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重金属Hg、Ag是一类（）
A．竞争性抑制剂
B．不可逆抑制剂
C．反竞争性抑制剂
D．非竞争性抑制剂
参考答案和解析
B
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考题
向含有Ag+、Hg22+、A13+、Cd2+、Sr2+的混合液中，滴加稀盐酸，将有（）离子生成沉淀。A、Ag+、Hg22+B、Ag+、Cd2+和Sr2+C、A13+、Sr2+D、只有Ag+
考题
如何将下列各沉淀分离？ （1）Hg2SO4-PbSO4 （2）Ag2CrO4-Hg2CrO4 （3） Hg2CrO4-PbCrO4 （4）AgCl-PbSO4 （5）Pb（OH）2-AgCl （6） Hg2CrO4-AgCl
考题
下列电池中，哪个电池的电动势与 Cl-离子的活度无关？（）A、Zn│ZnCl2（aq）│Cl2（g）│PtB、Zn│ZnCl2（aq）‖KCl（aq）│AgCl（s）│AgC、Ag│AgCl（s）│KCl（aq）│Cl2（g）│PtD、Hg│Hg2Cl2（s）│KCl（aq）‖AgNO3（aq）│Ag
考题
已知298K时Hg2Cl2+2e→2Hg+2Cl-，φ1=0.2676V；AgCl+e→Ag+Cl-，φ2=0.2224V。则当电池反应为：Hg2Cl2+2Ag→2AgCl+2Hg时，其电池的E为：（）。A、-0.0886VB、-0.1772VC、0.0276VD、0.0452V
考题
已知298K时Hg2Cl2+2e→2Hg+2Cl-，φ01=0.2676V；AgCl+e→Ag+Cl-，φ02=0.2224V。则当电池反应为：Hg2Cl2+2Ag→2AgCl+2Hg时，其电池的E0为：（）A、-0.0886VB、-0.1772VC、0.0276VD、0.0452V
考题
对于甘汞电极，下列叙述正确的是：（）A、电极反应为Hg22++2e→Hg；B、属于第一类电极；C、对阴离子可逆，电极电势较稳定；D、电极电势为φ（Hg2Cl2）=φ0（Hg2Cl2）+（RT/2F）lna（Cl-）
考题
问答题许多酶会受到重金属离子，如Hg2+、Cu2+、Ag+等的不可逆抑制。这类重金属与酶中的活性巯基作用而使酶失活。E-SH＋Ag+→E-S-Ag+＋H＋Ag+与巯基的亲和性如此之大，以至于Ag+可以用于-SH的定量滴定。欲使含有1.0mg/ml纯酶的10ml酶液完全失活，需加入0.342mmol的AgNO3。计算此酶的最小分子量。为什么能用此法计算酶的最小分子量？
考题
问答题如何将下列各沉淀分离？ （1）Hg2SO4-PbSO4 （2）Ag2CrO4-Hg2CrO4 （3） Hg2CrO4-PbCrO4 （4）AgCl-PbSO4 （5）Pb（OH）2-AgCl （6） Hg2CrO4-AgCl
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