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已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中哪一周期、哪一族？
A.四，Ⅷ B.五，ⅤB C.三，Ⅴ
A.四，Ⅷ B.五，ⅤB C.三，Ⅴ
A D.六，ⅢB
参考答案
参考解析
解析：提示：根据题意，该原子的价电子层的电子分布为3d64s2。由此得:周期数等于电子层数，等于最髙主量子数，等于四；最后电子填充在d亚层，所以它属于副族元素，而族数等于[(n-1)d+ns]电子层上的电子数，即6+2=8。
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考题
某元素最高氧化数为＋6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中不正确的是（ ）。A．外层电子排布为3d54s1
B．该元素为第四周期、ⅥB族元素铬
C．＋3价离子的外层电子排布式为3d24s1
D．该元素的最高价氧化物的水合物为强酸
考题
某元素正二价离子（M^2＋）的电子构型是3s^23p^6，该元素在元素周期表中的位置是（ ）。
A． 第三周期，第Ⅷ族
B． 第三周期，第ⅥA族
C． 第四周期，第ⅡA族
D． 第四周期，第Ⅷ族
考题
某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。 下列叙述中哪一个不正确？
A.外层电子排布为3d54s1
B.该元素为第四周期、ⅥB族元素铬
C. +3价离子的外层电子排布式为3d2s1
D.该元素的最高价氧化物的水合物为强酸
考题
某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中哪一个不正确（）？A、外层电子排布为3d54s1B、该元素为第四周期、VIB族元素铬C、+3价离子的外层电子排布式为3d24s1D、该元素的最高价氧化物的水合物为强酸
考题
已知某副族元素A的原子，电子最后排入3d，最高氧化数为+4；元素B的原子，电子最后排入4p，最高氧化数为+5。回答下列问题： ⑴写出A、B元素原子的核外电子排布式。 ⑵根据核外电子排布式，指出它们在周期表中的位置（周期、族）。
考题
单选题某元素正二价离子（M2＋）的电子构型是3s23p6，该元素在元素周期表中的位置是（ ）。[2018年真题]A
第三周期，第Ⅷ族B
第三周期，第ⅥA族C
第四周期，第ⅡA族D
第四周期，第Ⅷ族
考题
单选题已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中哪一周期、哪一族？（）A
四，ⅧB
五，VBC
三，VAD
六，ⅢB
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