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已知Cu为29号元素，试推测Cu（Ⅱ）在与氨形成配合物时其配位数，杂化类型和空间构型为（）

  • A、4，sp3杂化，正四面体
  • B、4，dsp2杂化，平面正方形
  • C、6，sp3d2杂化，八面体型
  • D、4，sp2d杂化，平面正方形

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考题 有关Cu+离子的叙述不正确的是（）A、Cu+氧化能力强于Cu2+，在酸性溶液中Cu+易歧化B、Cu+的配合物无未成对电子，都没有颜色C、2Cu+↔Cu+Cu2+，其平衡常数=106，所以Cu+的化合物在水溶液中很稳定。D、Cu+必须形成难溶物或配合物才能稳定存在
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考题 已知下述电池的电动势为0.18V.已知：φ°（Ag+/Ag）=0.7996V φ°（Cu2+/Cu）=0.34V. 试计算AgBr的Ksp。（-）Ag│AgBr（[Br]=0.1mol/L）‖Cu2+（0.1mol/L）│Cu （+）
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考题 下列配合物中配位数是6的是（）。A、[Cu（NH3）4]2+B、[Ag（NH3）2]+C、[Pt（NH3）2Cl2]D、FeY-
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考题 下列配合物中，空间构型为直线形的是（）A、[Cu（en）2]2+B、[Cu（P2O7）2]6-C、[Cu（edta）]2-D、[CuCl2]-
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考题 根据酸碱电子理论，在配位反应：Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+应该属于（）A、中心离子B、酸C、碱D、酸碱加和物
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考题 已知Cu2+-NH3络合物的lgβ1~lgβ4分别为4.30，8.0，11.0，13.30。在铜氨溶液中，铜的总浓度为1.0×10-3mol/L，氨的总浓度为1.4×10-2mol/L，则平衡时[Cu（NH3）32+]=（）mol/L；[Cu（NH3）42+]=（）mol/L。
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考题 已知φΘ（Cu2+/Cu）=0.34V，φΘ（Cu+/Cu）=0.52V，则φΘ（Cu2+/Cu+）为（）A、–0.18 VB、0.16 VC、0.86 VD、0.18 V
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考题 在配合物[Cu（NH3）4]2+溶液中，过量氨水浓度为0.10mol/L，则溶液中c（[Cu（NH3）4]2+）/c（Cu2+）=（）（已知Kθf[Cu（NH3）4]2+=2.5×104）
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考题 在配合物[Cu（NH3）4]2+溶液中，过量氨水浓度为0.10mol/L，则溶液中c（[Cu（NH3）4]2+）/c（Cu2+）=（）
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考题 已知下列数据：  Cu2++2e= Cu φθ=+0.342V  Cu++e= Cu   φθ=+0.522V  则 2Cu+→Cu+Cu2+的标准电动势εθ为（）A、+0.162VB、-0.162VC、-0.360VD、+0.360V
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考题 已知下列数据： Cu2++2e =Cu φΘ=+0.342V  Cu++e=Cu φ=+0.522V  则 2Cu+→ Cu + Cu2+的标准电动势εΘ为（）     A、－0.162 VB、＋0.162 VC、＋0.360 VD、－0.360 V
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