单选题对于电池的符号为:(-)Pt|Sn4+,Sn2+‖Fe3+,Fe2+|Pt(+),则此电池反应的产物为()。A
Fe3+,Sn2+B
Sn4+,Fe2+C
Sn4+,Fe3+D
Sn2+,Fe2+
考题
单选题在298.15K、标准状态下,电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是()。(φθ(Cu2+/Cu)=0.3419V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,φθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,φθ(Cl2/Cl-)=1.358V)A
Cl2B
CuC
Fe2+D
Sn2+
考题
单选题已知Eϴ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,Eϴ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,当同时提高两电对电极的酸度时,两电对电极电势数值的变化是( )。[2019年真题]A
Eϴ(Fe3+/Fe2+)变小,Eϴ(MnO4-/Mn2+)变大B
Eϴ(Fe3+/Fe2+)变大,Eϴ(MnO4-/Mn2+)变大C
Eϴ(Fe3+/Fe2+)不变,Eϴ(MnO4-/Mn2+)变大D
Eϴ(Fe3+/Fe2+)不变,Eϴ(MnO4-/Mn2+)不变
考题
单选题在c(H+)=1 mol·L-1的HCl介质中,用FeCl3{φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V }滴定SnCl2{φθ(Sn4+/Sn2+)=0.14V },终点时溶液的电极电势为()A
0.56VB
0.54VC
0.46VD
0.35V
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