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已知[Ag（NH3)2]+的逐级稳定常数为Kfθ（1) = 1.74´103；Kfθ（2) = 6.46´103，则其总的不稳定常数Kdθ为 ，第一级不稳定常数Kdθ（1)为 。
参考答案和解析
[AlF 6 ] 3- 在溶液中逐级形成，过程如下： (1)Al 3+ +F - →[AlF] 2+ (2)[AlF - ] 2+ +F - →[AlF2] 2 + (3)[AlF 2 ] + +F - →AlF 3 (4)AlF 3 +F - →[AlF4] 4 - (5)[AlF 4 ] - +F - →[AlF 5 ] 2- (6)[AlF 5 ] 2- +F - →[AIF 6 ] 3- K 稳 =K 1 K 2 K 3 K 4 K 5 K 6 lgK 稳 =lgK 1 +lgK 2 +lgK 3 +lgK 4 +lgK 5 +lgK 6 因为K 1 、K 2 、K 3 、K 4 、K 5 、K 6 的值分别为6.13、5.02、3.85、2.74、1.63和0.47，所以lgK 稳 =6.13+5.02+3.85+2.74+1.63+0.47=19.84。 K 稳 {c([AlF 6 ] 3- )}=6.92×10 19 故[AlF 6 ] 3- 的K 稳 为6.92×10 19 ；K 不稳 为1.45×10 -20 。
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考题
下列溶液中c(Zn2＋)最小的是:()
A、1mol ·L-1c[Zn(CN)42-]Kdθ=2×10-17B、1mol ·L-1c[Zn(NH3)42+]Kfθ=2.8×109C、1mol ·L-1c[Zn(OH)42-]Kdθ=2.5×10-16D、1mol ·L-1[Zn(SCN)42-]pKfθ=-1.3
考题
已知〔Ni（NH3）6〕2+的逐级稳定常数的对数值为：2.63，2.10，1.59，1.04，0.60，0.08，其K稳应为（）A、1.10×108B、8.04C、4.3×10-1D、2.74×102
考题
已知AgCl的lgKsp=－11，[Ag（NH3）2]+的lgKs=7。将AgCl投入氨水进行溶解：AgCl(s)+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-，达到溶解平衡时游离NH3的浓度为0.10mol·L-1，求溶液中[Ag（NH3）2]+的浓度（）。A、0.05mol·L-1B、0.01mol·L-1C、0.1mol·L-1D、0.001mol·L-1
考题
已知298K时，NH3（g）的ΔfHmΘ= –46.19 kJ·mol–1，反应N2（g）+3H2（g） ===2NH3（g）的ΔrSmΘ=–198 J·mol–1·K–1，欲使此反应在标准态下能自发进行，所需温度为（）A、193 KB、466 KC、193 KD、466 K
考题
已知AgCl的溶度积常数为Ksp，[Ag（NH3）2]+的稳定常数为Ks，则反应AgCl（s）+2N3H = [Ag（NH3）2]++ Cl-的平衡常数K为（）。A、KsKspB、1/KsKspC、Ks/KspD、Ksp/Ks
考题
若有一基元反应，X+2Y=Z，其速度常数为k，各物质在某瞬间的浓度：Cx=2mol·L-1、Cy=3mol·L-1、Cz=2mol·L-1 ，则v为（）A、12kB、18kC、20kD、6k
考题
已知AgCl的溶度积常数为Ksp，[Ag（NH3）2]+的稳定常数为Ks，则反应AgCl（s）+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-的平衡常数为（）A、KsKspB、1/KsKspC、Ks/KspD、Ksp/Ks
考题
冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化，若欲使其凝固点（或熔点）降至―10℃，则103kg水中至少需加入NaCl的量为（）。（水的凝固点降低常数Kf＝1.86K·kg·mol-1，NaCl的分子量为58.5）A、2.69kgB、5.38kgC、157.3kgD、314.5kg
考题
已知近年的环比发展速度为102%，103%，104%，105%，则定基增长速度为（）。A、102%*103%*104%*105%B、2%*3%*4%*5%C、102%*103%*104%*105%-1D、2%*3%*4%*5%-1
考题
已知某企业产值近年的环比增长速度为1%，2%，3%，4%，则定基增长速度为（）。A、1%×2%×3%×4%B、1%×2%×3%×4%-1C、101%×102%×103%×104%D、101%×102%×103%×104%-1
考题
电池：Ag│AgNO3（0.025mol·－1），NH3（1.00mol·L－1）‖KNO3，AgNO3（0.0100mol·L－1）│Pb，25℃时电池的电动势为0.394V，那么配合物Ag（NH3）2+的形成常数应为（）A、1.3×103B、1.3×105C、1.3×107D、1.3×109
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已知AgI的Ksp=K1，〔Ag（CN）2〕-的K稳=K2，则下列反应的平衡常数为（）A.gI（S）+2CN-------〔Ag（CN）2〕-+I-A、K1·K2B、K1/K2C、K2/K1D、K1+K2
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在配合物[Ag（NH3）2]溶液中，过量氨水浓度为0.10mol.L，溶液中[Ag（NH3）2]+/[Ag]+=（）（KfΘ[Ag（NH3）2]+=1.7x107）A、1.7 x 10-7B、1.7 x 107C、1.7 x 10-5D、1.7 x 105
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已知Ag+-NH3络合物的K1=103.20，K2=103.80。在含有1.0×10-3mol/LAgNO3的氨性缓冲溶液中，已知其中游离NH3的浓度为1.0mol/L，则平衡时Ag（NH3）2+浓度为（）
考题
单选题电池：Ag│AgNO3（0.025mol·－1），NH3（1.00mol·L－1）‖KNO3，AgNO3（0.0100mol·L－1）│Pb，25℃时电池的电动势为0.394V，那么配合物Ag（NH3）2+的形成常数应为（）A
1.3×103B
1.3×105C
1.3×107D
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