材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于“乙烯”的内容标准是：了解乙烯的主要性质，认识乙烯在化工生产中的重要作用。
材料二某版本高中实验教科书《化学2》第三章有机化合物第二节的部分内容：
　一、乙烯
乙烯是一种重要的基本化工原料，2001年乙烯的世界年产量已突破1亿吨。乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。尽管我国乙烯的年生产量逐年增长。仍不能满足快速增长的工业需求。目前还需大量进口。
学与问乙烯的分子式是C2H4，参照图3—8所示的乙烯分子结构模型，
试写出乙烯的电子式和结构式：



乙烯分子中碳碳双键的存在，使乙烯与酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液均能反应，表现出较活泼的化学性质。
　1．乙烯的氧化反应
乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，生成二氧化碳和水，同时放出大量热。
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乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应说明乙烯能被高锰酸钾氧化．利用这个反应可以鉴别甲烷和乙烯。
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　2．乙烯的加成反应
乙烯能使溴的四氧化碳溶液褪色，说明乙烯与溴发生了化学反应。反应中，乙烯双键中的一个键断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成无色的1，2-二溴乙烷液体：
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有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
乙烯不仅可与溴发生加成反应，在一定条件下，还可以与H2、HCl、Cl2、H2O等物质发生加成反应。你能写出有关反应的化学方程式吗?
乙烯与氢气反应：
乙烯与氯化氢反应：
乙烯与水反应：
材料三教学对象为高中一年级学生，他们已经学习了“物质结构元素周期表”“化学反应与能量”以及“甲烷与烷烃”等知识。
要求：
(1)根据材料二回答下列问题。(3分)
乙烯分子的电子式：
乙烯分子的结构式：
乙烯与水反应的化学方程式：
(2)根据上述材料完成“乙烯”的教学设计，字数不少于300字。内容包括：
①教学目标。(6分)
②教学重点和难点。(4分)
③主要教学过程。(17分)