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已知E0Cu2＋／Cu＋=0.17V,E0Sn4＋／Sn2＋=0.15V,对2Cu2＋＋Sn2＋≒2Cu＋＋Sn4＋反应在标准状态下,反应向右进行,但当Cu2＋离子的浓度降到0.1mol／l时,而其它离子仍为1.0mol／l,则反应()。
A.向右进行
B.向左进行
C.方向无法确定
D.有Cu(OH)2沉淀出现
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考题
已知E0(Fe3+/Fe2+)=0.77V，E0(Cu2+/Cu+)=0.15V，则反应Fe3++Cu+DFe2++Cu2+的平衡常数K为A、5.0´B、1.0´C、3.2´D、5.0´
考题
已知在标准状态下,铜离子无法氧化碘离子(E0Cu2＋／Cu＋=0.17V、E0I2／I－=0.535v)但若生成CuI沉淀后情况会有所变化。通过计算判定()。(标况下)2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2↓反应的方向(KspCuI=1.1*10－12)
A.0.41V，反应向左进行B.0.52V，反应向左进行C.0.76V，反应向右进行D.0.88V，反应向右进行
考题
已知氯电极的标准电势为1.358V，当氯离子浓度为0.1mol *L-1，氯气分压为0.1X100kPa时，该电极的电极电势为：
A.1.358V
B.1.328V
C.1.388V
D.1.417V
考题
8、已知反应A+3B = 2C+D，在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1.0 mol/L·min，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（)A．0.5 mol/L·minB．1.0 mol/L·minC．2.0mol/L·minD．3.0 mol/L·min
考题
若原电池：（-)Ni∣Ni2+（x mol×L-1)‖Sn2+（0.0010 mol×L-1)∣Sn（) 的 电 动 势 E=0.00 V，已知jӨ（Ni2+/Ni)= - 0.257V，jӨ（Sn2+/Sn)= - 0.137V， 则该原电池的标准电动势Eϴ=_________V，所发生的氧化还原反应为_____，DrGmϴ（298.15K) =___ ，Kϴ （298.15 K)=___。Ni2+离子浓度 x =_______。
考题
已知A的分解反应为二级反应，A的分解速率常数为0.10 L/（mol∙min)。若A的起始浓度为1.0 mol/L，则经过40 min后，A的浓度为（）mol/L。A．0.50B．0.25C．0.20D．0.10
考题
已知反应A+3B = 2C+D，在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1.0 mol/L·min，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（)A．0.5 mol/L·minB．1.0 mol/L·minC．2.0mol/L·minD．3.0 mol/L·min
考题
已知Eθ（I2/I-) = 0.54V, Eθ（Cu2+/Cu+) = 0.16V。从两个电对的标准电极电势来看，下列反应 2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 应该向左进行，而实际上该反应自发向右进行，其主要原因是A．由于生成的CuI是稳定的配合物 ，使Cu2+/Cu+电对的电极电势升高B．由于生成的CuI是难溶化合物，使Cu2+/Cu+电对的电极电势升高C．由于I2难溶于水，促使反应向右D．由于I2有挥发性，促使反应向右
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