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第四周期某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.9B.M，而它在八面体强场中的磁矩为零。试根据配合物的价键理论和晶体场理论，回答： （1）该中心离子可能是哪个离子？ （2）在弱场中，中心离子提供的空轨道是什么？所形成的配位键是内轨型还是外轨型？ （3）在强场中，写出中心离子d电子的排布，所形成的配离子是高自旋还是低自旋？

参考答案和解析
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考题 在晶体场理论中,在八面体场中Oh场作用下d轨道分裂为()和()。 A、e，t2gB、eg，tgC、e，t2D、eg，t2g
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考题 已知某金属离子配合物的磁矩为4.90B.M.,而同一氧化数的该金属离子形成的另一配合物,其磁矩为零,则此金属离子可能为() A、Cr(III)B、Mn(II)C、Mn(III)D、Fe(II)
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考题 在八面体场中,既能形成低自旋又能形成高自旋配合物的过渡元素的d电子数应为()。 A.1～3个B.2～5个C.4～6个D.6～9个
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考题 在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配体的数目。()
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考题 已知H2O为弱场配体，CN－为强场配体。利用晶体场理论说明[Fe（H2O）6]3+和[Fe（CN）6]3–是低自旋配合物还是高自旋配合物，并写出中心原子的d电子排布。
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考题 解释宝石颜色的形成机理的晶体场理论是描述：（）A、离子外层电子跃迁  B、晶体的能带 C、离子与配位体的静电作用 D、分子的化学键
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考题 在络离子中，金属原子是络合物的形成体，称为（）。A、络离子B、络合物C、中心离子D、配位体
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考题 中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。
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考题 按配合物的价键理论，[Cr（H2O）6]3+为外轨型配离子，而[Cr（CN）6]3－为内轨型配离子。
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考题 下列关于配合物高低自旋的说法，正确的是（）A、四面体构型多为低自旋B、配体性质对配合物高低自旋无影响C、中心离子氧化态越高，配合物越易呈高自旋状态D、中心离子半径越大，配合物越易呈低自旋状态
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考题 当ΔO＞P时，过渡金属离子能形成（）自旋八面体配合物；当ΔO＜P时，则形成（）自旋八面体配合物；前者的CFSE与P（）关。
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考题 某金属离子在八面体强场中的磁矩与在八面体弱场中的磁矩几乎相等，则该离子可能是（）A、Mn2+B、Cr3+C、Mn3+D、Fe3+
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考题 下列关于配合物的叙述中错误的是（）A、高自旋的八面体配合物的CFSE不一定小于低自旋的CFSEB、同种元素的内轨型配合物比外轨型配合物稳定C、中心离子的未成对电子愈多，配合物的磁矩愈大D、价键理论的内轨型配合物对应着晶体场理论的高自旋配合物
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考题 在八面体的Fe2+离子的配合物中，高自旋状态与低自旋状态的LFSE差值的绝对值是（忽略成对能的影响）（）A、4DqB、16DqC、20DqD、24Dq
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考题 在八面体场中，既能形成低自旋又能形成高自旋配合物的过渡元素的d电子数应为（）。A、1～3个B、2～5个C、4～6个D、6～9个
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考题 内轨型配合物和外轨型配合物的区别在于：内轨型配合物中，中心离子使用内层电子形成配位键；而外轨型配合物中，中心离子是使用外层电子形成配位键。
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考题 某金属离子与弱场配体形成的八面体配合物的磁矩为4.98B.M.，而与强场配体形成反磁性的八面体配合物，则该金属离子为（）A、Cr3+B、Ti3+C、Mn3+D、Au3+
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考题 按晶体场理论，Co3+作为中心离子形成配合物时，在八面体弱场中，未成对电子数为（）个，d电子的分布为（）；在八面体强场中，理论磁矩是（），d电子的分布为（）；CFSE（）Dq。
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考题 外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。
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考题 配合物（NH4）2[FeF5（H2O）]的系统命名为（），配离子的电荷是（），配位体是（），配位原子是（），中心离子的配位数是（）。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为（），属（）型配合物。
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考题 关于外轨型与内轨型配合物的区别，下列说法不正确的是（）A、中心原子杂化方式在外轨型配合物是ns，np，nd轨道杂化，内轨 型配合物是（n-1）d，ns，np轨道杂化B、形成外轨配合物时中心原子d电子排布不变，而形成内轨配合物时中心原子d电子一般发生重排C、通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小D、相同中心利息形成相同配合数的陪离子时，一般内轨型稳定
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考题 下列描述配合物的配位数与空间构型关系的说法不正确的是：（）A、中心离子配位数为2的配合物均为直线形；B、中心离子配位数为3的配合物均为三角形；C、中心离子配位数为4的配合物均为四面体型；D、中心离子配位数为6的配合物均为八面体型。
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考题 同一中心离子的内轨型配离子的磁性都小于外轨型配离子。
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考题 已知[Ni（NH3）4]2+的磁矩大于零，则其空间构型为（），中心离子杂化轨道方式为（）；[Ni（CN）4]2+的磁矩等于零，则其空间构型为（），中心离子杂化轨道方式为（）。
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考题 在配合物[Co（NH3）3H2OCl2]中，中心离子是（），配位体是 NH3，H2O，Cl-，配位数是（），中心离子的氧化数是（），配离子的电荷数是（），内界（），外界（）。
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考题 在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配位体的数目。
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考题 根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子d电子数为（）时，晶体场稳定化能最大。A、9B、6C、5D、3
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考题 单选题价键理论的解释正确的是（）。A 不是所有的中心原子都能生成内轨型配合物B 不是所有的中心原子都能生成外轨型配合物C 中心离子用于形成配位键的轨道是杂化轨道D 正电荷高的中心离子形成的配合物都是杂化轨道
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