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用Cu电极电解CuSO4溶液,已知串联的银电量计中有10.8gAg析出,则发生电解反应的CuSO4的物质的量为多少mol。

A.0.1

B.0.05

C.0.2

D.0.5


参考答案和解析
0.05
更多 “用Cu电极电解CuSO4溶液,已知串联的银电量计中有10.8gAg析出,则发生电解反应的CuSO4的物质的量为多少mol。A.0.1B.0.05C.0.2D.0.5” 相关考题
考题 用等体积 0.01mol/L 的KI和0.1mol/L 的AgNO3溶液制成AgI溶胶,电解质 KCl、KNO3、K2SO4、CuSO4的凝结能力大小顺序为() A、KCl>K2SO4>CuSO4>KNO3B、CuSO4>K2SO4>KCl>KNO3C、CuSO4>K2SO4>KNO3>KClD、K2SO4>CuSO4>KCl>KNO3

考题 已知原电池:(-)Zn|ZnSO4(1mol·L-1)║CuSO4(1mol·L-1)|Cu(+);若增加ZnSO4溶液的浓度,电池电动势;往CuSO4溶液中通入H2S,电池电动势。A、增加,增加B、降低,降低C、增加,降低D、降低,增加

考题 两个电解池分别装有AgNO3和CuSO4,将两个电解池串联,如果再电极上析出Ag为108g,在电极上析出的Cu应该是()。 A.128gB.64gC.16gD.32g

考题 在Cu/CuSO4溶液中,稀溶液端铜电极为阴极。()

考题 在Cu/CuSO4溶液中,稀溶液端铜电极为:A、阴极B、阳极C、正极D、不发生反应

考题 碘量法测定CuSO4含量,试样溶液中加入过量的KI,下列叙述其作用错误的是A.还原Cu2+为Cu+B.防止I2挥发C.与Cu+形成CuI沉淀D.把CuSO4还原成单质Cu

考题 用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合溶液250mL,经过一段时间后两极均得到11.2L气体(标准状况下),则下列有关描述中,正确的是()A、阳极发生的电极反应只有:4OH--4e-===2H2O+O2↑B、两极得到的气体均为混合物气体C、若Cu2+的起始浓度为1mol/L,则c(Cl-)起始浓度为2mol/LD、Cu2+的起始浓度最大应小于4mol/L

考题 可用“CSE”表示的参比电极是()。A、Cu/CuSO4饱和溶液B、Ag/AgCl饱和溶液C、锌电极D、饱和甘汞电极

考题 碘量法测定CuSO4含量,试样溶液中加入过量的KI,下列叙述其作用错误的是( )A、还原Cu2+为Cu+B、防止I2挥发C、与Cu+形成CuI沉淀D、把CuSO4还原成单质Cu

考题 将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3,溶液的烧杯中,已知:φθ(Ag+/Ag)=0.7996V, φθ(Cu2+/Cu)=0.337V写出该原电池的符号

考题 将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3,溶液的烧杯中,已知:φθ(Ag+/Ag)=0.7996V, φθ(Cu2+/Cu)=0.337V 求该电池的电动势

考题 对于电池Zn|ZnSO4(1mol/L)‖CuSO4(1mol/L)|Cu()A、Zn极为正极B、Zn极发生还原反应C、Cu极发生还原反应D、Cu极发生氧化反应

考题 若要配制0.1mol/LCuSO4溶液100ml,需CuSO4晶体()克(已知CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol)。

考题 298K,101.325kPa下,以1A的电流电解CuSO4溶液,析出0.1mol铜,需时间大约是:()A、20.2hB、5.4hC、2.7hD、1.5h

考题 有下列原电池: (-)Cd∣CdSO4(1mol˙L-1)∣∣CuSO4(1mol˙L-1)∣Cu(+) 若往CdSO4溶液中加入少量Na2S溶液,或往CuSO4溶液中加入少量CuSO4˙5H2O晶体,都会使原电池的电动势变小。

考题 在库仑分析中,电解CuSO4消耗了96487C电荷量,在阴极析出铜的质量为()A、63.54gB、63.54kgC、31.77gD、21.18g

考题 用铜电极电解CuCl2的水溶液,在阳极上会发生()。A、析出氧气B、析出氯气C、析出铜D、铜电极溶解

考题 将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3,溶液的烧杯中,已知:φθ(Ag+/Ag)=0.7996V, φθ(Cu2+/Cu)=0.337V写出电极反应式和原电池的电池反应

考题 用Pt电极电解CuSO4水溶液时,溶液的pH值升高。

考题 用铜电极电解CuCl2的水溶液,在阳极发生的反应是:()。A、析出氯气B、析出氧气C、铜电极溶解D、析出金属铜

考题 已知氢在铜上的析出超电势为0.23V,φ(Cu2+,Cu)=0.34V,电解0.1mol·dm-3的CuSO4溶液,电极电势只有控制在大于下列哪个电势下,氢就不会析出:()A、+0.13VB、-0.23VC、+0.23VD、-0.27V

考题 用铜电极电解CuCl2的水溶液,若不考虑超电势,在阳极上将会发生什么反应?() 已知:φ0(Cu2+/Cu)=0.34V;φ0(O2,H2O)=1.23V;φ0(Cl2,Cl-)=1.36V。A、析出氧气B、析出氯气C、析出铜D、铜电极溶解

考题 已知CuSO4溶液的重量摩尔浓度为m,则溶液的离子强度为()A、mB、3mC、4m

考题 以铜作电极电解CuSO4水溶液, 阳极区中CuSO4的浓度将();浓度为m的MgCl2溶液的离子强度I =()。

考题 在Hittorff法测定迁移数实验中,用Pt电极电解AgNO3溶液,在100g阳极部的溶液中,含Ag+的物质的量在反应前后分别为a和bmol,在串联的铜库仑计中有c g铜析出, 则 Ag+的迁移数计算式为(Mr(Cu)= 63.546 ):()A、 [(a - b)/c]×63.6B、 [c-(a - b)]/31.8C、 31.8 (a - b)/cD、 31.8(b - a)/c

考题 单选题用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合溶液250mL,经过一段时间后两极均得到11.2L气体(标准状况下),则下列有关描述中,正确的是()A 阳极发生的电极反应只有:4OH--4e-===2H2O+O2↑B 两极得到的气体均为混合物气体C 若Cu2+的起始浓度为1mol/L,则c(Cl-)起始浓度为2mol/LD Cu2+的起始浓度最大应小于4mol/L

考题 单选题在库仑分析中,电解CuSO4消耗了96487C电荷量,在阴极析出铜的质量为()A 63.54gB 63.54kgC 31.77gD 21.18g

考题 单选题在CuSO4溶液中,用铂电极以恒定的0.100A电流通过电解池10min。在铂电极上沉积出Cu的质量为()A 39.5mgB 19.8mgC 0.6585mgD 0.3293mg