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已知氢在铜上的析出超电势为0.23V，φ（Cu2+，Cu）=0.34V，电解0.1mol·dm-3的CuSO4溶液，电极电势只有控制在大于下列哪个电势下，氢就不会析出：（）

  • A、+0.13V
  • B、-0.23V
  • C、+0.23V
  • D、-0.27V

参考答案

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考题 氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu（NH3）4]2+，使铜溶解。
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考题 测定Cu2+时，加入氨水作显色剂，生成兰色铜络离子〔Cu（NH3）4〕2+应选择的滤光片是：（）。A、橙红色B、黄绿色C、黄色D、红色
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考题 比较题：已知反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2和反应CuCl2＋Fe＝FeCl2+Cu均向正向进行，请比较下述各氧化还原电对电极电势E的大小。（a）Cu2+/Cu（b）Fe2+/Fe（c）Fe3+/Fe
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考题 已知Cu2+-NH3络合物的lgβ1~lgβ4分别为4.30，8.0，11.0，13.30。在铜氨溶液中，铜的总浓度为1.0×10-3mol/L，氨的总浓度为1.4×10-2mol/L，则平衡时[Cu（NH3）32+]=（）mol/L；[Cu（NH3）42+]=（）mol/L。
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考题 在合成氨生成工艺中，为吸收H2中的杂质CO，可以选用的试剂是（）A、[Cu（NH3）4]Ac2B、[Ag（NH3）2]+C、[Cu（NH3）2]AcD、[Cu（NH3）4]2+
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考题 在配合物[Cu（NH3）4]2+溶液中，过量氨水浓度为0.10mol/L，则溶液中c（[Cu（NH3）4]2+）/c（Cu2+）=（）（已知Kθf[Cu（NH3）4]2+=2.5×104）
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考题 在[Cu（NH3）4]2+离子中铜的价态和配位数分别是：（）A、0和3B、+4和12C、+2和8D、+2和4E、+2和12
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考题 已知[CaY]2-的Kθ为6.3×1018，要比[Cu（en）2]2+的Kθ=4.0×1019小，所以后者更难离解。
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考题 298K、0.1mol·dm-3的HCl溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势φ（H2） 为：（）A、大于-0.06VB、等于-0.06VC、小于-0.06VD、不能判定
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考题 通电于含有相同浓度的Fe2+，Ca2+，Zn2+，Cu2+的电解质溶液，已知φθ（Fe2+/ Fe）=-0.440V，φθ（Ca2+/ Ca） =2.866V， φθ（Zn2+/ Zn）=-0.7628V ，φθ（Cu2+/ Cu）=0.337V ，当不考虑超电势时，在电极上金属析出的次序是：（）A、Cu→Fe→Zn→CaB、Ca→Zn→Fe→CuC、Ca→Fe→Zn→CuD、Ca→Cu→Zn→Fe
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考题 用铜电极电解CuCl2的水溶液，若不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应？（） 已知：φ0（Cu2+/Cu）＝0.34V；φ0（O2，H2O）＝1.23V；φ0（Cl2，Cl－）＝1.36V。A、析出氧气B、析出氯气C、析出铜D、铜电极溶解
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