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根据Henderson-Hasselbalch方程式求出,酸性药物的pKa-pH=
A.lg (Ci×Cu)
B.lg (Cu/Ci)
C.Ig (Ci-Cu)
D.lg( Ci+Cu)
E.lg( Ci/Cu)
参考答案
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考题
根据Henderson-Hasselbalch方程式求出,碱性药物的pka-pH等于A:lg(Ci/Cu)B:lg(Ci*Cu)C:lg(Cu/Ci)D:lg(Ci+Cu)E:lg(Ci-Cu)
考题
根据化学方程式: ①Ni+CuSO4=NiSO4+Cu ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,可知Cu、Ag、Ni(镍)三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A、Ni、Cu、AgB、Cu、Ag、NiC、Ag、Cu、NiD、Ag、Ni、Cu
考题
根据Henderson-Hasselbalch方程式求出,酸性药物的pKa-pH=()A、lg(Ci×Cu)B、lg(Cu/Ci)C、Ig(Ci-Cu)D、lg(Ci+Cu)E、lg(Ci/Cu)
考题
正确的Henderson-Hasselbalch缓冲方程是()A、对弱酸性药物:pKα-pH=lg(Cm/Ci)B、对弱酸性药物:pKα-pH=lg(Ci/Cm)C、对弱碱性药物:pH-pKa=lg(Ci/Cm)D、对弱碱性药物:pKα-pH=lg(Cm/Ci)E、对弱碱性药物:pKα-pH=lg(Ci/Ci)
考题
有关Cu+离子的叙述不正确的是()A、Cu+氧化能力强于Cu2+,在酸性溶液中Cu+易歧化B、Cu+的配合物无未成对电子,都没有颜色C、2Cu+↔Cu+Cu2+,其平衡常数=106,所以Cu+的化合物在水溶液中很稳定。D、Cu+必须形成难溶物或配合物才能稳定存在
考题
单选题正确的Henderson-Hasselbalch缓冲方程是()A
对弱酸性药物:pKα-pH=lg(Cm/Ci)B
对弱酸性药物:pKα-pH=lg(Ci/Cm)C
对弱碱性药物:pH-pKa=lg(Ci/Cm)D
对弱碱性药物:pKα-pH=lg(Cm/Ci)E
对弱碱性药物:pKα-pH=lg(Ci/Ci)
考题
单选题在298.15K、标准状态下,电对Cu2+/Cu、I/I-、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的氧化剂是()。(φθ(Cu2+/Cu)=0.3419V,φθ(I2/I-)=0.5355V,φθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,φθ(Cl2/Cl-)=1.358V)A
Cl2B
Cu2+C
I2D
Sn4+
考题
单选题根据Henderson-Hasselbalch方程式求出碱性药物的pKa-pH( )。A
lg(Ci/Cu)B
lg(Cu/Ci)C
lg(Ci·Cu)D
lg(Ci-Cu)E
lg(Ci+Cu)
考题
单选题根据Henderson-Hasselbalch方程式求出,酸性药物的pKa-pH=()A
lg(Ci×Cu)B
lg(Cu/Ci)C
Ig(Ci-Cu)D
lg(Ci+Cu)E
lg(Ci/Cu)
考题
单选题根据Henderson-Hasselbalch方程式求出碱性药物的pKa-pH等于( )。A
lg(Ci/Cu)B
lg(Cu/Ci)C
lg(Ci×Cu)D
lg(Ci-Cu)E
lg(Ci+Cu)
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