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甲醇分子中,碳原子一般被认为是以sp3杂化方式成键的,你认为氧原子的成键方式是:
A.2p轨道成键
B.sp杂化轨道成键
C.sp2杂化轨道成键
D.sp3杂化轨道成键
参考答案和解析
sp3轨道成键
更多 “甲醇分子中,碳原子一般被认为是以sp3杂化方式成键的,你认为氧原子的成键方式是:A.2p轨道成键B.sp杂化轨道成键C.sp2杂化轨道成键D.sp3杂化轨道成键” 相关考题
考题
下列各种说法中正确的是?
A.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键后形成的分子,其空间构型都是正四面体
B.凡AB3型的共价化合物,其中心原子均采用sp2杂化轨道成键
C.在AB2型的共价化合物中,中心原子均采用sp杂化轨道成键
D. sp3杂化可分等性sp3杂化和不等性sp3杂化
考题
关于原子轨道的说法正确的是()A、凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;C、sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;D、凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.
考题
气态的三氧化硫主要是以单分子形式存在,中心原子的杂化,成键及分子的结构为()A、sp3杂化,σ键,三角锥体B、spd2杂化,σ键,平面正方形C、sp2杂化,σ键,∏46键,平面三角形D、以上三者都不是
考题
关于NH3分子描述正确的是()。A、N原子采取SP2杂化,键角为107.3°;B、N原子采取SP3杂化,包含一条σ键三条π键,键角107.3°;C、N原子采取SP3杂化,包含一条σ键二条π键,键角109.5°;D、N原子采取不等性SP3杂化,分子构形为三角锥形,键角107.3°
考题
MTBE作为汽油添加剂具有良好的抗爆性和化学稳定性是由其()所决定的。A、C-O键能大于C-C键能,分子中存在叔碳原子上的空间效应B、氧原子是SP3杂化状态C、氧原子不与氢原子直接相连而与碳原子直接相连D、为非线性分子
考题
按照杂化轨道理论,在CH4分子中,C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键,形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键,分子的几何构型是()。
考题
下列关于甲烷结构的叙述中,正确的有()。A、甲烷分子为正四面体结构B、甲烷分子中只有C—C键为σ键C、甲烷分子中的碳原子为sp3杂化D、甲烷分子中存在牢固的非极性或弱极性的C—Cσ键和C—Hσ键
考题
单选题下列关于杂化轨道的一些说法,正确的是()。A
CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个s轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的B
sp3杂化轨道是由同一原子中的1个ns轨道和3个np轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道C
凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体D
凡AB3型共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
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