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下列电对Eq值最小的是 （已知K aq（HAc)=1.8´10-5 K aq（HCN)=6.2´10-10)
A．H+/H2
B．HAc/H2
C．H2O/H2
D．HCN/H2
参考答案和解析
A
更多 “下列电对Eq值最小的是 （已知K aq（HAc)=1.8´10-5 K aq（HCN)=6.2´10-10)A．H+/H2B．HAc/H2C．H2O/H2D．HCN/H2” 相关考题
考题
下列溶液(浓度均为0.10mol•L－1)pH值最大的是:()
A、NaAc溶液(Ka=1.76×10-5)B、NH₃H₂O溶液(Kb=1.78×10-5)C、K₂S溶液(K₂=7.1×10-15)D、HCN溶液(Ka=4.0×10-10)
考题
已知298K时△rGθ（CH3COOH，aq）=-396.6kJ·mol-1，△rGθ（CH3COO-，aq）=-369.4kJ·mol-1试求算室温下醋酸的电离平衡常数。并判断醋酸溶于水形成浓度为1mol·L-1的溶液时能否自发进行电离（）。A、A1.6×10-5自发进行B、B1.7×10-5自发进行C、C1.7×10-5不能自发进行D、D1.6×10-5不能白发进行
考题
已知：Kθa.1（H3PO4）=7.1×10-3，Kθa.2（H3PO4）=6.3×10-8，Kθa（HAc）=1.75×10-5。反应H3PO4+Ac-→HAc+H2PO4-的标准平衡常数等于（）。A、3.6×10-3B、4.1×102C、1.2×10-7D、8.0×106
考题
已知：Kθa（HAc）=1.75×10-5，Kθa（HCN）=6.2×10-10，Kθa（HF）=6.6×10-4，Kθa（NH3·H2O）=1.8×10-5。下列溶液的浓度均为0.1mol·L-1，其溶液pH值按由大到小的顺序排列正确的是（）。A、NaAc〉NaCN〉NaF〉NaCl〉NH4ClB、NaF〉NaAc〉NaCN〉NaCl〉NH4ClC、NaCN〉NaAc〉NaF〉NaCl〉NH4ClD、NH4Cl〉NaCl〉NaF〉NaAc〉NaCN
考题
0.1mol/L的下列溶液中，酸性最强的是（）。A、H3BO3（Ka=5.8×10-10）B、NH3•H2O（Kb=1.8×10-5）C、苯酚（Ka=1.1×10-10）D、HAC（Ka=1.8×10-5）
考题
下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）。A、氨水（Kb=1.8×10-5）B、苯酚（Kb=1.1×10-10）C、NH4+（Ka=5.8×10-10）D、H2CO3（Ka=1.8×10-5）
考题
下列物质中，（）可在非水酸性溶液中直接滴定。A、苯甲酸（已知在水中的Ka=6.2×10-5）B、NaAc（已知在水中的KHAc=1.8×10-5）C、苯酚（已知在水中的Ka=1.1×10-10）D、NH4+（已知在水中的Kb=1.8×10-10）
考题
已知HAc的Ka=1.7×10-5、HCN的Ka=6.2×10-10，其酸的强度（）大于（）；而相应共轭碱的强度（）大于（）。A、Ac-；HAc；HCN；CN-B、CN-；Ac-；HAc；HCNC、HCN；CN-；Ac-；HAcD、HAc；HCN；CN-；Ac-
考题
已知反应：HCN（aq）+OH-（aq）=CN-（aq）+H2O（l）ΔrHθm=-12.1KJ·mol-1，H+（aq）+OH-（aq）=HO（l）ΔrHθm=-55.61KJ·mol-1，则1molHCN（aq）在水中电离反应的热效应为（）
考题
根据下列质子传递反应 （1）HS－＋H2O=S2－ + H3O＋ K1=1×10－12 （2）CN－＋ H3O = HCN＋H2O K2= 1×10－4 （3）HAc ＋H2O=H3O＋＋Ac－ K3=1×10－5 （4）HNO2＋CN－=HCN＋NO2－K4=1×106 最强的质子碱是（）A、NO2－B、Ac－C、CN－D、S2－
考题
已知血红蛋白（Hb）的氧化反应 Hb(aq)+O2(g)=HbO2(aq) Kθ1（292K）=85.5 若在292K时，空气中P(O2)=20.2kPa，O2在水中的溶解度为2.3×10-1mol·dm-1，则反应Hb(aq) + O2(aq) = HbO2(aq)的Kθ2=（）
考题
已知：Kθ（HCN）=6.2×10-10，Kθ（NH3·H2O）=1.8×10-5。则反应NH3+HCN→NH4++CN-的标准平衡常数等于（）。A、0.90B、1.1C、9.0×10-5D、9.0×10-19
考题
已知在298015K时，下列反应的标准平衡常数： HCN=H++CN- Kθa=4.93×10-10 NH3+H2O = NH4+ +OH- Kθb=4.93×10-10 H2O = H++OH- Kθw=4.93×10-10 下列反应的标准平衡常数Kθ是（） NH3 + HCN = NH4++CN-A、8.82×10-29B、2.75×10-19C、8.82×10-1
考题
今有MnS沉淀0.1mol，问要用1升多少浓度的HAc才能使它溶解？（已知：KθSP（MnS）=2.5×10-10，Kθa（HAc）=1.8×10-5，Kθa1（H2S）=1.32×10-7，Kθa2（H2S）=7.10×10-15）
考题
同温度下将下列物质溶于水成饱和溶液，溶解度最大的是（）A、AgCl（KθSP=1.8×10-10）B、Ag2CrO4（KθSP=1.1×10-12）C、Mg（OH）2（KθSP=1.8×10-11）D、FePO4（KθSP=1.3×10-22）
考题
298K时，反应为 Zn（s）＋Fe2+（aq）＝Zn2+（aq）＋Fe（s）的电池的Eθ为0.323V，则其平衡常数 Kθ为：（）A、289000B、8.46×1010C、55300D、235
考题
已知KHF=6.7×10-4，KHCN=7.2×10-10，KHac=1.8×10-5。可配成pH=9的缓冲溶液的为（）A、HF和NaFB、HCN和NaCNC、HAc和NaAcD、都可以
考题
单选题已知HAc的Ka=1.7×10-5、HCN的Ka=6.2×10-10，其酸的强度（）大于（）；而相应共轭碱的强度（）大于（）。A
Ac-；HAc；HCN；CN-B
CN-；Ac-；HAc；HCNC
HCN；CN-；Ac-；HAcD
HAc；HCN；CN-；Ac-
考题
单选题在下列生产函数中，哪个生产函数是规模收益递增的：（）A
Q=1.6L0.6K0.8B
Q=0.2L+8KC
Q=5L0.4K0.6D
Q=（0.4L0.4K0.6）0.5
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