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以电对MnO4－／Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知Eθ(MnO4－／Mn2＋)Eθ(Fe3＋／Fe2＋),则反应物是()
A、MnO4-与Fe2+
B、MnO4-与Fe3+
C、Mn2+与Fe2
D、Mn2+与Fe3+
参考答案
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考题
由电对MnO4－与Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知电对MnO4－／Mn2＋的φθ大于Fe3＋／Fe2＋φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:()
A、增大B、减小C、不变D、无法判断
考题
由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为：
A. Fe3+和Mn2+
B. MnO4-和Fe3+
C. Mn2+和Fe2+
D. MnO4-和Fe2+
考题
已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（ ）。
A．E?（Fe3＋/Fe2＋）变小，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
B．E?（Fe3＋/Fe2＋）变大，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
C．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大
D．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）不变
考题
以电对MnO4- /Mn2+、Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φθ（MnO4-/Mn2+)＞φθ（Fe3+/Fe2+)，则电池反应的产物是A．Fe2+、MnO4-B．Fe3+、MnO4-C．Fe2+、Mn2+D．Mn2+
考题
将反应式2MnO4- +10Fe2++ 16H+ == 2Mn2+ + 10Fe3++ 8H2O设计成原电池，下列原电池的表示式正确的是A．(-) Pt | Fe2+, Fe3+|| Mn2+, MnO4-, H+ | Pt ()B．(-) Mn | MnO4-, Mn2+, H+ || Fe2+, Fe3+| Mn ()C．(-) Fe | Fe2+, Fe3+|| Mn2+, MnO4-, H+ | Mn ()D．(-) Pt | MnO4-, Mn2+, H+ || Fe2+, Fe3+| Mn ()
考题
随着氢离子浓度的增大,下列电对电极电势增大的是A．E(I2/I-)B．E(Fe2+/Fe)C．E(MnO4-/Mn2+)D．E(Fe3+/Fe2+)
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