网友您好, 请在下方输入框内输入要搜索的题目:
题目内容
(请给出正确答案)
298K、0.1mol·dm-3的HCl溶液中,氢电极的热力学电势为-0.06V,电解此溶液时,氢在铜电极上的析出电势φ(H2) 为:()
- A、大于-0.06V
- B、等于-0.06V
- C、小于-0.06V
- D、不能判定
参考答案
更多 “298K、0.1mol·dm-3的HCl溶液中,氢电极的热力学电势为-0.06V,电解此溶液时,氢在铜电极上的析出电势φ(H2) 为:()A、大于-0.06VB、等于-0.06VC、小于-0.06VD、不能判定” 相关考题
考题
标准电极电势是:
(A)电极相对于标准氢电极的电极电势
(B)在标准状态下,电极相对于标准氢电扱的电极电势
(C)在任何条件下,可以直接使用的电极电势
(D)与物质的性质无关的电极电势
考题
有关标准氢电极的叙述,不正确的是()A、标准氢电极是指将吸附纯氢气(1.01×105Pa)达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+浓度为1mol·L-1的酸性溶液中组成的电极.B、使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势.C、H2分压为1.01×105Pa,H+的浓度已知但不是1mol·L-1的氢电极也可用来测定其它电极电势.D、任何一个电极的电势绝对值都无法测得,电极电势是指定标准氢电极的电势为0而测出的相对电势
考题
101.3KPa下,将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中,在298K时电极的电极电势是()(已知:E°(H2O/H2)=-0.828V)A、+0.625VB、-0.625VC、+0.828VD、-0.828V
考题
关于电极极化的下列说法中,正确的是哪个?()A、极化使得两极的电极电势总是大于理论电极电势B、极化使得阳极的电极电势大于其理论电极电势,使阴极的电极电势小于其理论电极电势C、电极极化只发生在电解池中,原电池中不存在电极的极化现象D、由于电极极化,使得电解时的实际分解电压小于其理论分解电压
考题
(2006)标准电极电势是:()A、电极相对于标准氢电极的电极电势B、在标准状态下,电极相对于标准氢电极的电极电势C、在任何条件下,可以直接使用的电极电势D、与物质的性质无关的电极电势
考题
为了测定电极的电极电势,需将待测电极与标准氢电极组成电池,这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC对电极电势符号的规定, 待测电池符号应是()A、 (+)标准氢电极‖待测电极(-)B、 (-)待测电极‖标准氢电极(+)C、 (-)标准氢电极‖待测电极(+)D、 (+)待测电极‖标准氢电极(-)
考题
在“标准电极电势表”中列出的电极电势E°都是指25℃时该电极反应中各物质活度均为1时相对于标准氢电极电势之值。为了精确测定诸电极的E°值,下列方法(均在25℃下进行)可行的是()A、精确配制出各电极活性物质的活度为1的溶液组成电池,测定电池的电动势B、由电解质活度、电解质离子平均活度及与它们相应的浓度之间的关系,求得电解质活度为1时的浓度,以此配制电解液,进行电动势测量C、由实验测定热力学数据(如ΔG°f ), 然后计算E°D、配制浓度不同的一系列电解质溶液,测出待定电极与标准氢电极组成的电池的一系列电动势E值,用外推法求出E°
考题
已知氢在铜上的析出超电势为0.23V,φ(Cu2+,Cu)=0.34V,电解0.1mol·dm-3的CuSO4溶液,电极电势只有控制在大于下列哪个电势下,氢就不会析出:()A、+0.13VB、-0.23VC、+0.23VD、-0.27V
考题
用铜电极电解CuCl2的水溶液,若不考虑超电势,在阳极上将会发生什么反应?() 已知:φ0(Cu2+/Cu)=0.34V;φ0(O2,H2O)=1.23V;φ0(Cl2,Cl-)=1.36V。A、析出氧气B、析出氯气C、析出铜D、铜电极溶解
考题
Na+、H+的还原电势分别为-2.71V和-0.83V,但用Hg作阴极电解NaCl溶液时,阴极产物是Na-Hg齐,这个现象的解释是:()A、Na和Hg形成液体合金B、还原电势预示Na更易析出C、氢在汞电极上的超电势可能超过1.5VD、上述原因都不是
考题
电解时,在阳极上首先发生氧化作用而放电的是()。A、标准还原电极电势最大者B、标准还原电极电势最小者C、考虑极化后,实际上的不可逆还原电极电势最大者D、实际析出电极电势最小者,首先在阳极上氧化放电而析出。
考题
单选题假设规定标准氢电极的电极电势φθ(H+/H2)=1V,则测得下列原电池:(-)Zn|Zn2+(1mol·dm-3)||H+(1mol·dm-3)|H2(pθ)(Pt)(+)的标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ(Zn2+/Zn)的数值变化为()A
标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ(Zn2+/Zn)各增加1VB
标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ(Zn2+/Zn)各减少1VC
标准电动势Eθ不变,锌标准电极电势φθ(Zn2+/Zn)增加1VD
标准电动势Eθ不变,锌标准电极电势φθ(Zn2+/Zn)减少1VE
标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ(Zn2+/Zn)均不变
考题
单选题298K时,金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中,其电极电势为=-0.76V,若往锌盐溶液中滴加少量氨水,则电极电势应()。A
增大B
减小C
不变D
不能判断
热门标签
最新试卷