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向饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是()
- A、AgCl的溶解度增大
- B、AgCl的溶解度、KspΘ均不变
- C、AgCl的KspΘ增大
- D、AgCl的溶解度、KspΘ增大
参考答案
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考题
下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降
考题
25℃时,AgCl的Ksp=1.0×10-10,如果向AgCl饱和溶液中滴加浓HCl溶液,当溶液中Ag+离子浓度降为1.0×10-8mol•L-1时,溶液的pH为()A、1.0B、2.0C、3.0D、7.0
考题
关于非饱和溶液的叙述错误的是()。A、在饱和溶液里加水,溶液又变为不饱和B、非饱和溶液是稀溶液C、在一定温度下,同一溶质的溶液的饱和溶液比不饱和溶液浓D、在室温下的硝酸钾饱和溶液升高温度会变成不饱和溶液
考题
下面叙述中,正确的是()A、溶度积大的化合物溶解度一定大B、向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达到平衡时,AgCl溶度积不变,其溶解度也不变C、将难溶电解质放入纯水中,溶解达平衡时,电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D、AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质
考题
下列关于莫尔法的作用原理及反应条件叙述中不正确的是()。A、方法的依据是分级沉淀原理B、控制溶液酸度pH值6.5~10.5C、滴定时避免剧烈摇动D、由于AgCl的溶解度比A2CrO4的溶解度小,因此在用AgNO3溶液滴定时,AgCl先析出沉淀
考题
下列叙述中正确*的是()A、难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积B、溶度积大者,其溶解度就大C、溶液中组成难溶电解质的离子积大于它的溶度积时,就会产生沉淀D、用水稀释含有AgCl 固体的溶液时,AgCl的溶度积不变,其溶解度增大
考题
在有AgCl固体存在的AgCl饱和溶液中,当加入等体积的下列溶液时,能使AgCl的溶解度增大的是()A、AgCl饱和溶液B、1mol•L-1NaCl溶液C、1mol•L-1AgNO3溶液D、1mol•L-1NaNO3溶液
考题
单选题下列各种叙述中正确的是()?A
难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积B
溶度积大,其溶解度就大C
用水稀释有AgCl固体的溶液时,AgCl的溶度积不变,但其溶解度增加D
溶液中组成难溶电解质的离子积大于它的溶度积时就产生沉淀
考题
判断题向含有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl溶液,AgCl在溶液中的溶解度变大。()A
对B
错
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