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工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式为
在此反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为（ ）
在此反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为（ ）
A.1：2
B.2：1
C.1：3
D.3：1
B.2：1
C.1：3
D.3：1
参考答案
参考解析
解析：（1）首先根据化学方程式中化合价的变化，找出氧化剂和还原剂．
在化合物SiC中，因C的非金属性比Si强，吸引电子的引力也比Si大，所以Si显正价，C显负价．
（2）计算氧化剂、还原剂的物质的量．
氧化剂、还原剂都是C．从生成物SiC的系数为1可知，反应中有1 mol C原子从0价降低到－4价．同理，CO的系数为2，即有2 mol C原子从0价变为+2价．也就是氧化剂为1 mol，还原剂为2 mol，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1．
在化合物SiC中，因C的非金属性比Si强，吸引电子的引力也比Si大，所以Si显正价，C显负价．
（2）计算氧化剂、还原剂的物质的量．
氧化剂、还原剂都是C．从生成物SiC的系数为1可知，反应中有1 mol C原子从0价降低到－4价．同理，CO的系数为2，即有2 mol C原子从0价变为+2价．也就是氧化剂为1 mol，还原剂为2 mol，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1．
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