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题目内容
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高中化学《影响化学反应速率的因素》
二、考题解析
【教学过程】
(一)图片导入
【展示图片】面包的标签。请学生观察保质期。
【提出问题】根据生活常识知道在不同温度条件下，面包的保质期长短不同，那么温度是如何影响化学反应的快慢?除了温度还有哪些因素会影响化学反应的快慢呢?
(二)探究新知
【展示图片】请学生回忆初中学过的不同金属单质(镁、铝、锌、铁)与稀盐酸的反应。
【提出问题】在外界条件相同的情况下，不同的金属单质与稀盐酸反应，它们的快慢并不相同，这说明了什么?
【学生回答，教师总结】决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。
【教师引导】那么外界条件对化学反应速率的影响是怎样的呢?能不能通过实验验证温度、催化剂、浓度对化学反应速率的影响呢?请同学们利用实验台上的药品、仪器等设计实验。接下来同学们以分好的实验小组为单位，讨论一下如何设计实验，7分钟之后请小组代表回答设计的方案。
(学生小组讨论环节)
【学生回答】①温度对化学反应速率的影响：控制其他外界条件相同，观察相同浓度的双氧水在不同温度下分解的反应速率;
②催化剂对化学反应速率的影响：控制其他外界条件相同，观察相同浓度的双氧水分别加入催化剂、不加入催化剂的反应速率;
③浓度对化学反应速率的影响：观察不同浓度的双氧水在相同条件的反应速率。
【教师引导】在做实验的时候注意控制好外界条件，各个小组按照自己小组设计的实验方案来进行实验，在实验的时候注意观察实验现象，并由此判断外界条件对化学反应速率的影响是怎样的。
(学生分组实验环节，教师巡视指导。)
【学生回答，小组总结】①温度对化学反应速率的影响：温度影响化学反应的速率，温度越高化学反应速率越快，反之越慢;
②催化剂对化学反应速率的影响：催化剂影响化学反应的速率，催化剂可以大大加快反应的速率;
③浓度对化学反应速率的影响：浓度影响化学反应的速率，浓度越大反应速率越大。
【提出问题】下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?
(1)铁矿石炼铁时要粉碎成矿粒。
(2)实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。
(3)工业合成氨，通常在2×107~5×107Pa的压强下进行。
【小组回答】
①反应物表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，化学反应速率越快。
②反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。
③压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，即相应地改变气体的浓度。
(三)拓展提升
【教师提问】在超市，为什么有很多的食品放置在冰柜当中，有什么作用?
【学生回答】通过降低温度有助于减慢化学反应速率，防止食品变质。
(四)小结作业
小结：总结影响化学反应速率的因素。
作业：调查生活生产中改变外界因素调节反应速率的实例，并用化学知识解释。
【答辩题目解析】
1.影响化学反应速率的因素有哪些?
2.教师如何评价学生?本堂课教学中你是如何对学生进行评价的?
二、考题解析
【教学过程】
(一)图片导入
【展示图片】面包的标签。请学生观察保质期。
【提出问题】根据生活常识知道在不同温度条件下，面包的保质期长短不同，那么温度是如何影响化学反应的快慢?除了温度还有哪些因素会影响化学反应的快慢呢?
(二)探究新知
【展示图片】请学生回忆初中学过的不同金属单质(镁、铝、锌、铁)与稀盐酸的反应。
【提出问题】在外界条件相同的情况下，不同的金属单质与稀盐酸反应，它们的快慢并不相同，这说明了什么?
【学生回答，教师总结】决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。
【教师引导】那么外界条件对化学反应速率的影响是怎样的呢?能不能通过实验验证温度、催化剂、浓度对化学反应速率的影响呢?请同学们利用实验台上的药品、仪器等设计实验。接下来同学们以分好的实验小组为单位，讨论一下如何设计实验，7分钟之后请小组代表回答设计的方案。
(学生小组讨论环节)
【学生回答】①温度对化学反应速率的影响：控制其他外界条件相同，观察相同浓度的双氧水在不同温度下分解的反应速率;
②催化剂对化学反应速率的影响：控制其他外界条件相同，观察相同浓度的双氧水分别加入催化剂、不加入催化剂的反应速率;
③浓度对化学反应速率的影响：观察不同浓度的双氧水在相同条件的反应速率。
【教师引导】在做实验的时候注意控制好外界条件，各个小组按照自己小组设计的实验方案来进行实验，在实验的时候注意观察实验现象，并由此判断外界条件对化学反应速率的影响是怎样的。
(学生分组实验环节，教师巡视指导。)
【学生回答，小组总结】①温度对化学反应速率的影响：温度影响化学反应的速率，温度越高化学反应速率越快，反之越慢;
②催化剂对化学反应速率的影响：催化剂影响化学反应的速率，催化剂可以大大加快反应的速率;
③浓度对化学反应速率的影响：浓度影响化学反应的速率，浓度越大反应速率越大。
【提出问题】下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?
(1)铁矿石炼铁时要粉碎成矿粒。
(2)实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。
(3)工业合成氨，通常在2×107~5×107Pa的压强下进行。
【小组回答】
①反应物表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，化学反应速率越快。
②反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。
③压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，即相应地改变气体的浓度。
(三)拓展提升
【教师提问】在超市，为什么有很多的食品放置在冰柜当中，有什么作用?
【学生回答】通过降低温度有助于减慢化学反应速率，防止食品变质。
(四)小结作业
小结：总结影响化学反应速率的因素。
作业：调查生活生产中改变外界因素调节反应速率的实例，并用化学知识解释。
【答辩题目解析】
1.影响化学反应速率的因素有哪些?
2.教师如何评价学生?本堂课教学中你是如何对学生进行评价的?
参考答案
参考解析
解析：1、影响化学反应的速率分为内因和外因。内因是影响化学反应速率的本质也就是物质本身的性质，外因有反应物的浓度、温度、压强、催化剂。另外反应物的状态，比如块状还是粉末状，有没有搅拌等也会影响化学反应的速率。
2、新课改理念要求教师注重对学生的情感、态度、价值观等方面进行综合评价。“评价”是学校教育教学活动中的一个重要环节。学校要建立评价学生全面发展的指标体系，不仅要关注学生的学业成绩，而且要注重发展和发现学生多方面的潜能和特长，如学生的道德品质、学习的愿望和能力、交流与合作、个性与情感以及创新意识和实践能力等。要采用灵活多样、具有开放性的评价方法，要关注过程性评价，帮助学生认识自我、建立自信，激发其内在的发展动力，使学生全面发展健康成长。本节课通过启发式的提问，引导学生思考，对于思考速度稍慢的同学我会耐心指导，在小组讨论中，我也会下去巡视，时时关注学生的讨论情况，并及时纠正和引导。
2、新课改理念要求教师注重对学生的情感、态度、价值观等方面进行综合评价。“评价”是学校教育教学活动中的一个重要环节。学校要建立评价学生全面发展的指标体系，不仅要关注学生的学业成绩，而且要注重发展和发现学生多方面的潜能和特长，如学生的道德品质、学习的愿望和能力、交流与合作、个性与情感以及创新意识和实践能力等。要采用灵活多样、具有开放性的评价方法，要关注过程性评价，帮助学生认识自我、建立自信，激发其内在的发展动力，使学生全面发展健康成长。本节课通过启发式的提问，引导学生思考，对于思考速度稍慢的同学我会耐心指导，在小组讨论中，我也会下去巡视，时时关注学生的讨论情况，并及时纠正和引导。
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考题
(3分)许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。
考题
下列关于化学反应速度的叙述中错误的是()。
A、升高温度无论是吸热反应还是放热反应，速率都加快，只是加快的程度不同B、影响化学反应速率的决定性因素是反应物的种类和性质C、在恒温恒容的条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的正反应速率增大的措施是减少A的浓度D、决定化学反应快慢的主要因素是反应物的性质
考题
一、考题回顾
题目：《铁的冶炼》
3.基本要求:
(1)要有适当的板书设计。
(2)试讲要条理清晰，重点突出。
(3)教学过程中注意对学生进行启发、引导。
注:图片节选自人民教育出版社初中化学九年级下册第16页
二、考题解析
【教学过程】
环节一：情境导入
【媒体播放】自然界中存在的金属单质：金、银。
【教师总结】根据之前所学的金属活动性顺序判断，金、银这些金属都不活泼，在自然界中能够以单质形式存在。那么对于钠、镁、铁、铜这些相对来说活泼一些的金属呢，在自然界中是否存在它们的单质。
【学生回答】不存在。因为：①化学性质活泼，易与其他物质发生反应;②主要以化合物的形式存在于金属矿石中。
【媒体播放】一些铁矿石、铜矿石的图片。
【提出问题】在金属活动性顺序表中靠前位置的金属性质活泼，经地壳变化不可能存在单质，多以化合物形式存在于矿石中，如何获取日常需要的金属单质?
【学生回答】冶炼金属。
【提出问题】人类对地球上金属矿物资源的利用主要是冶炼金属，其中冶炼量最大的金属是哪一种，请学生根据自己的生活实际来进行回答。
【学生回答】铁!
【教师引导】那龚晔当中是如何大量的冶炼金属铁的，这节课共同来学习。
环节二：探究新知
【教师引导】如何把铁单质从铁矿石中还原出来呢?
1.铁的冶炼
【视频播放】我国冶炼铁的历史。
【提出问题】古人采用生熟炼铁炉来冶炼铁，那么当代冶炼铁的原理是什么呢?请学生阅读教材回答，并书写化学方程式。
考题
一、考题回顾
二、考题解析
【教学过程】
环节一：生活导入
【提出问题】厨房用来盛装醋的容器，一般不采用铝制品，原因是什么?
【学生回答】铝制品会与醋酸发生化学反应。
【教师引导】金属与其他酸能否发生反应?
环节二：新课教学
【教师演示实验】镁条与盐酸的反应，检验生成的气体。
【提出问题】镁条与盐酸反应生成的气体是何种气体?
【学生回答】试管口接近酒精灯火焰，能听到清脆的爆鸣声，判断生成的气体是氢气。
【提出问题】铁、锌、铜能否与盐酸发生反应生成氢气，这四种金属与硫酸反应的实验现象是怎样的，反应的化学方程式应该如何书写。
(学生自主实验环节，分别进行镁、锌、铁、铜与盐酸、硫酸的反应，记录发生反应的实验现象，反应的剧烈程度，书写反应的方程式。)
【学生回答，教师总结】
镁、锌、铁都能与盐酸、硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸、硫酸发生反应，书写化学方程式如下：
【提出问题】以小组为单位思考如下的问题：
①哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应的剧烈程度如何?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。
②对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点?将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
【学生回答，教师总结】
①镁、锌、铁能与酸发生反应，反应剧烈程度由大到小依次为镁、锌、铁、铜，且镁、铁、锌与酸反应均放出氢气，铜不与酸反应;
②这些反应都属于一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。反应类型不同于化合反应、分解反应。
【教师引导】这几个反应都是由一种单质与一种化合物的反应，生成另一种单质和另一种化合物。这种反应叫做置换反应。
【提出问题】通过金属与酸反应实验的探究，你能够得到什么结论?
【学生回答】镁、锌、铁的金属活泼性比铜强，他们能置换出酸中的氢，而反应速度镁大于锌，锌大于铁，所活动性镁大于锌大于铁。
环节三：巩固提高
下列反应属于化合反应、分解反应、置换反应中那种反应类型?。
考题
{图
二、考题解析
【教学过程】
(一)导入新课
【提出问题】当我们小时候因挑食而导致身体偏瘦，家长或医生会让我们吃什么呢?
【学生回答】补锌的食物或者药物。
【提出问题】教师通过多媒体展示生活中常见的保健类药物的图片，并让学生仔细观察，设疑“药品说明书上所提到的钾、钙以及镁到底是什么呢?”这就是今天这节课我们要研究的内容。
(二)新课教学
【展示图片】多媒体首先展示蛋壳、贝壳以及石灰石的图片。
【提出问题】学生观察并猜测这些物质主要的成分是什么?
【学生回答】碳酸钙。
【提出问题】碳酸钙又是由什么组成的?
【学生回答】预设学生得出不同答案“钙元素”“碳元素”“氧元素”。
【多媒体展示】运用元素测定仪对碳酸钙分析的检测报告。
【教师引导】根据分析报告，碳酸钙确实是由碳、氧、钙这三种元素共同组成的。
【提出问题】什么是元素?
【学生回答】不同物质中的氢原子的质子数都是1，核外电子数都是1.
【教师引导】将质子数都是8的氧原子统称氧元素，质子数都是1的氢原子统称氢元素。那类比这种说法，什么是碳元素?
【学生回答】将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素。
【师生总结】师生共同总结出元素的定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
【多媒体播放】硫在氧气中点燃以及过氧化氢分解的微观动画。
【提出问题】在化学反应中分子、原子以及元素是否发生了变化?决定元素种类的是什么?
【学生回答】分子发生了改变，而原子以及元素的种类均没有发生变化。
【教师总结】在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变，决定元素种类的是原子中的质子数。
(三)拓展提高
【学生活动】 教师列举出农业中，农民伯伯在春种时为什么要给庄家施肥?蕴含了什么化学知识?
【学生回答】补充氮元素、钾元素等有助于庄家的生长。
(四)小结作业
小结：引导学生共同总结本节课的内容。
作业：总结分子、原子以及元素之间的区别完成表格，并预习下节元素的符号的相关知识。
【板书设计】
【答辩题目解析】
?
1.在化学反应中，不变的是什么?
2.本节课中你多处使用多媒体进行辅助教学，这样设计是否合理?
考题
煤油是多种烷烃的混合物，实验表明这些烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换。但乙醇分子中羟基(—OH)上的氢原子能被金属钠置换。我们已经知道水分子中—OH上的氢原子也能被金属钠置换，水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈得多。
3.基本要求：
(1)认识乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化反应。
(2)要求配合教学内容有适当板书设计。
(3)请在10分钟内完成试讲。
(4)教学过程中实验操作进行模拟演示即可。
答辩题目
1.你是如何导入新课的，为什么采用这种方法?
2.在醇生成烯烃的消去反应中，浓硫酸的作用是什么?
二、考题解析
【教学过程】
环节一：导入新课
【图片展示】白酒、红酒、啤酒图片。各类酒瓶上写的度数代表的到底是什么的度数?
【学生回答】酒精的度数。
【引入新课】酒精就是我们今天要学习的乙醇，那么乙醇都有哪些化学性质呢?
环节二：讲授新课
1.乙醇与钠的反应
【提出探究性问题】金属钠可以与乙醇反应吗?
【学生实验】实验1：观察钠的保存方法，并向无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察实验现象。
【学生回答】钠与煤油不反应，在乙醇中缓慢放出气泡。反应结束后，向溶液中滴加少量酚酞试液，溶液变红。
【教师讲解】煤油是多种烷烃的混合物，说明这些烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换，但乙醇分子中羟基(—OH)上的氢原子能被金属钠置换。
【展示模型】水分子和乙醇分子的结构。
【提出问题】结合结构模型，对比钠和乙醇的反应，与钠和水的反应，你发现了什么?
【小组回答】水分子中—OH上的氢原子也能被金属钠置换，但是水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈得多。所以水中羟基上的氢更活泼。
【提出问题】仿照水与钠的反应，尝试写出乙醇和钠的化学反应方程式。
环节三：巩固提升
【提出问题】人们常说“酒喝多了伤肝”什么原因?
环节四：小结作业
小结：师生共同总结乙醇与钠的反应以及乙醇的催化氧化反应。
作业：请学生调研饮酒对人体的影响并写成科研小论文。
【板书设计】
1.你是如何导入新课的，为什么采用这种方法?
2.在醇生成烯烃的消去反应中，浓硫酸的作用是什么?
考题
二、考题解析
【教学过程】
(一)导入新课
【教师展示】“滴水生火”魔术。
【教师表演化学小魔术】“课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验开始时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水。组织学生仔细观察实验现象。
【提出问题】“为什么刚才的实验中用水点着了火呢?”
【引入新课】这是因为灯芯里有金属钠，今天我们就一起来探究金属钠的性质，进而找到这个问题的答案。
(二)探究新知
实验探究1：钠的物理性质。
教师展示存放在试剂瓶中的金属钠，强调钠的取用方法和注意事项(用镊子夹取小块钠，用滤纸把表面的煤油吸干;剩余的钠放回原试剂瓶中等。)
【提出问题】“观察到了什么实验现象?说明了什么?”
学生观察思考、表述现象、归纳性质。
实验探究2：钠与氧气在加热条件下的反应。
【提出问题】“观察到了什么实验现象?得出什么样的结论?”
【实验过程】将一小块金属钠放在石棉网上加热。
学生进行实验，观察、表述现象、归纳性质。(活泼性、熔点)
【讲解】钠与氧气在加热的条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠和水反应放出大量的热并会生成氧气，温度达到了棉花的着火点，棉花就燃烧起来了。教师强调化学反应条件对化学反应的影响。
学生书写钠与氧气分别在常温和加热条件下的化学反应方程式。
实验探究3：钠与水的反应。
【教师演示实验】向一支盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块黄豆粒大小的金属钠，观察实验现象。
【提出问题】“观察到了什么实验现象，有什么样的结论?”
学生进行实验，观察、表述现象、引导学生得出结论。
【讲解】实验现象可以归纳成五个字“浮、熔、游、响、红”，得出相应结论。
(三)巩固提升，深化理解
请学生说一说钠非常活泼的原因。
(四)小结作业
小结：师生共同总结钠的物理性质和化学性质。
作业：查阅资料并思考若金属钠燃烧应该如何灭火?
【板书设计】
【答辩题目解析】
1.请你说明这堂课的设计思路?
2.钠分别与酸、碱、盐反应的实质?
考题
【学生回答】锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。通过上节课的实验可以知道铜与硫酸不发生反应。
【教师引导】既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探究金属的活动性。
(二)新课讲授
【学生实验】①铁与硫酸铜的反应;②铁、铜分别与盐酸的反应
【提出问题】通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼?为什么?
【学生回答】铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而铜与盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。
【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法吗?
【学生回答】第一种方法是让金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱;第二种方法是让金属与酸反应，根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。
【教师引导】现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗?
(药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液。)
(小组讨论5分钟)
【提出问题】哪个小组愿意说一下自己小组的实验方案?
【学生回答】
小组①：将镁条、铜丝、锌粒分别与稀盐酸反应，观察反应的剧烈程度来判断活动性强弱。
【提出问题】根据金属活动性顺序表来看，金属所处的位置与活泼性有什么关系?排在H前面的金属有什么特点?排在前面的金属与后面金属的盐溶液能否发生反应?
【学生回答】
(1)在金属活泼性顺序里，金属的位置越靠前，它的活泼性就越强;
(2)在金属活泼性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;
(3)在金属活泼性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。
(三)巩固提高
请根据金属活动性顺序表判断下列反应能否发生?
(1)铁和稀盐酸
(2)铝和硫酸锌溶液
(3)铁与硫酸铜晶体
解析：(1)反应;(2)反应;(3)不反应
(四)小结作业
请学生回答本堂课的收获：金属活动性顺序。
布置作业：有一种“黄铜”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。“黄铜”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。能不能利用所学知识，设计实验来鉴别金与“愚人金”?
【板书设计】
【答辩题目解析】
1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品?
2.请谈一谈你这样设计导入的原因?
考题
下列有关化学反应热说法正确的是（）。A、恒压反应热指的是在恒压和恒温条件下，反应物按化学反应计量式完全反应引起的物料在反应前后的焓差B、化学反应热是温度和压力的函数。当压力不太高时，可认为化学反应热与压力无关C、对同一化学反应，若化学反应计量方程式的系数不同，则化学反应热的数值也不相同D、化学反应热与反应物和产物的凝聚状态无关
考题
影响化学反应速率的因素有（）、（）、（），而（）对化学反应速率没有影响。A、浓度；温度；催化剂；压力B、压力；浓度；温度；催化剂C、催化剂；压力；浓度；温度D、温度；催化剂；压力；浓度
考题
关于基尔霍夫定律适用的条件，确切地说是（）A、等容条件下的化学反应过程B、等压条件下的化学反应过程C、等压或等容且不做非体积功的化学反应过程D、纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程
考题
背景材料：
阅读下面文字，回答有关问题。
有两位化学老师针对同一教学内容，分别以多媒体投影的形式设计了两种不同的课堂导入教学。
老师1：【导课】多媒体播放影片
【讲解】北京的故宫是世界著名的古建筑群，是祖国珍贵的文化遗产。在保和殿后，有
一块巨大的“云龙陛石”，上面雕有精美的蟠龙图案。但是，近些年来浮雕已开始受损，一些细小的花纹已变得模糊不清。在太和殿周围的玉石护栏的蟠龙柱以及吐水龙头上的花纹也不同程度地受到腐蚀。据统计，世界上的古建筑在本世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，有的已面目全非。这真是
一场大的灾难。造成这场灾难的元凶是什么呢？它就是我们在前面介绍过的酸雨。为什么过去几百年腐蚀很慢，而近十几年腐蚀却变快了呢？这就涉及化学反应的速率的问题。
【引入】通过前面的学习，同学们已经认识了化学反应中物质变化和能量变化的实质。在利用化学反应制取所需物质时，我们希望在较短时间内生产出更多的产品，今天我们就从化学反应的快慢和限度的角度来研究这个问题。我们先研究第一个问题：化学反应的快慢。
老师2：【投影】图片--快慢差别很大的化学反应
【思考与交流】通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但有些反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。根据投影，同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，哪一些人们希望快，哪一些人们希望慢。
【学生活动】学生聆听、思考。
【讲述】咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。
问题：（1）请分析与评价上述两位老师课堂导入的异同。（2）简述中学化学课堂导入的基本要求。
考题
多选题同一细胞内许多化学反应可以同时进行而互不干扰，这一情形与下列哪几项有关？（）A反应的温度不同B反应的快慢不同C反应的空间不同D反应所需的酶不同
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