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室温下,向l0mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是()。


A.溶液中醋酸的电离平衡常数不变

B.溶液中导电粒子的数目增多,导电性增强

C.醋酸的电离程度增大,pH减小

D.再加入l0mLpH=11的NaOH溶液,混合溶液pH=7

参考答案

参考解析
解析:温度不变,电离平衡常数不变。因醋酸溶液加水稀释,促进电离,则溶液中导电粒子的数目增多.但是稀释过后,离子浓度变小。导电性变差。醋酸属于弱酸,加水稀释,电离程度变大,但是溶液的体积增大的倍数大于n(H+)增加的倍数,则C(H+)减小,pH增大。等体积pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时,醋酸的浓度大于0.001 mol/L,醋酸过量,则溶液的pH<7。故本题选A。
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