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根据电极电势，判断下列物质中最强的氧化剂和还原剂分别为？ （jΘMnO4-/Mn2+=1.51V, jΘFe3+/Fe2+ =0.77V, jΘZn2+/Zn= -0.76V)
A．MnO4-，Fe2+
B．MnO4-，Zn
C．Cu2+，Fe2+
D．Fe3+， Zn
参考答案和解析
Fe 2+ 和Sn 2+;Cl - 、Br - 、I -
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考题
由电对MnO4－与Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知电对MnO4－／Mn2＋的φθ大于Fe3＋／Fe2＋φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:()
A、增大B、减小C、不变D、无法判断
考题
以电对MnO4－／Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知Eθ(MnO4－／Mn2＋)Eθ(Fe3＋／Fe2＋),则反应物是()
A、MnO4-与Fe2+B、MnO4-与Fe3+C、Mn2+与Fe2D、Mn2+与Fe3+
考题
设有五种零件J1、J2、J3、J4和J5，在A、B两台机床上加工，其A机床工序加工时间分别为：5小时、8小时、10小时、6小时和2小时;其B机床工序加工时间分别为：9小时、3小时、11小时、7小时和4小时。现提出四种加工顺序方案，请你判断()种加工顺序能使总流程时间最短。A、J4—J2—J5—J3—J1B、J5—J1—J4—J3—J2C、J1—J2—J5—J3—J4D、J3—J4—J2—J1—J5
考题
下列原电池符号正确的是。A、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Cu|Cu2+(1.0mol·L-1)(+)B、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)|Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)C、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)(+)D、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)
考题
已知:jθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,jθ(MnO2/Mn2+)=1.23V,jθ(MnO4-/Mn2+)=1.4919V,jθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,jθ(I2/I)-=0.5345V,jθ(Cl2/Cl-)=1.3595V,jθ(Br2/Br-)=1.0652V,今有一含有Cl-,Br·,I-三种离子的混合溶液,欲使I-氧化为I2而不欲使Br-,Cl-氧化,应选下列物质中的哪种物质作为氧化剂比较合适()A.Fe2(SO4)3B.SnCl4C.KMnO4D.MnO2
考题
已知下列电对电极电势的大小顺序为：E（F2/F）>E（Fe3+/Fe2+）＞（Mg2+/Mg）> E（Na+/Na），则下列离子中最强的还原剂是：
A.F
B.Fe2+
C.Na+
D.Mg2+
考题
由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为：
A. Fe3+和Mn2+
B. MnO4-和Fe3+
C. Mn2+和Fe2+
D. MnO4-和Fe2+
考题
已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（ ）。
A．E?（Fe3＋/Fe2＋）变小，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
B．E?（Fe3＋/Fe2＋）变大，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
C．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
D．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）不变
考题
已知下列电对电极电势的大小顺序为：E(F2/F)>E(Fe3+/Fe2+)>E(Mg2+/Mg)>E(Na+/Na)，则下列离子中最强的还原剂是：
A. F B. Fe2+ C. Na+ D. Mg2+
考题
由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，
则电池反应的产物为：
A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+
考题
已知（pb2+/pb）=－0.1263V；（Cr3+/Cr2+）=－0.407V；（Fe3+/Fe2+）=0.771V；在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（）A、Fe3+和Cr2+B、Cr3+和Fe2+C、Fe3+和pbD、Cr3+和Fe3+
考题
已知（Fe3+/Fe2+）=0.77V；（Fe2+/Fe）=–0.41V；（Sn4+/Sn2+）=0.15V；（Sn2+/Sn）=-0.14V；在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是（）A、Fe3+，SnB、Sn4+，Sn2+C、Fe3+，FeD、Sn4+，Fe
考题
已知（Cl2/Cl-）=1.358V；（Hg2+/Hg22+）=0.905V；（Fe3+/Fe2+）=0.771V；（Zn2+/Zn）=－0.762V，则在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（）A、Fe3+和Cl-B、Fe3+和ZnC、Hg2+和Fe2+D、Cl2和Zn
考题
已知（Fe3+/Fe2+）=0.77V，（Fe2+/Fe）=–0.41V，（Sn4+/Sn2+）=0.15V，（Sn2+/Sn）=-0.14V，在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂是（）A、Fe3+B、Sn4+C、Fe2+D、Sn2+
考题
已知φθFe3+/Fe2+=0.77V，当溶液中［Fe3+］=0.0001mol/l，［Fe2+］=0.1000mol/l时，则半反应Fe3++e=Fe2+电极电位φFe3+/Fe2+=（）。
考题
MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，jθ（Fe3+/Fe2+）=0.77VA、3.4×1012B、320C、3.0×1062D、4.2×1053
考题
当下列水中（）称为硬水。A、Cu2+、Al3+的含量大于8mg/LB、Fe2+、Fe3+的含量大于8mg/LC、Zn2+、Mn2+的含量大于8mg/LD、Ca2+、Mg2+的含量大于8mg/L
考题
单选题假设规定标准氢电极的电极电势φθ（H+/H2）=1V，则测得下列原电池：（-）Zn|Zn2+（1mol·dm-3）||H+（1mol·dm-3）|H2（pθ）（Pt）（+）的标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）的数值变化为（）A
标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各增加1VB
标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各减少1VC
标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）增加1VD
标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）减少1VE
标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）均不变
考题
单选题已知Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（ ）。[2019年真题]A
Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）变小，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大B
Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）变大，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大C
Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大D
Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）不变
考题
单选题298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。A
增大B
减小C
不变D
不能判断
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