网友您好, 请在下方输入框内输入要搜索的题目:

题目内容 (请给出正确答案)

298K时,水的蒸发热为43.93kJ·mol-1,则Q为()△U为()


参考答案

更多 “298K时,水的蒸发热为43.93kJ·mol-1,则Q为()△U为()” 相关考题
考题 298K时,水的蒸发热为43.93kJ ·mol-1。计算蒸发1mol水时的Qp,W和ΔU。

考题 已知ΔfHmθ(CH3OH,l,298K)=-238.57kJ·mol-1,ΔfHmθ(CO,g,298K)=-110.57kJ·mol-1,则反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)的ΔrHmθ(298K)=0。() 此题为判断题(对,错)。

考题 298K时反应的,则在定温定压下,该反应的=( )kJ·mol-1。A、a B、a+2.48 C、a-2.48 D、-a

考题 在298K,101.325kPa时,反应O3+NO=O2+NO2的活化能为10.7kJ·mol-1△H为-193.8kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为()kJ·mol-1A、-204.5B、204.5C、183.1D、-183.1

考题 298K时,电极Sn2+(0.1mol•L-1),Sn4+(0.01mol•L-1)〡Pt的电极电势是()。A、φθ+0.05916B、φθ-0.05916C、φθ+0.02958D、φθ-0.02958

考题 已知NaCl(s)熔化需吸热30.3kJ·mol-1,熵增28.2J·mol-1·K-1,则298K时NaCl(s)熔化的△G为(),NaCl的熔点为()K

考题 已知298K时,CO2(g)的△H为-393.5kJ·mol-1,H2O(l)的△H为-285.8kJ·mol-1,乙炔的燃烧热为-1300kJ·mol-1,则乙炔的标准生成热为()A、227.2kJ·mol-1B、-227.2kJ·mol-1C、798.8kJ·mol-1D、-798.8kJ·mol-1

考题 已知298K时,Sn(s)+Cl2(g)→SnCl2(s)的△rHθm(1)=-349.8kJ·mol-1,SnCl2(s)+Cl2(g)→SnCl4(l)的△rHθm(2)=-195.4kJ·mol-1,则1/2Sn(s)+Cl2(g)→1/2SnCl4(g)的△rHθm为()。A、-545.2kJ·mol-1B、-272.6kJ·mol-1C、154.4kJ·mol-1D、-154.4kJ·mol-1

考题 298K时反应C(s)十CO2(g)→2CO(g)的ΔrHmΘ=akJ·mol-1,则在定温定压下,该反应的ΔrHmΘ等于()A、akJ·mol-1B、a+2.48kJ·mol-1C、a-2.48kJ·mol-1D、-akJ·mol-1

考题 反应2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)在298K时的ΔrHθm = 164.0kJ.mol-1,则此反应的ΔrUθm为()kJ.mol-1。

考题 503K时的反应的活化能为184.1KJ·mol-1/sup,若加入催化剂后变为10416KJ·mol-1,此时正反应速率增加的倍数为()A、1×104B、1×106C、1×108D、1×102

考题 在298K和101.325kPa时,已知下列反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)    ΔfHθm/kJ.mol-1   -241.8     -110.5               ΔfGθm/kJ.mol-1 -228.6     -137.2  则ΔfSθm为()J.mol-1.K-1

考题 298K时,反应SO2(g)+2NaOH(aq)Na2SO3(aq)+H2O(l)的△H是()A、164.7kJ·mol-1B、-164.7kJ·mol-1C、-394.7kJ·mol-1D、394.7kJ·mol-1

考题 若298K时,HCO3(aq)CO3(aq)的△rGθ分别为-587.06和-528.10kJ·mol-1,则反应的△rGθ为()。A、1115.16kJ·mol-1B、58.96kJ·mol-1C、-58.96kJ·mol-1D、-1115.16kJ·mol-1

考题 某反应的ΔrGm(298)=11.6kJ.mol-1,表明该反应在等温等压下()A、能自发向右进行B、不能自发向右进行C、在298K时能自发向右进行D、在298K时不能自发向右进行

考题 298K时,当H2SO4溶液的浓度从0.01mol·kg-1增大到0.1mol·kg-1时,其电导率κ和摩尔电导率Λm将如何变化?

考题 水的三相点附近,其蒸发热和熔化热分别为44.82和5.994kJ•mol-1。则在三相点附近冰的升华热约为:()A、38.83kJ•mol-1B、50.81kJ•mol-1C、-38.83kJ•mol-1D、-50.81kJ•mol-1

考题 298K,p0下,1mol甲苯与1mol苯混合形成理想液体混合物,混合过程的ΔmixH=(),ΔmixS=()。

考题 在298K时0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol·kg-1的食盐水的渗透压相同。

考题 单选题在298K,标准状态下,1mol C(石墨)、1mol C(金刚石)在氧气中完全燃烧,ΔrHmϴ分别为-393.7kJ·mol‒1和-395.6kJ·mol‒1,则C(金刚石)的ΔfHmϴ为(  )kJ·mol-1。A -789.3B -1.9C 0D 1.9

考题 填空题H2O(l)在298K时的标准摩尔生成焓为-285.83kJ.mol-1,则H2(g)在298K时的标准摩尔燃烧焓为()

考题 填空题已知ΔGθ(NaCO3(s),298K)= -1048kJ.mol-1  ΔGθ(NaHCO3(s),298K)= -851.8kJ.mol-1,则在298K的稳定性: NaCO3(s) ()NaHCO3(s)。

考题 单选题298K时,电极Sn2+(0.1mol•L-1),Sn4+(0.01mol•L-1)〡Pt的电极电势是()。A φθ+0.05916B φθ-0.05916C φθ+0.02958D φθ-0.02958

考题 填空题反应2N2(g)+O2(g)→2N2O(g),在298K时,ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1,则反应ΔU=()。

考题 单选题已知298K时,有Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s),ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1,Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s),ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1,则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的ΔrHmθ为()。A 442.3kJ•mol-1B 260.7kJ•mol-1C –442.3kJ•mol-1D -260.7kJ•mol-1

考题 单选题力的量纲为( )。A LTsup-1/sup B LMTsup-2/sup C LTsup-2/sup D Lsup-1/supMTsup-2/sup

考题 单选题力的量纲为( )。A pLTsup-1/sup /pB pLMTsup-2/sup /pC p LTsup-2/sup /pD p Lsup-1/supMTsup-2/sup /p