25℃时AgCl在纯水中的溶解度为1.34×10-5mol/L，则该温度下AgCl的Ksp值为（）。A、8.8×10-10B、5.6×10-10C、3.5×10-10D、1.8×10-10

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25℃时AgCl在纯水中的溶解度为1.34×10^-5mol/L，则该温度下AgCl的Ksp值为（）。

A、8.8×10^-10
B、5.6×10^-10
C、3.5×10^-10
D、1.8×10^-10

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考题 AgCl在0.01mol/lHCl中的溶解度比在纯水中的溶解度小，此时同离子效应是主要的；当Cl-离子浓度增加到0.5mol/l时，则AgCl的溶解度超过纯水中的溶解度，这时配位效应占主导地位。（）

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考题 25℃时，AgCl、AgI的溶度积分别为1.77×10-10和8.51×10-17，AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大还是小？（）A、小B、大C、相等D、6倍

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考题下面叙述中，正确的是（）A、溶度积大的化合物溶解度一定大B、向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变C、将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

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考题已知AgCl，Ag2S的溶度积依次为2×10-1，6×10，它们在水中的溶解度分别是（）和（）

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考题 25℃时，AgCl的KSP=1.8³10-10，则AgCl的溶解度是（）mol/L。A、1.8×10-5B、1.76×10-7C、1.34×10-5D、1.5×10-8

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考题 AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（）已知KSP（AgCl）=1.80×10-10（）。A、2.00×10-5B、1.34×10-5C、2.00×10-6D、1.34×10-6

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考题 AgCl的Ksp=1.8×10-10则，AgCl溶解度的计算公式为S=Ksp1/2=（1.8×10-10）1/2。

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考题在AgCl水溶液中，其[Ag+]=[Cl-]=1.34×10-5mol/L，为1.8×10-10，该溶液为（）。A、氯化银沉淀溶解B、不饱和溶液C、C[Ag+][Cl-]D、饱和溶液

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考题 AgCl在1.0mol·L-1NaCl溶液中的溶解度要小于在纯水中的溶解度。

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考题 AgCl在水中溶解度比在稀氨水中大。

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考题 AgCl在某种溶液中的溶解度为9.3×10-5mol·L-1，则它的溶度积为（）。A、8.6×10-9B、9.3×10-5C、1.9×10-6D、9.6×10-2

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考题计算AgCl在1升0.1mol·L-1NH3·H2O中的溶解度为（）。100克AgCl（）（能/不能）全部溶解在1升1mol·L-1的氨水中。

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