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NCl3分子的几何构型及分子中N原子的杂化方式分别是……… （)

A．三角形，答案

参考答案和解析
三角锥， 杂化
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考题 PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为： A.正四面体，sp3杂化 B.三角锥型，不等性sp3杂化 C.正方形，dsp2杂化 D.正三角形，sp2杂化
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考题 在下列物质的分子中，中心原子采用sp杂化轨道成键，分子空间构型是直线型的是( )。A. B. C. D.
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考题 PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为： A .正四面体，sp3杂化 B.三角锥型，不等性sp3杂化 C .正方形，dsp2杂化 D .正三角形，sp2杂化
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考题 在HNO3分子中，N原子采取（），形成π34离域π键；在N2O分子中，中心N原子采取（）杂化，形成（）个π34离域π键；在NO2分子中，N 原子采取（）杂化， 形成离域π34键。
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考题 OF2分子中，O采用（）杂化，分子的空间构型为（）
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考题 CH4和NH3分子中心原子都采取sp3杂化，但二者的分子构型不同，为什么？
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考题 ABm型分子中，m=6，中心原子采取sp3d2杂化方式，则分子的空间几何构型是（）。A、平面正方形B、四方锥C、T形D、八面体
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考题 PCl3分子，中心原子采取（）杂化，其几何构型为（），偶极矩（）。
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考题 SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。
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考题 BCl3分子中B原子采取sp2等性杂化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性杂化。
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考题 在HgCl2分子中，Hg原子采取的杂化方式是（）杂化；HgCl2分子为（）分子；H2O分子中O原子采取的是（）杂化，其分子的空间构型为（）。
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考题 N原子的价电子层结构是（）；在形成NH3分子时，N原子采用（）杂化，形成4个杂化轨道，其中，一个杂化轨道中含有（）对共价键；因此，NH3分子的空间构型为（）。
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考题 因为在形成PH3分子时，P原子采用的是sp2杂化，所以，分子的空间构型为三角锥型。
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考题 CCl4中C原子以（）杂化，其分子的空间构型为（）。
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考题 BF3中B原子采取的是（）杂化，分子的空间构型为（）。
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考题 PH3分子中P原子的杂化轨道类型是（），分子空间构型（），H2Se分子中Se原子采取的杂化方式（），分子空间构型（）。
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考题 按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。
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考题 HgCl2分子中Hg原子采用（）杂化，分子空间构型（）其分子的偶极矩（）。
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考题 BF3和NF3的杂化轨道类型和分子几何构型分别是什么？它们是极性还是非极性分子？
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考题 NF3分子中N原子的杂化方式为：（），该分子的空间构型是（）。
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考题 BeCl2分子的空间构型是（），Be原子的杂化轨道类型是sp。
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考题 杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。
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考题 HgCl2分子中，Hg原子采取sp杂化， HgCl2分子空间构型为（）。
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考题 PH3分子中P原子采取（）方式杂化，该中心原子的价层电子对构型为（），分子的几何构型为（）。
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考题 BF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型为（）；而NF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型是（）。
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考题 ClF3分子中，中心原子Cl的杂化轨道是（），分子的空间构型是（）。
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考题 甲醛HCHO分子的中心原子C采用（）杂化，空间构型为（）。
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考题 指出下列分子的中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 BBr3、SiCl4、PH3
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