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已知CaCO3和PbI2的溶度积均约为1×10-9，两者在水中的溶解度分别为S1和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个？（）

  • A、S12
  • B、2S1=S2
  • C、S1>S2
  • D、S1≈S2

参考答案

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考题 已知CaCO3和PbI2的溶度积均约为1X10-9，两者在水中的溶解度分别为S1和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个？ A. S12 B.2S1=S2 C. S1>S2 D.S1≈S2
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考题 25℃的CaCO3的溶解度为9.3×10-5mol/L-1，则CaCO3溶度积为（）？A、8.6×10-9B、3.0×10-5C、1.9×10-10D、9.3×10-10
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考题 25℃时CaCO3的溶解度为9.3×10-5mol·L-1，则CaCO3的溶度积为（）A、8.6×10-9B、9.3×10-5C、1.9×10-6D、9.6×10-2
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考题 天然水中各种矿物质的溶解度和沉淀作用遵守溶度积原则。
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考题 PbI2在水中的溶解度为1.2×10-3mol·L－1，其Kθsp=（）若将PbI2溶于0.01 mol·L-1KI溶液，其溶解度为（）mol·L－1。
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考题 因为BaSO4在水中溶解达到平衡时，受到溶度积常数KspΘ的制约，因此BaSO4应为弱电解质。
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考题 PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知在他们的饱和溶液中，前者的Pb2+浓度与后者的Ca2+浓度近似相等。
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考题 PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知它们的饱和溶液中，前者的Pb2+浓度与后者的Ca2+浓度近似相等。
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考题 PbI2在水中的溶解度为1.2×10-3mol.L-1，其KθSP=（），PbI2溶于0.01mol.L-1KI溶液，其溶解度为（）mol.L-1。
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考题 已知在CaCO3（KspӨ=4.9×10-9）与CaSO4（KspӨ=7.1×10-5）混合物的饱和溶液中，e（SO42-）=8.4×10-3mol·L-1，则CaCO3的溶解度为（）A、7.0×10-5mol·L-1B、5.8×10-7mol·L-1C、8.4×10-3mol·L-1D、3.5×10-5mol·L-1
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考题 已知CaCO3和PbI2的溶度积均约为1×10-9，两者在水中的溶解度分别为S1和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个？（）A、S1B、2S1=S2C、S1S2D、S1=S2
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考题 单选题已知CaCO3和PbI2的溶度积均约为1×10-9，两者在水中的溶解度分别为S1和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个？（）A S12B 2S1=S2C S1S2D S1≈S2
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考题 单选题水中所以产生沉淀是因为构成沉淀的物质的离子积（）溶度积。A B C =
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