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5.2g 某难挥发非电解质溶于52g水中,测得该溶液的凝固点为-1.86℃，已知水的凝固点下降系数K=1.86 K•kg•mol-1,则该物质的相对分子质量为：
A．100
B．52
C．26
D．60
E．125
参考答案和解析
A
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考题
2.76g甘油溶于200g水中得到一种溶液，测得该溶液的凝固点为-0.279℃，水的Kfp=1.86K·kg/mol。据此求出该甘油的摩尔质量是( )。
A.860g/mol
B.920g/mol
C.900g/mol
D.940g/mol
考题
将60.0g CO(NH2)2 (尿素）溶于500g水中，此溶液的凝固点是（ ）℃。 (水的 Kfp=1.86K·kg/mol)
A. -0.26 B. -0.97 C. -1.04 D. -3.72
考题
在0.50Kg水中溶入1.95×10-5Kg的葡萄糖，经实验测得此水溶液的凝固点降低值为0.402K则葡萄糖的质量为（水的Kf=1.86Kg·K/mol）（）。A、0.100kg/molB、0.1804kg/molC、0.36kg/molD、0.0200kg/mol
考题
某难挥发的非电解质稀溶液的沸点为100.40℃，则其凝固点为（）（水的Kb=0.512K·Kg·mol–1，Kf=1.86K·Kg·mol–1）。A、–0.11℃B、–0.40℃C、–0.75℃D、–1.45℃
考题
为防止水箱结冰，可加入甘油以降低其凝固点。如需使凝固点降到-3.15℃，在100g水中应加入甘油（）克。（已知水的凝固点下降常数1.86℃•kg•mol-1）A、5B、10C、15D、20
考题
冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化，若欲使其凝固点（或熔点）降至―10℃，则103kg水中至少需加入NaCl的量为（）。（水的凝固点降低常数Kf＝1.86K·kg·mol-1，NaCl的分子量为58.5）A、2.69kgB、5.38kgC、157.3kgD、314.5kg
考题
200克水中含有250克难挥发的非电解质的溶液，已知密度为1.08g/cm3，沸点为100.26℃，计算： （1）溶质的相对分子量：（）； （2）溶液的蒸汽压：（）； （3）溶液的凝固点：（）； （4）溶液的渗透压：（） ； （纯水在25℃时，蒸汽压为3.18Kpa）。
考题
某水溶液的凝固点是272.15K，试计算：（1）此溶液的沸点。（2）298.15K时的渗透压。已知Kf（H2O）=1.86℃.kg.mol-1，Kb（H2O）=0.52℃.kg.mol-1，纯水在正常气压时的沸点是373.15K。
考题
0.005molkg-1的硫酸钾水溶液其沸点较纯水的沸点升高了0.0073℃。已知水的质量摩尔凝固点降低常数Kf和沸点升高常数Kb分别为1.86和0.52，则该溶液的凝固点（以℃表示）是（）A、-0.0018B、5.222C、-0.0261D、-0.0020
考题
已知H2O（l）在正常沸点时的气化热为40.67kJ•mol-1，某不挥发性物质B溶于H2O（l）后，其沸点升高10K，则该物质B在溶液中的物质的量为：（）A、0.290B、0.710C、0.530D、0.467
考题
恒压下，将分子量为50的二元电解质5g溶于250g水中，测得凝固点为－0.744℃。问该电解质在水中的解离度为多少？（水的冰点降低常数Kf＝1.86）（）A、100%B、76%C、27%D、0
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