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下列分子或离子,与N2不是等电子体的是()。
A.CO;
B.NO;
C.CN-;
D.NO+。
参考答案和解析
NO
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考题
下列关于配合物的说法中,错误的是()
A、中心离(原)子与配体以配位键结合B、配位体是具有孤对电子的负离子或分子C、配位数是中心离(原)子结合的配位体个数之和D、配离子可以存在于溶液中,也可以存在于晶体中
考题
下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB.1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NAD.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
考题
电子等排原理的含义包括()A、外电子数相同的原子、基团或部分结构B、分子组成相差CH2或其整数被的化合物C、电子等排在分子大小、分子形状、电子分布、脂溶性、pKa、化学反应、氢键形成能力等方面全部或部分具有相似性D、电子等排置换后可降低药物的毒性E、电子等排体置换后可降低药物的毒性
考题
下列哪一个不是EI电子轰击源的特点?()A、易于实现,所得质谱图的再现性好B、准分子离子峰强,碎片离子峰少且强度低C、当样品分子稳定性不高时,分子离子峰的强度弱,甚至没有分子离子峰D、当样品不能气化或遇热分解时,则更看不见分子离子峰
考题
下列说法中错误的是()A、终毒物可能与靶分子发生非共价或共价结合B、终毒物可能通过去氢反应、电子转移或酶促反应改变靶分子C、某些毒物以非极性交互作用或氢键与离子键等方式与靶分子结合D、共价结合是可逆的
考题
单选题NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是()。A
等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB
标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1NAC
1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD
1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
考题
单选题下列说法中错误的是()A
终毒物可能与靶分子发生非共价或共价结合B
终毒物可能通过去氢反应、电子转移或酶促反应改变靶分子C
某些毒物以非极性交互作用或氢键与离子键等方式与靶分子结合D
共价结合是可逆的
考题
填空题1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:()和();()和()。 (2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与NO2-互为等电子体的分子有:()、()。
考题
单选题生物电子等排体是指()的原子、离子或分子,可以产生相似或相反药理活性。A
电子层数相同的B
理化性质相同C
电子总数相同的D
最外层电子数相同
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