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已知25℃时BaCrO4与BaSO4的KSP分别为1.17×10-10和1.07×10-10,此时关于下述反应方向的说法正确的是( )。

A、一定正向自发进行
B、一定逆向自发进行
C、若、、、浓度足够,反应正向自发
D、若、、、浓度足够,反应正向自发

参考答案

参考解析
解析:其中反应②的KSP为1/1.07×10-10,反应③的KSP为1.17×10-10×1/1.07×10-10
反应③的△G=△rGm=RTlnKSP=-RTln1.09<0,所以反应可以自发进行,但是,能否自发进行还与实际条件有关
更多 “已知25℃时BaCrO4与BaSO4的KSP分别为1.17×10-10和1.07×10-10,此时关于下述反应方向的说法正确的是( )。A、一定正向自发进行 B、一定逆向自发进行 C、若、、、浓度足够,反应正向自发 D、若、、、浓度足够,反应正向自发” 相关考题
考题 BaSO4在298K时的Kspθ=1.3³10-10,试求BaSO4饱和溶液的质量浓度(g/L) A、2.7³10-3g/LB、1.5³10-3g/LC、5.5³10-3g/LD、6.5³10-3g/L

考题 利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向,对于反应2AgCl+CrO42-=Ag2CrO4+2Cl-,Kspθ(AgCl)=1.56×10-10,Kspθ(Ag2CrO4)=9.0×10-12,则标准态下该反应应向方向进行。A、正B、逆C、不能确定

考题 在相同浓度的Pb2+、Ba2+(均为0.1mol/L)的混合溶液中逐滴加入K2CrO4溶液(溶液体积变化忽略不计),先沉淀的物质是___。已知Kspθ(PbCrO4)=2.8×10-13,Kspθ(BaCrO4)=1.17×10-10。A、PbCrO4B、BaCrO4C、不能确定

考题 已知KSP,AgCl=1.8×10-10,100毫升0.001摩尔/升AgNO3溶液和100毫升0.001摩尔/升HCl溶液混合,则________。A.不析出AgClB.析出AgCl沉淀C.无法判断

考题 已知25℃时AgCl与Ag2CO3的KSP分别为1.77×10-10和8.45×10-12,我们可以得出在室温下( )。A 只要的浓度足够,AgCl(s)可直接转化可为Ag2CO3(s) B AgCl(s)不可能直接转化可为Ag2CO3(s) C 只要Cl-的浓度足够,Ag2CO3(s)也不可直接转化可为AgCl(s) D 因无各物质的 值,故这里不能判断上述反应的方向

考题 25℃时AgCl在纯水中的溶解度为1.34×10-5mol/L,则该温度下AgCl的Ksp值为()。A、8.8×10-10B、5.6×10-10C、3.5×10-10D、1.8×10-10

考题 AgCl的Ksp=1.76×10-10,Ag3PO4的Ksp=1.05×10-10,在Cl-和PO43-浓度相同的溶液中,滴加AgNO3溶液,先析出 Ag3PO4沉淀

考题 Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12,AgCl的Ksp=1.6×10-10,则Ag2CrO4比AgCl更难溶解于水。

考题 已知KspΘ(Ag2SO4)=1.2×10-5,KspΘ(AgCl)=1.8×10-10,KspΘ(BaSO4)=1.1×10-10。将等体积的0.0020mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2溶液混合,将()A、只生成BaSO4沉淀B、只生成AgCl沉淀C、同时生成BaSO4和AgCl沉淀D、有Ag2SO4沉淀生成

考题 AgCl的Ksp=1.8×10-10 ,当0.1M的AgNO3溶液和0.1NaCl等体积混合时,没有AgCl沉淀生成。

考题 25℃时,AgCl的KSP=1.8³10-10,则AgCl的溶解度是()mol/L。A、1.8×10-5B、1.76×10-7C、1.34×10-5D、1.5×10-8

考题 AgNO3与NaCl反应,在等量点时Ag+的浓度为()已知KSP(AgCl)=1.80×10-10()。A、2.00×10-5B、1.34×10-5C、2.00×10-6D、1.34×10-6

考题 AgCl的Ksp=1.8×10-10则,AgCl溶解度的计算公式为S=Ksp1/2=(1.8×10-10)1/2。

考题 已知25℃度时Ksp,BaSO4=1.8×10-10,计算在400ml的该溶液中由于沉淀的溶解而造成的损失为()g。A、6.5×10-4B、1.2×10-3C、3.2×10-4D、1.8×10-7

考题 已知25℃,φ(Ag+/Ag)=0.799V,AgCl的Ksp=1.8×10-10,当[Cl-]=1.0mol/L,该电极电位值()V。A、0.799B、0.2C、0.675D、0.858

考题 在海水中c(Cl-)≈10-5mol/L,c(I-)≈2.2´10-13mol/L,此时加入AgNO3试剂问()先沉淀,已知:Ksp(AgCl)=1.8´10-10,Ksp(AgI)=8.3´10-17A、Cl-B、I-C、同时沉淀D、不发生沉淀

考题 氯化银的Ksp=1.8×10-10,Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12,而两个银盐的溶解度S(单位:mol/l)的关系是SAgCl()SAg2CrO4。

考题 已知KspӨ(Ag2SO4)=1.8×10-5,KspӨ(AgCl)=1.8×10-10,KspӨ(BaSO4)=1.8×10-10,将等体积的0.0020mol·L-1Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2的溶液混合,将会出现()A、BaSO4沉淀B、AgCl沉淀C、AgCl和BaSO4沉淀D、无沉淀

考题 原子和夸克的直径大小分别为()米。A、10-14、10-15B、10-10、10-19C、10-10、10-15D、10-14、10-10

考题 已知298K时,Kθsp(BaSO4)=1.1×10-10,其相对分子质量为233.3。若将1.0×10-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液,则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。

考题 将1mmolBaSO4(分子量为233)溶于10L水中,在该温度下Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,问此时有多少克样品未溶解?()A、0.0021B、0.021C、0.21D、0.233

考题 已知KSP•AgCl=1.8×10-10,KSP•AgI=8.7×10-17,两者比较,更难溶解的是()。

考题 微溶化合物BaSO4在200mL纯水中损失为()mg;若加入过量BaCl2保持[Ba2+]=0.01mol/L,其损失量为()mg。 [Mr(BaSO4)=233 Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]

考题 已知KspΘ(Ag2SO4)=1.20×10-5,KspΘ(AgCl)=1.77×10-10,KspΘ(BaSO4)=1.08×10-10,将等体积的0.0020mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2溶液混合,将会出现()A、BaSO4沉淀B、AgCl沉淀C、BaSO4与AgCl共沉淀D、无沉淀

考题 在Ca2+和Ba2+混合液中,c(Ca2+)= 1.0*10-3mol·L-1,c( Ba2+)=1.0*10-2mol·L-1。向其中滴加Na2SO4溶液,通过计算说明可否将两者分离?( 忽略体积变化)   已知:Kspθ(BaSO4)= 1.1*10-10,Kspθ(CaSO4)= 7.1*10-5

考题 Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中,各离子浓度均为0.10mol/L,往溶液中滴加K2Cr2O7试剂,最先生成的沉淀是(),最后生成的沉淀是()。 设Ni2+、Cd2+两溶液离子浓度相同,若分别通入H2S至饱和,形成()沉淀时介质的酸度可以较大。(Ksp,PbCrO4=1.77×10-14,Ksp,BaCrO4=1.17×10-10,Ksp,Ag2CrO4=9.0×10-12,Ksp,NiS=3×10-21,Ksp,CdS=3.6×10-29)。

考题 因为Ag2CrO4的溶度积(KSPθ=2.0×10-12)小于AgCl的溶度积(KSPθ=1.6×10-10),所以,Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。