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阅读下列三个材料，按要求完成任务。 材料一普通高中化学课程标准 【内容标准】通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 【活动建议】实验探究：温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。 设计实验：证明某些化学反应的可逆性。 材料二某教科书的知识结构体系 第一章物质结构元素周期律 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应速率和限度 材料三某版高中实验教科书，《化学》第二章第三节"化学反应速率和限度"部分内容 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。浓度常以mol/L为单位，时间常以min（分）或s（秒）为单位，化学反应速率的单位相应为mol/（L·min）或mol/（L·s）。例如，某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0.8mol/（L·min）。 有哪些条件能够影响化学反应速率呢？我们通过下面的实验来进行探究。 【实验2-5】 在2支大小相同的试管中，装入2～3mL，约5%的H2O2溶液，分别滴入1～2滴1mol/LFeCl溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右的冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右的热水的烧杯中，对比观察现象。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。 要求： （1）确定本课的三维教学目标。 （2）确定本课的教学难点和重点。 （3）写出实验2-5的现象。 （4）由上述发生的反应可得出什么结论？ （5）给本节课设计一个板书。
参考答案
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考题
(3分)许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。
考题
“知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响”是《普通高中化学课程标准(实验)》中的一个内容标准．该内容所属的高中化学课程模块是（ ）。A、化学与生活?
B、化学反应原理
C、物质结构与性质
D、有机化学基础
考题
阅读下列有关材料，按要求完成任务。?
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》的内容标准?
举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。?
材料二某版本教科书《化学2》(必修)的知识结构体系?
第一章物质结构元素周期律?
第二章化学反应与能量?
第一节化学能与热能?
第二节化学能与电能?
第三节化学反应速率和限度?
材料三【实验探究】铜片和锌片之间用一条导线连接(导线中间连入一个电流计)，平行插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中(下图)，观察现象。?
【学与问】根据所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗?你如何判定装置的正、负极。?
【分析】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，与铜的活动性比较，锌容易失去电子，被氧化成Zn2+进入溶液。电子由锌片通过导线流向铜片。溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。这一变化过程可以表示如下：?
将化学能转变为电能的装置叫作原电池。?
【实践活动】?
目标：根据已具备的氧化还原反应知识和电学知识．利用提供的实验用品，设计一套电池装置。?
用品：镁条、铜片、铁片、导线、金属夹、手电筒用小灯泡(或发光二极管)、果汁(橙汁、苹果汁、柠檬汁等)、电流表、500?mL烧杯。?
设计，并动手试验，边做边改进；也可以与邻座同学进行交流讨论。?
设计及记录：?
试说明化学电池应由哪几部分构成?
【小结】化学电池的反应本质——氧化还原反应。
材料四学校条件和学生发展现状符合国家一般要求。?
针对原电池的构成条件、教学内容。根据上述材料完成下列任务：?
(1)确定三维教学目标。?
(2)确定教学重点和难点。?
(3)设计教学过程。?
(4)设计教学板书。
考题
案例：
下面是某教师关于“化学反应速率和限度”的教学过程实录。
【新课导入】根据化学方程式进行计算时，你是否考虑过这样的问题：一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全(按照方程式中相应物质的量关系)转变成生成物，如果能。反应条件是什么?如果不能，原因是什么?解决这些问题的重要性是不言而喻的。例如在预知理论产率极低的情况下．就不必再耗费人力、物力和时间去进行探索性实验等。
【板书】第三节化学反应的速率和限度?
【推进新课】师：请同学阅读课本第44页实验2—7，回答有关问题。
【合作探究】炼铁高炉尾气之谜?
【板书】三、化学反应的条件控制?
在生产生活中．促进有利的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生，这就要讨论反应条件的控制。
【学生自学】阅读课本第46页?
师：带领学生探究?
A．建筑物定向爆破问题：
B煤的燃烧条件问题。
原煤含S量：要求原煤粒度：要求≤40?mm，且越均匀越好，但不能使用粉煤；?
炉膛：耐高温：
烟囱抽力要求有大于20%的富余能力，氧气要适当充足．等等。
必要时查阅资料。
【课堂小结】?
i．通过实验探究。同学们了解可逆反应、化学平衡、化学平衡状态、化学反应限度。
ii．控制反应条件可以使化学反应向有益的方向尽可能多、快地进行。
【布置作业】?
根据上述教学案例材料，回答下列问题：
(1)该教学案例中，教师采用提问的方式引入课题，教师在进行问题设计时应遵循哪些原则?
(2)化学课堂上经常采用演示来完成教学，其构成要素及基本的类型有哪些?
(3)作为化学教师，在课堂教学设计实施时，有哪些基本要求?
考题
阅读材料，针对“电离和电离方程式的书写”教学内容，按照要求完成教学设计任务：
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》的内容标准
知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学：了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
材料二某版本教科书的内容结构体系：
《化学1》(必修)
第一章从实验学化学
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
第三章金属及其化合物
第四章非金属及其化合物
材料三该版本教材《化学1》(必修)第二章第二节“离子反应”部分内容
材料四学校条件和学生发展符合一般要求。
要求：
(1)确定“三维”教学目标；
(2)确定教学重点和难点；
(3)设计教学过程；
(4)设计教学板书。
考题
根据下列材料．按要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》?
【内容标准】通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
【活动建议】实验探究：温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。
设计实验：证明某些化学反应的可逆性。
材料二某教科书的知识结构体系?
第一章物质结构元素周期律?
第二章化学反应与能量?
第一节化学能与热能?
第二节化学能与电能?
第三节化学反应速率和限度?
材料三某版高中实验教科书，《化学》第二章第三节“化学反应速率和限度”部分内容化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。浓度常以mol／L为单位，时间常以min(分)或s(秒)为单位，化学反应速率的单位相应为mol／(L·min)或mol／(L·s)。例如，某反应的反应物浓度在5?min内由6?mol／L变成2?mol／L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0．8?mol／(L．min)。
有哪些条件能够影响化学反应速率呢?我们通过下面的实验来进行探究。
【实验2—5】?
在2支大小相同的试管中，装入2～3?mL，约5%的H202溶液，分别滴入1～2滴1?mol/L?FeCl3
溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右的冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右的热水的烧杯中。对比观察现象。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。
要求：?
(1)确定本课的三维教学目标。
(2)确定本课的教学难点和重点。
(3)写出实验2—5的现象。
(4)用流程图的方式简要表示本节课的教学设计。
(5)给本节课设计一个板书。
考题
高中化学《影响化学反应速率的因素》
二、考题解析
【教学过程】
(一)图片导入
【展示图片】面包的标签。请学生观察保质期。
【提出问题】根据生活常识知道在不同温度条件下，面包的保质期长短不同，那么温度是如何影响化学反应的快慢?除了温度还有哪些因素会影响化学反应的快慢呢?
(二)探究新知
【展示图片】请学生回忆初中学过的不同金属单质(镁、铝、锌、铁)与稀盐酸的反应。
【提出问题】在外界条件相同的情况下，不同的金属单质与稀盐酸反应，它们的快慢并不相同，这说明了什么?
【学生回答，教师总结】决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。
【教师引导】那么外界条件对化学反应速率的影响是怎样的呢?能不能通过实验验证温度、催化剂、浓度对化学反应速率的影响呢?请同学们利用实验台上的药品、仪器等设计实验。接下来同学们以分好的实验小组为单位，讨论一下如何设计实验，7分钟之后请小组代表回答设计的方案。
(学生小组讨论环节)
【学生回答】①温度对化学反应速率的影响：控制其他外界条件相同，观察相同浓度的双氧水在不同温度下分解的反应速率;
②催化剂对化学反应速率的影响：控制其他外界条件相同，观察相同浓度的双氧水分别加入催化剂、不加入催化剂的反应速率;
③浓度对化学反应速率的影响：观察不同浓度的双氧水在相同条件的反应速率。
【教师引导】在做实验的时候注意控制好外界条件，各个小组按照自己小组设计的实验方案来进行实验，在实验的时候注意观察实验现象，并由此判断外界条件对化学反应速率的影响是怎样的。
(学生分组实验环节，教师巡视指导。)
【学生回答，小组总结】①温度对化学反应速率的影响：温度影响化学反应的速率，温度越高化学反应速率越快，反之越慢;
②催化剂对化学反应速率的影响：催化剂影响化学反应的速率，催化剂可以大大加快反应的速率;
③浓度对化学反应速率的影响：浓度影响化学反应的速率，浓度越大反应速率越大。
【提出问题】下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?
(1)铁矿石炼铁时要粉碎成矿粒。
(2)实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。
(3)工业合成氨，通常在2×107~5×107Pa的压强下进行。
【小组回答】
①反应物表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，化学反应速率越快。
②反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。
③压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，即相应地改变气体的浓度。
(三)拓展提升
【教师提问】在超市，为什么有很多的食品放置在冰柜当中，有什么作用?
【学生回答】通过降低温度有助于减慢化学反应速率，防止食品变质。
(四)小结作业
小结：总结影响化学反应速率的因素。
作业：调查生活生产中改变外界因素调节反应速率的实例，并用化学知识解释。
【答辩题目解析】
1.影响化学反应速率的因素有哪些?
2.教师如何评价学生?本堂课教学中你是如何对学生进行评价的?
考题
以下关于化学反应速率的论述中，正确的是（）A、化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B、在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的C、化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D、可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4的反应速率
考题
影响化学反应速率的因素有（）、（）、（），而（）对化学反应速率没有影响。A、浓度；温度；催化剂；压力B、压力；浓度；温度；催化剂C、催化剂；压力；浓度；温度D、温度；催化剂；压力；浓度
考题
单选题影响化学反应速率的因素有（）、（）、（），而（）对化学反应速率没有影响。A
浓度；温度；催化剂；压力B
压力；浓度；温度；催化剂C
催化剂；压力；浓度；温度D
温度；催化剂；压力；浓度
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