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依据下列说法判断相应元素的金属性，非金属性强弱，不合理的是()。


A.卤素单质Cl2、Br2、I2与H2化合的难易程度

B.Fe能与CuSO4溶液发生置换反应

C.碱金属单质K、Na、Li与水反应的剧烈程度

D.HClO3、H2SO4、H3PO4的酸性强弱

参考答案

参考解析
解析：非金属单质的氧化性越强，其与H2化合越容易，A项正确；一种金属与另一种金属的可溶性盐溶液混合，根据其是否发生置换反应，可判断二者金属性强弱，b项正确；碱金属单质与水反应越剧烈，表明金属性越强，C项正确；根据非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，可判断相应元素的非金属性强弱。HClO3不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物，故D项不合理。
更多 “依据下列说法判断相应元素的金属性，非金属性强弱，不合理的是()。 A.卤素单质Cl2、Br2、I2与H2化合的难易程度 B.Fe能与CuSO4溶液发生置换反应 C.碱金属单质K、Na、Li与水反应的剧烈程度 D.HClO3、H2SO4、H3PO4的酸性强弱” 相关考题
考题 下列说法哪一种是不正确的A、主族元素的最高化合价等于它所在的组的序数B、同一主族元素的金属性随元素的核外电子数增加而增强C、同一主族元素的非金属性随元素的周期数的增加而减弱D、同一周期的主族元素的非金属性随主族数的增加而增强E、同一周期的主族元素的最高氧化物对应的水化物酸性随主族数的增加而减弱
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考题 在元素周期表中,同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,最后以稀有元素结尾。() 此题为判断题(对，错)。
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考题 Na、Mg 、Al、Si、P、S、C1七种元素，其( )A.金属性逐渐减弱B.金属性逐渐增强C.非金属性逐渐增强D.无法判断
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考题 依据下列说法判断相应元素的金属性，非金属性强弱，不合理的是（ ）
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考题 下列元素中，非金属性最强的是（）。A、氧B、磷C、碳D、硅
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考题 对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（）A、原子半径逐渐减小B、电子层数逐渐增多C、最高正化合价逐渐增大D、元素的非金属性逐渐增强
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考题 元素的金属性愈强，则其相应氧化物水合物的碱性就愈强；元素的非金属性愈强，则其相应氧化物水合物的酸性就愈强
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考题 元素得电子能力越强，其非金属性就越强。
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考题 在元素周期表中，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最后以稀有元素结尾。
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考题 在元素周期表中，同一周期元素，从左到右的递变规律是（）。A、原子半径减小B、金属性增强C、非金属性增强D、最高正价相同
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考题 同一周期元素从左到右，金属性逐渐（），非金属性逐渐（）；同一主族元素从上到下，金属性逐渐（），非金属性逐渐（）。
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考题 元素周期表中非金属性最强的元素是（）。A、氟B、氧C、氮D、氢
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考题 越容易获得电子的元素非金属性越强。（）
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考题 关于元素周期表的描述，下列说法错误的是（）。A、主族元素的原子半径从左到右逐渐缩小B、主族元素从左到右非金属性逐渐增强C、同一主族元素从上到下金属性逐渐增强D、s区元素都是活泼金属元素
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考题 同种元素的原子，有相同的（）A、质子数B、电子数C、原子半径D、非金属性
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考题 在元素周期表中，同一族的元素，从上到下，金属性增强，非金属性减弱。
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考题 在元素周期表中，同一周期元素，从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
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考题 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七种元素，其非金属性自左到右（）。A、金属性逐渐减弱B、逐渐减弱C、逐渐增强D、无法判断
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考题 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七种元素，其金属性（）A、逐渐减弱B、逐渐增强C、非金属性逐渐增强D、无法判断
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考题 在元素周期表中，同周期元素自左向右非金属性逐渐增强。
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考题 电负性可以用来衡量金属和非金属性的相对强弱。金属元素的电负性一般（）2，非金属元素的电负性一般（）2，在周期表中F的电负性（），是（）的非金属元素。
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考题 主族元素和副族元素的金属性和非金属性递变规律是相同的。（　）
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考题 电子亲和能是元素非金属性的一种标度，元素的电子亲和能越大，非金属性越弱。
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考题 金属性最强的元素在周期表的（）方，非金属性最强的元素在周期表的（）方。
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考题 填空题电负性可以用来衡量金属和非金属性的相对强弱。金属元素的电负性一般（）2，非金属元素的电负性一般（）2，在周期表中F的电负性（），是（）的非金属元素。
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考题 判断题主族元素和副族元素的金属性和非金属性递变规律是相同的。（　）A 对B 错
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考题 单选题下列叙述正确的是（）。A 元素的原子半径愈大，其电离能愈大B 元素的原子半径愈大，其电子亲合能也愈大C 电离能愈小的元素，其金属性也愈强D 电子亲合能愈小的元素，其非金属性愈强
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