考题
配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。()
此题为判断题(对，错)。
考题
在下列物质的分子中，中心原子采用sp杂化轨道成键，分子空间构型是直线型的是( )。A.
B.
C.
D.
考题
如果确定了某分子内_________和_________数据，那么这个分子的几何构型就可以确立了。
考题
PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：
A .正四面体，sp3杂化
B.三角锥型，不等性sp3杂化
C .正方形，dsp2杂化
D .正三角形，sp2杂化
考题
配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。
考题
BF3是平面三角形构型，而NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以解释。
考题
ABm型分子中，m=6，中心原子采取sp3d2杂化方式，则分子的空间几何构型是（）。A、平面正方形B、四方锥C、T形D、八面体
考题
PCl3分子，中心原子采取（）杂化，其几何构型为（），偶极矩（）。
考题
BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释
考题
在BX3和H3BO3分子中，B采用（）杂化轨道成键，BX3的分子构型为（）。在BF4-和[B（OH）4]-中，B采用（）杂化轨道成键，这两种离子的空间构型为（）形。
考题
PH3分子中P原子的杂化轨道类型是（），分子空间构型（），H2Se分子中Se原子采取的杂化方式（），分子空间构型（）。
考题
按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。
考题
H3O+离子的中心原子O采用（）杂化，其中有（）个σ键和（）个配位键，该中心原子的价层电子对构型为（），离子的几何构型（）。
考题
PH3分子的空间构型为（）；PH3杂化轨道类型为不等性SP3杂化。
考题
BF3和NF3的杂化轨道类型和分子几何构型分别是什么？它们是极性还是非极性分子？
考题
BeCl2分子的空间构型是（），Be原子的杂化轨道类型是sp。
考题
指出下列分子的杂化方式和几何构型：CCl4、H2S、CO2、BCl3、HgCl2
考题
PH3分子中P原子采取（）方式杂化，该中心原子的价层电子对构型为（），分子的几何构型为（）。
考题
BF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型为（）；而NF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型是（）。
考题
配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。
考题
白磷分子式为P4，几何构型为四面体，每个磷原子的3s、3p轨道都发生了sp3杂化。
考题
ClF3分子中，中心原子Cl的杂化轨道是（），分子的空间构型是（）。
考题
根据下列分子的几何构型，推断其中心原子的杂化轨道类型，并简要说明它们的成键过程。 ①SiH4（正四面体） ②HgCl2（直线型） ③BCl3（正三角形） ④CS2（直线型）
考题
磷可以形成PCl5分子是由于磷属于第3周期元素，其主量子数n=3，杂化时可动用（）轨道，形成（）杂化轨道，分子的空间构型是（）。
考题
指出下列分子的中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 BBr3、SiCl4、PH3
考题
问答题BF3是平面三角形构型，而NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以解释。
考题
单选题下列说法正确的是（ ）。A
中心原子采取sp3杂化的分子几何构型都是正四面体B
AB4型分子都是非极性分子C
极性分子之间只存在取向力D
所有正面体分子都是非极性分子