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题目内容
（请给出正确答案）
按照下面电子层的排列顺序，电子的能量逐渐升高。
A．L、M、K、N、O
B．M、N、K、L、O
C．K、L、M、N、O
D．N、M、L、K
参考答案和解析
K 、 L 、 M 、 N 、 O
更多 “按照下面电子层的排列顺序，电子的能量逐渐升高。A．L、M、K、N、OB．M、N、K、L、OC．K、L、M、N、OD．N、M、L、K” 相关考题
考题
规范书写处方时，要求中药饮片处方药物必须A.按照“君、佐、臣、使”的顺序排列B.按照“君、使、佐、臣”的顺序排列C.按照“使、佐、臣、君”的顺序排列D.按照“佐、使、君、臣”的顺序排列E.按照“君、臣、佐、使”的顺序排列
考题
规范书写处方时，要求中药饮片处方药物必须A:按照“君、佐、臣、使”的顺序排列
B:按照“君、使、佐、臣”的顺序排列
C:按照“使、佐、臣、君”的顺序排列
D:按照“佐、使、君、臣”的顺序排列
E:按照“君、臣、佐、使”的顺序排列
考题
高中化学《核外电子的排布规律》
一、考题回顾
二、考题解析
【教学过程】
(一)提问导入
【提出问题】原子的结构是怎样的?
【学生回答】原子是由原子核和核外电子构成的。
【提出问题】展示短周期元素原子的核电荷数及其核外电子数，让学生观察其规律。
【学生回答】原子的核电荷数发生变化，核外电子的数目也在变化。
【教师引导】核外电子排布有何规律，本节课来进行探究。
(二)新课教学
【多媒体展现】原子的剖面示意图，提出问题：能看出原子的排列有何规律?
【学生回答】原子是分层排列的。
【提出问题】如何表示电子的这种分层排布。
【学生回答】在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1，2，3，4，5，6，7或K，L，M，N，O，P，Q来表示从内到外的电子层。
【提出问题】电子在各层能量高低顺序是什么?与离核远近有什么联系?
【讨论交流】电子能量：K
【提出问题】核外电子既然是分层排布的，在排布时，电子是如何进入各电子层的呢?
【学生回答】电子总是尽可能地先从能量低的内层排起，当一层充满后，再排下一层，即是按照从能量低的电子层到能量高的电子层依次排列的。
【提出问题】结合前面已学过的碱金属元素，卤族元素的原子结构示意图，找出核外电子在每一层的排布有什么规律?
【学生回答】K层不超过2个，M层不超过8个，M层作为次外层电子数目也不超过8。
【教师总结】最外层电子数都不超过8个(K层不超过2个)，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
【提出问题】每一电子层最多填充的电子数有什么规律?
【学生回答】每一电子层最多填充的电子数为2n2(n代表电子层数)个。
(三)拓展提高
画出卤族元素——碘元素的原子结构示意图。
(四)小结作业
小结：学生总结本节课的内容。
作业：元素的原子核外电子排布呈现周期性的变化，推断元素的性质有什么变化?
【板书设计】
【答辩题目解析】
1.电子层的排布规律比较抽象，你是如何让学生理解这一知识的?
2.本课是微观内容，学生不容易理解，本节课你是如何解决这一问题的?
考题
多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（）。A、轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变B、轨道能量基本不变，但能级顺序改变C、轨道能量逐渐增加，能级顺序不变D、轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变
考题
下列对钠和氯原子结构描述正确的是（）。A、钠原子的最外电子层有1个电子，容易失去，氯原子的最外电子层有2个电子，容易得到1个电子B、钠原子的最外电子层有1个电子，容易失去，氯原子的最外电子层有5个电子，容易得到1个电子C、钠原子的最外电子层有1个电子，容易失去，氯原子的最外电子层有7个电子，容易得到1个电子D、钠原子的最外电子层有1个电子，容易失去，氯原子的最外电子层有9个电子，容易得到1个电子
考题
有下列四种物质 ①细胞色素C ②NADH ③H2 ④辅酶Q 将它们按照容易给出电子的顺序排列，其正确的排列顺序为：（）A、①-④-②-③B、②-③-①-④C、③-②-④-①D、②-③-④-①
考题
单选题往水中分别加入下列粒子，其中会使水的电离平衡发生移动的是（ ）．A
X（电子层结构2，8，8）B
Y-（电子层结构2，8）C
Z＋（电子层结构2，8）D
R＋（电子层结构2，8，8）
考题
单选题有下列四种物质①细胞色素C②NADH③H2④辅酶Q，将它们按照容易给出电子的顺序排列，其正确的排列顺序为：（）A
①-④-②-③B
②-③-①-④C
③-②-④-①D
②-③-④-①
考题
单选题具有相同（）的元素按原子序数递增的顺序排列的一个橫行称为一个周期。A
电子层数B
电子数C
质子数D
中子数
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