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稀土元素在化学反应中表现出典型的 性质，能与周期表中大多数非金属形成化学键。

参考答案和解析
金属
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考题 EDTA几乎能与周期表中大部分金属离子配合,形成具有()元环的稳定的配合物。 A、四B、五C、六D、七
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考题 ()是自尊的表现。A.在社会生活中和其他人居平等的地位B.在生活中表现出自卑C.在社会生活中表现出退缩D.在社会生活中表现出妄自菲薄
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考题 《中国药典》2015版制剂通则中规定：三相气雾剂的药物粒度大小应控制在A.50μm以下，其中大多数在30μm左右 B.30μm以下，其中大多数在20μm左右 C.20μm以下，其中大多数在10μm左右 D.5μm以下，其中大多数在3μm左右 E.10μm以下，其中大多数在5μm左右
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考题 根据下列材料，按要求完成任务。 材料一《普通高中化学课程标准(实验)》? 【内容标准】能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成。 材料二某教科书的知识结构体系? 第一章物质结构元素周期律? 第一节元素周期表? 第二节元素周期律? 第三节化学键? 第二章化学反应与能量? 第三章有机化合物? 第四章化学与自然资源的开发利用? 材料三某版化学必修2教材“化学键”内容。 从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以千万计。那么．元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢? 一、离子键? 【实验1一2】? 取一块绿豆粒大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方(如图1—10)，观察现象。 思考与交流? 1．画出钠和氯的原子结构示意图。 2．试解释氯化钠是怎样形成的。 要求：? (1)回答材料三“思考与交流”中的问题1和问题2。 (2)完成“离子键”的教学设计片段，内容包括教学目标、教学方法和教学过程(不少于300字)。
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考题 下列属于物质在物理变化过程中表现出来的性质是（）。A、氧化性B、活泼性C、还原性D、导热性
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考题 几乎所有的（）都能与EDTA形成络合物。A、非金属离子B、金属离子C、离子D、分子
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考题 化学键可分为（）、（）和（）三种基本类型，其中大部分化合物以（）相结合而形成。
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考题 文艺的特殊性质从马克思的（）中表现出来。
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考题 论述化学键的性质与玻璃形成的关系。
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考题 关于化学键的说法正确的是（）。A、化学键是分子与分子之间的作用力B、形成物质中的化学键时.要吸收能量C、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D、形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的热量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因
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考题 下列属于物质在物理变化过程中表现出来的性质的是（）。A、溶解性B、氧化性C、酸碱性D、活泼性
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考题 物质在化学变化过程中表现出来的性质有（）。A、活泼性B、氧化性C、还原性D、酸碱性E、稳定性
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考题 在元素周期表中，金属元素钠到非金属元素氯，原子序数递增，原子半径也递增。
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考题 水稻四个产量构成因素，在形成中表现出相互联系、相互制约和相互补偿的关系
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考题 在元素周期表中，同一族的元素，从上到下，金属性增强，非金属性减弱。
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考题 氧气是化学性质活泼的气体，能和绝大多数金属及非金属化合，形成各种氧化物。
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考题 在元素周期表中，同周期元素自左向右非金属性逐渐增强。
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考题 电负性可以用来衡量金属和非金属性的相对强弱。金属元素的电负性一般（）2，非金属元素的电负性一般（）2，在周期表中F的电负性（），是（）的非金属元素。
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考题 金属性最强的元素在周期表的（）方，非金属性最强的元素在周期表的（）方。
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考题 学变化的特征是（）生成。物质在化学变化中表现出来的性质叫（）性质
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考题 典型金属元素和典型非金属元素形成的化合物都是离子型化合物。
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考题 单选题关于化学键的说法正确的是（）。A 化学键是分子与分子之间的作用力B 形成物质中的化学键时.要吸收能量C 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D 形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的热量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因
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考题 填空题化学键可分为（）、（）和（）三种基本类型，其中大部分化合物以（）相结合而形成。
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考题 判断题氧气是化学性质活泼的气体，能和绝大多数金属及非金属化合，形成各种氧化物。A 对B 错
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考题 填空题电负性可以用来衡量金属和非金属性的相对强弱。金属元素的电负性一般（）2，非金属元素的电负性一般（）2，在周期表中F的电负性（），是（）的非金属元素。
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考题 问答题论述化学键的性质与玻璃形成的关系。
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考题 填空题文艺的特殊性质从马克思的（）中表现出来。
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