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填写BH3, SiCl4, NH3分子中心原子的杂化轨道类型(注明等性或不等性)和分子的空间构型。
参考答案和解析
BH3 sp2等性杂化 平面三角形 SiCl4 sp3等性杂化 正四面体 NH3 不等性sp3杂化 三角锥型
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考题
下列各种说法中正确的是?
A.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键后形成的分子,其空间构型都是正四面体
B.凡AB3型的共价化合物,其中心原子均采用sp2杂化轨道成键
C.在AB2型的共价化合物中,中心原子均采用sp杂化轨道成键
D. sp3杂化可分等性sp3杂化和不等性sp3杂化
考题
按照杂化轨道理论,在CH4分子中,C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键,形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键,分子的几何构型是()。
考题
单选题PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为( )。[2013年真题]A
正四面体,sp3杂化B
三角锥形,不等性sp3杂化C
正方形,dsp2杂化D
正三角形,sp2杂化
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