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下列分子或离子中，中心原子没有孤对电子的是（）

  • A、AsH3
  • B、H2Se
  • C、NH3
  • D、PH4+

参考答案

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考题 下列关于配合物的说法中,错误的是() A、中心离(原)子与配体以配位键结合B、配位体是具有孤对电子的负离子或分子C、配位数是中心离(原)子结合的配位体个数之和D、配离子可以存在于溶液中，也可以存在于晶体中
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考题 在下列物质的分子中，中心原子采用sp杂化轨道成键，分子空间构型是直线型的是( )。A. B. C. D.
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考题 下列各分子中，中心原子为sp3杂化的是：（）A、H2OB、BF3C、SiCl4D、PCl3
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考题 下列说法中正确的是（）。A、全部由极性键构成的分子一定是极性分子B、非极性分子中一定没有极性键C、离子晶体中一定没有共价键D、分子晶体中一定没有离子键
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考题 对中心原子的配位数，下列说法不正确的是（）A、能直接与中心原子配位的原子数目称为配位数B、中心原子电荷越高，配位数就越大C、中性配体比阴离子配体的配位数大D、配位体的半径越大，配位数越大
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考题 下列分子中，中心原子成键时采用等性sp3杂化的是（）A、H2OB、NH3C、SO3D、CH4
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考题 价键理论认为， 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形成配位键。
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考题 复杂阴离子的中心原子氧化数越高，该阴离子的变形性（），阳离子电荷越大，半径越小，其极化作用（）
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考题 根据价层电子对互斥理论XeF2分子中，中心原子的电子构型为（），分子构型为（）
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考题 下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子（离子）空间构型为角形（V形）的是（）A、NH4+B、SO2C、H3O+D、OF2
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考题 NO3-，NH3，H2O，PCl4+的键角由大到小的顺序是（），中心原子不含有孤对电子的物种是（），（）。
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考题 价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（）。A、配体对中心离子的影响与作用B、中心离子对配体的影响与作用C、中心离子（或原子）的原子轨道杂化D、配体中配位原子对中心原子的作用
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考题 各种卤酸根离子的结构，除了IO65-离子中的I是sp3d2杂化外，其它中心原子均为sp3杂化
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考题 对于AB型分子或离子的中心原子价层电子对数的确定1）中心原子价层电子对数=（）2）若讨论的对象是离子（负或正）则中心原子的总电子数应（）相应的离子电荷数
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考题 下列分子中中心原子采取SP2杂化，空间构型为平面正三角形的分子是（）A、NH3B、PH3C、BCl3D、H2S
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考题 H3O+离子的中心原子O采用（）杂化，其中有（）个σ键和（）个配位键，该中心原子的价层电子对构型为（），离子的几何构型（）。
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考题 下列分子或离子中，中心原子不采取sp3杂化的是：（）A、NH3B、H2SC、NO3-D、B2H6E、CCl4
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考题 下列哪一个不是EI电子轰击源的特点？（）A、易于实现，所得质谱图的再现性好B、准分子离子峰强，碎片离子峰少且强度低C、当样品分子稳定性不高时，分子离子峰的强度弱，甚至没有分子离子峰D、当样品不能气化或遇热分解时，则更看不见分子离子峰
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考题 关于中心原子的配位数，下列说法中不正确的是（）A、在所有配合物中，配体的总数就是中心原子的配位数B、配体若都是单齿体，则内界中配体的总数为中心原子的配位数C、与中心离子或原子直接以配位键结合的配位原子的总数叫做该中心离子或原子的配位数D、最常见的配位数为6和4
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考题 已知在AB5、AB4、AB3、AB24种化合物的分子中，中心原子的电子对数都是5，而孤对电子数分为0，1，2，3，按价层电子对互斥理判断它们的几何构型。
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考题 ClF3分子中，中心原子Cl的杂化轨道是（），分子的空间构型是（）。
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考题 如果AB2分子是直线型的，那么中心原子上一定没有孤电子对。
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考题 多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对（孤对电子）的存在对键角（）A、都有影响，使键角增大B、都有影响，使键角减小C、都有影响，有增大也有减小D、大多数情况下影响很小
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考题 指出下列分子的中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 BBr3、SiCl4、PH3
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考题 单选题下列分子中，中心原子不是采用sp3d杂化轨道成键的是（　　）。A XeF2B ClF3C SF4D IF5
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考题 单选题下列分子中其中心原子采用sp不等性杂化的是（）。A BeCl2B BCl3C PH3D CCl4
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考题 单选题按价键理论，下列分子中的中心原子在成键时必须拆开电子对的是（　　）。A NCl3B H2OC BCl3D SO2
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