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4、对于电对:重铬酸根Cr2O72-/Cr3+,溶液pH上升,则其
A.电极电势下降
B.电极电势上升
C.电极电势不变
D.Eθ(Cr2O72-/Cr3+)下降
参考答案和解析
电极电势下降
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考题
将1.000g钢样中的铬转化为Cr2O72-后,加入过量的0.05000mol·L-1FeSO4溶液20.00mL,再用0.01006mol·L-1KMnO4溶液回滴,用去5.55mL,求样品中Cr的质量分数。
考题
Eθ(Cr2O72-/Cr3+)〈Eθ(Cl2/Cl-),但是,K2Cr2O7与浓度较大的HCl(aq)可以反应生成Cl2。这是由于c(HCl)增大,使E(Cr2O72-/Cr3+)增大,同时又使E(Cl2/Cl-)减小,从而使E(Cr2O72-/Cr3+)〉(Cl2/Cl-)。
考题
(NH4)3[CrCl2(SCN)4]的名称是()A、二氯•四硫氰酸根合铬(Ⅲ)酸铵B、四硫氰酸根二氯合铬(Ⅲ)酸铵C、异硫氰酸根•二氯合铬(Ⅲ)酸铵D、氯•四异硫氰根合铬(Ⅲ)酸铵E、二氯合铬(Ⅲ)•四硫氰酸铵
考题
已知(Cr(OH)3)=6.3×10–31,反应Cr(OH)3+OH===[Cr(OH)4]-的平衡常数KΘ=0.40。 (1)计算Cr3+沉淀完全时溶液的pH值; (2)若将0.1mol·L–1Cr(OH)3刚好溶解在1.0LNaOH溶液中,则NaOH溶液的初浓度至少为多少? (3)计算[Cr(OH)4]-的标准稳定常数。
考题
将1.000g钢样中铬氧化成Cr2O72-,加入25.00mL0.1000mol/LFeSO4标准溶液,然后用0.0180mol/LKMnO4标准溶液7.00mL回滴过量的FeSO4。计算钢样中铬的百分含量。(Cr:51.9961)
考题
下列*叙述中不正确的是()A、对于弱酸溶液,浓度越小,电离度越大,氢离子浓度越大B、在多元弱酸的稀溶液中,其酸根的浓度近似等于其最后一级的离解平衡常数C、对于弱碱溶液,当加水稀释时,pH值减小D、对于弱电解质溶液,同离子效应使其电离度减小,盐效应使其电离度增加
考题
(NH4)3〔CrCl2(SCN)4〕的命名是()A、四硫氰酸根·二氯合铬(Ⅲ)酸铵B、二氯四(硫氰酸根)合铬(Ⅲ)酸铵C、二氯四硫氰酸根合铬(Ⅲ)酸铵D、四异硫氰酸根·二氯合铬(Ⅲ)酸铵
考题
单选题铬酸钡分光光度法测定硫酸雾时,不可向样品溶液中加酚酞指示试剂,因酚酞在氢氧化铵溶液中为红色,妨碍分光光度法测定()离子;可用pH试纸试验,用()中和样品溶液至pH7~9后定容至250m1。A
硫酸根,氢氧化钠B
硫酸根,氢氧化铵C
铬酸根,氢氧化钠
考题
判断题等电点沉淀在实际操作中应避免溶液pH上升至5以上。A
对B
错
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