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（请给出正确答案）
在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度下降。这种物质可能是（ ）
A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D. 蔗糖
参考答案
更多 “ 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度下降。这种物质可能是（）A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠D. 蔗糖 ” 相关考题
考题
以下选项中不需要采用差减称量法的是()。A.标定氢氧化钠标准溶液浓度时基准物质质量的称量B.配制氢氧化钠标准溶液时氢氧化钠质量的称量C.标定盐酸的浓度基准物质碳酸钠质量的称量D.标定硝酸银浓度基准物质氯化钠质量的称量
考题
冷却溶液使物质结晶,下列错误的说法是( )。
A.适合溶解度随温度下降而减少的物质B.适合温度对溶解度影响大的物质C.适合温度对溶解度影响小的物质D.溶质量超过溶解度的部分形成晶体析出
考题
氟离子选择电极测试时，为了求得氟离子活度与浓度之差有一固定值(使氟离子的活度系数为一常数)，起主要作用的是离子强度缓冲液中的某种物质。这种物质是A.氯化钠
B.氢氧化钠
C.冰醋酸
D.柠檬酸钠
E.冰醋酸和氢氧化钠
考题
一、考题回顾
二、考题解析
【教学过程】
环节一：课堂导入
【提出问题】日常生活中在水中不断的加入糖会有什么现象产生?
【学生回答】在水中不断的加入糖，开始不断溶解，后来就不再溶解。
【教师引导】为什么不断加入糖之后，会出现不再溶解的现象?接下来就探究“饱和溶液”的内容。
环节二：新课教学
【教师引导】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌;等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察会产生什么现象?
【学生实验】学生按照设置好的活动小组，根据任务安排进行动手实验。
【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，氯化钠全部溶解。等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，氯化钠部分溶解。然后再加入15mL水，搅拌，未溶解的氯化钠继续溶解。
【教师引导】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌;等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
【学生实验】学生按照设置好的活动小组，根据任务安排进行动手实验。
【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，全部溶解。等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，硝酸钾部分溶解。
【教师引导】当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生?
【学生实验】学生按照设置好的活动小组，根据任务安排进行动手实验。
【学生回答】加热烧杯后，剩余固体全部溶解。再加入5g硝酸钾，也全部溶解。待溶液冷却后，有晶体析出。
【教师总结】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
【教师提问】请学生根据对饱和溶液和不饱和溶液含义的理解，对上述实验中溶液的状态试着举例说明。
【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，氯化钠全部溶解。等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，氯化钠只有部分溶解，此时是饱和溶液。然后再加入15mL水，因为又能继续溶解氯化钠，所以此时为不饱和溶液。
【教师提问】通过以上实验操作，如何由不饱和溶液变成饱和溶液?
【学生回答】①加入溶质;②降温。
【教师引导】如何由饱和溶液变成不饱和溶液?
【学生回答】①增加溶剂;②升温。
【教师说明】只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
环节三：巩固提高
1.在大箩卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后，将食盐水倒出来，在相同温度下，发现在倒出的溶液中还可以溶解少量食盐。这说明( )。
A.倒出的溶液是饱和溶液 B.倒出的溶液是不饱和溶液
C.原溶液中溶剂多了 D.原溶液中溶质少了
【答案】AC。
环节四：小结作业
学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。
作业：思考“某溶质的饱和溶液一定是浓溶液吗?”。
【板书设计】
考题
以下选项中不需要采用差减称量法的是（）。A、标定氢氧化钠标准溶液浓度时基准物质质量的称量B、配制氢氧化钠标准溶液时氢氧化钠质量的称量C、标定盐酸的浓度基准物质碳酸钠质量的称量D、标定硝酸银浓度基准物质氯化钠质量的称量
考题
单选题下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是（）。A
浓硫酸B
氢氧化钠固体C
硝酸铵晶体D
氯化钠晶体
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