网友您好, 请在下方输入框内输入要搜索的题目:

题目内容 (请给出正确答案)

在 1.0 L 6.0 mol·L-1 氨 水 中, 溶 解 0.20 mol AgI 固 体, 平 衡 时, 溶 液 中 c (NH3 ) 应

A.大 于 5.6mol·L-1

B.小 于 5.6 mol·L-1

C.等 于 5.6 mol·L-1

D.等 于 5.8 mol·L-1


参考答案和解析
× AgCl溶于氨水的反应:设在1.0L1.0mol.L>-1NH3.H2O溶液中可溶解AgClxmol,则在1.0L0.10mol.L>-1NH3.H2O溶液中可溶解AgCl的质量为:0.037mol×143.4g.mol>-1θ=5.31g
更多 “在 1.0 L 6.0 mol·L-1 氨 水 中, 溶 解 0.20 mol AgI 固 体, 平 衡 时, 溶 液 中 c (NH3 ) 应A.大 于 5.6mol·L-1B.小 于 5.6 mol·L-1C.等 于 5.6 mol·L-1D.等 于 5.8 mol·L-1” 相关考题
考题 在pH=10的氨性缓冲溶液中,以0.010mol·L-1EDTA滴定同浓度的Zn2+溶液两份,其中一份含有0.1mol·L-1游离NH3,另一份含有0.3mol·L-1游离NH3。在上述两种情况下,对pZn叙述正确的是哪一种() A.滴定开始时pZn相等B.滴定至一半时pZn相等C.滴定至化学计量点时,pZn相等D.上述三种情况都不相等

考题 在铜氨配合物的水溶液中,若Cm(NH3)42+的浓度是Cu(NH3)32+浓度的100倍,水溶液中氨的平衡浓度()A.0.70 molLB.0.78 mol/LC.0.67 mol/LD.0.89 mol/L

考题 25℃时,Mg(OH)2的Kspθ为1.2×10-11,在0.01mol·L-1的NaOH溶液中的溶解度为。A、1.2×10-9mol·L-1B、2.4×10-9mol·L-1C、1.2×10-7mol·L-1D、1.7×10-5mol·L-1

考题 下列原电池符号正确的是。A、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Cu|Cu2+(1.0mol·L-1)(+)B、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)|Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)C、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1),Fe2+(1.0mol·L-1)(+)D、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1),Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)

考题 难溶电解质AgCl(s)在中溶解度最小。A、0.1mol·L-1的NaCl溶液B、0.1mol·L-1AgNO3溶液C、纯水D、0.2mol·L-1的NaCl溶液

考题 下列物质中碱性最强的是() A.0.1mol·L-1NaOHB.Cu(OH)2饱和溶液C.0.1mol·L-1[Cu(NH3)4](OH)2D.0.1mol·L-1[Ag(NH3)2]OH

考题 配制1L pH=9.0的缓冲溶液,若缓冲溶液中NH₃H₂O浓度为0.20 mol•L-1,需1.0 mol•L-1的NH ₃H ₂O和1.0 mol•L-1 NH4Cl各多少毫升?(Kb=1.78×10-5)

考题 已知某难溶电解质A2B的KSP=3.2×10-17,则该难溶物的溶解度为:() A、5.6×10-9mol•L-1B、3.2×10-6mol•L-1C、2.0×10-6mol•L-1D、8.9×10-9mol•L-1

考题 在铜氨配合物的水溶液中,若Cu(NH3)42+的浓度是Cu(NH3)32+浓度的100倍,问水溶液中氨的平衡浓度 A、0.70mol/LB、0.78mol/LC、0.67mol/LD、0.89mol/L

考题 下列混合溶液是否具有缓冲作用?为什么? (1)0.1mol·L-1的KH2PO4溶液50ml与0.1 mol·L-1Na2HPO4溶液50ml混合。  (2)0.2mol·L-1的HAc溶液50ml与0.2 mol·L-1的NaOH溶液25ml混合。 (3)0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液50ml与0.2 mol·L-1的HCl溶液25ml混合。  (4)0.1mol·L-1的HCl溶液50ml与0.1 mol·L-1的KCl溶液10ml混合。 (5)1×10-3mol·L-1的HAc溶液50ml与1×10-3mol·L-1的NaAc溶液50ml混合。

考题 已知AgCl的lgKsp=-11,[Ag(NH3)2]+的lgKs=7。将AgCl投入氨水进行溶解:AgCl(s)+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-,达到溶解平衡时游离NH3的浓度为0.10mol·L-1,求溶液中[Ag(NH3)2]+的浓度()。A、0.05mol·L-1B、0.01mol·L-1C、0.1mol·L-1D、0.001mol·L-1

考题 有基元反应,A+B=C,当反应物浓度都是2.0mol·L-1时,反应速度为0.1mol·L-1S-1当〔A〕=0.10mol·L-1,〔B〕=0.50mol·L-1时,反应速度为()A、2.5×10mol·L-1·S-1B、1.25×10mol·L-1·S-1C、1.5×10mol·L-1·S-1D、2.25×10mol·L-1·S-1

考题 已知KbΘ(NH3·H2O)=1.8×10–5,在含有0.010mol·L–1 NH3·H2O和0.010 mol·L–1 KOH混合液中,c(NH4+)等于()A、9.0×10–4 mol·L–1B、1.8×10–5 mol·L–1C、0.020 mol·L–1D、6.0×10–4mol·L–1

考题 已知0.10mol/L的H2S水溶液中,C(H+)=1.0×10-5mol·L-1,则C(HS-)=()mol/L,C(s2-)=()mol/L。

考题 下列溶液中缓冲能力最大的是()A、0.10 mol.L-1NH3水0.1升B、0.10 mol.L-1NH4Cl水0.1升C、0.10 mol.L-1NH3水0.5升与0.10 mol.L-1 NH4Cl水0.05升 的混合液D、0.20 mol.L-1NH3水0.5升与0.20 mol.L-1 NH4Cl水0.05升 的混合液

考题 下列缓冲溶液中,对碱具有较大缓冲能力的是()A、0.15mol·L-1的HAc-0.05mol·L-1的NaAcB、0.02mol·L-1的HAc-0.18mol·L-1的NaAcC、0.18mol·L-1的NH3·H2O-0.02mol·L-1的NH4ClD、0.05mol·L-1的NH3·H2O-0.05mol·L-1的NH4Cl

考题 在0.10mol·L-1[Ag(NH3)2]+溶液中,含有1.0mol·L-1游离氨,溶液中Ag+的浓度为()。

考题 已知Cu2+-NH3络合物的lgβ1~lgβ4分别为4.30,8.0,11.0,13.30。在铜氨溶液中,铜的总浓度为1.0×10-3mol/L,氨的总浓度为1.4×10-2mol/L,则平衡时[Cu(NH3)32+]=()mol/L;[Cu(NH3)42+]=()mol/L。

考题 难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡时,[A+xmol•L-1,[B2+]=y mol•L-1则下列等式中正确的是()。A、Kspθ=x2yB、Kspθ=1/2x2yC、Kspθ=4x2yD、Kspθ=xy

考题 在配合物[Cu(NH3)4]2+溶液中,过量氨水浓度为0.10mol/L,则溶c([Cu(NH3)4]2+)/c(Cu2+)=()( 已知Kθf[Cu(NH3)4]2+=2.5×1012)

考题 用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1,pKa=3.0的弱酸,其pH突跃范围是7.0~9.7,用同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1,pKa=4.0的弱酸时,其pH突跃范围将是()A、8.0~9.7B、7.0~10.0C、6.0~9.7D、6.0~10.7

考题 PbSO4和KspӨ为1.8×10-8,在纯水中其溶解度为()mol·L-1;在浓度为1.0×10-2mol·L-1的Na2SO4溶液中达到饱和时其溶解度为()mol·L-1。

考题 CaCO3能溶于HAc溶液中。若沉淀达到溶解平衡时溶液中的[HAc]为1.0mol·L-1,且室温下反应产物H2CO3在水溶液中的饱和浓度为0.040mol·L-1,求1.0L溶液中能溶解()CaCO3。

考题 在含有0.10mol/LAgNO3和0.20mol/LNH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是()A、[NH3]=0.20mol/LB、[NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+]=0.20mol/LC、[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=0.20mol/LD、[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+]=0.20mol/L

考题 已知Ag+-NH3络合物的K1=103.20,K2=103.80。在含有1.0×10-3mol/LAgNO3的氨性缓冲溶液中,已知其中游离NH3的浓度为1.0mol/L,则平衡时Ag(NH3)2+浓度为()

考题 在下列溶液中,用1.0×10-2mol/LEDTA滴定1.0×10-2mol/LZn2+至化学计量点时,pZn’最小的是()A、pH=9.0,[NH3]=0.01mol/LB、pH=10.0,[NH3]=0.01mol/LC、pH=9.0,[NH3]=0.05mol/LD、pH=10.0,[NH3]=0.15mol/L

考题 When 500mL of 0.10mol·L-1 NaOH is reacted with 500ml of 0.20mol·L-1 HCl the final concentration of H+ is()A、0.10mol·L-1B、0.20mol·L-1C、0.050mol·L-1D、10-7mol·L-1

考题 单选题难溶电解质AB2的S=1.0×10-3mol•L-1,其Kspθ是()。A 1.0×10-6B 1.0×10-9C 4.0×10-6D 4.0×10-9